课时21 金属钠的性质和应用

1、课题：2.2.1 金属钠的性质和应用,学习目标 1.用实验法探究和认识钠的性质； 2.知道金属钠的生产原理； 3.了解钠的存在和用途。,明确目标自主学,1、写出钠的原子结构示意图，推测具有的性质 2、根据对应的性质判断钠在自然界中的存在形式、 如何保存？ 3、钠的用途有哪些？,【理论推测】通过对钠的原子结构示意图的分析,你得到了什么结论?,钠的原子结构示意图,Na+结构示意图,易失e-,结论：钠的化学性质很活泼， 具有强的还原性.,【事实】钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,但只以化合态形式存在,NaCl、 Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 。,钠的存在：在自然界中只有化合态

2、而无游离态。,钠的保存 少量的钠保存在煤油中 大量的钠用石蜡封存,煤油,【事实2】 实验室里,多数金属直接保存在广口瓶中(如Fe、Zn、Cu等）,而金属钠却保存在放煤油的广口瓶中。,【事实3】,钠的制取：,现象：能用小刀切割；有银白色光泽；暴露在空气 中，银白色逐渐消失，形成白色物质,结论：钠质地软；钠易被氧气氧化,用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽，其余钠放回原瓶。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。,【实验】,解决疑难互动学,一、钠的物理性质,密度比煤油大、比水轻,0.97g/cm3,银白色金属，硬度小、延展性好,熔点低，

3、97.8,二、钠的化学性质,【讨论】放置在空气中钠表面会变暗, 为什么？ 最终变成什么？,常温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属钠失去光泽，看起来变暗了。,1、与非金属反应: 常温下 4Na+O2=2Na2O(白色),【实验2】把一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯加热，观察现象.,【现象】钠先熔化成银白色小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体.,2Na + Cl2= 2NaCl（白烟）,2Na + S = Na2S（研磨易爆炸）,过氧化钠,【探究1】向烧杯中加适量水，滴 入12滴酚酞溶液，将切好的一小 块钠投入到水中，观察现象。,钠的密度比

4、水小,反应放热 熔点低,有气体产生,现 象,有碱生成,钠与水反应,浮,熔,游,响,红,有气体产生,原 因 分 析,2、与水发生反应,2Na2H2O2NaOHH2,实验现象：浮、熔、游、响、红,3、与酸反应,2Na2HCl2NaClH2 反应更剧烈,【探究2】 向一盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小），观察实验现象.,第一步: 2Na+2H2O=2NaOH+H2,第二步: 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,4、与CuSO4溶液反应:,实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，最后消失

5、， 同时生成蓝色沉淀。,结论：钠与溶液反应，钠首先与水反应，再考虑其生成物与溶 质反应,三、钠的用途,1、制备过氧化钠； 2、冶炼某些贵金属（熔融状态）； 3、快中子反应堆的热交换剂钠钾合金（在常温下为液体）； 4、高压钠灯黄光射程远，透雾能力强。,1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 2、下列关于金属钠的叙述中，错误的是（） A.很软，具有银白色光泽 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.与FeCl3溶液反应可以置换出单质铁 3、钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能， 应怎样处理？,D,提高能力反思学,5、钠与水反应时产生的现象是（ ） 钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。 B. C. D. ,4、金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中,C,D,6、在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一小粒金属钠投入烧杯中，可以观察到什么现象？并简要分析原因。,7、一块表面已被部分氧化为氧化钠(Na2O)的金