到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质 (2)

1、6.3 二氧化碳的制取,1、二氧化碳的性质,一、二氧化碳（CO2）,无色无味、气体，密度比空气大，可溶于水,A、不可燃，不支持燃烧,B、能与水反应生成碳酸,固态CO2易升华吸热,干冰升华,（1）物理性质,（2）化学性质,C、能使澄清石灰水变浑浊,CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O,（检验二氧化碳）,一、工业制取CO2,高温煅烧石灰石：,CaCO3,CaO + CO2,二、实验室制取CO2,现若让你制取一瓶二氧化碳，你需要解决哪些问题呢？,1.你知道哪些反应能生成二氧化碳？（写出化学方程式）思考能否用于实验室制取二氧化碳？ 2.回顾实验室制取氧气的装置，思考确定气体发生装置和收集装置时应

2、考虑哪些因素？ 3.你能设计出实验室制取二氧化碳的装置吗？并评价其优缺点。,1、反应原理分析,生物体的呼吸作用 酒精或蜡烛、甲烷的燃烧 碳在氧气中燃烧 高温煅烧石灰石（CaCO3） 碳和氧化铜高温条件反应 碳酸盐与稀盐酸常温下反应,你知道吗？,哪些反应能够生成二氧化碳？,不易收集气体,条件为高温，不易在实验室操作完成,二、实验室制取CO2（P134）,1、药品：稀盐酸、大理石（或石灰石，主要 成分是碳酸钙） 2、反应条件：常温 3、反应原理：,课堂讨论1：,(1)实验室制备二氧化碳时，石灰石颗粒能否换成碳酸钙粉末、碳酸钠等粉末？,笔记：注意（1）不能用碳酸钙等粉末代替石灰石颗粒，因为这样反应速

3、率太快，不易收集气体。,(2)稀盐酸能否换成稀硫酸？,笔记：（2）稀盐酸不能换成稀硫酸，稀硫酸会与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行。,(3)稀盐酸能否换成浓盐酸?,笔记：（3）稀盐酸不能换成浓盐酸，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯。,2、实验装置分析,回忆：我们以前学过哪些气体的制取呢？,氧气,加热,常温，二氧化锰作催化剂,固体,固体和液体,我们是根据什么来确定制取氧气的发生装置和收集装置的呢？,笔记：三、选择装置,气体收集装置考虑：气体的密度、溶解性及是否与水反应,1、,2、,制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究,固体,液体,固液不加热装置,密度

4、比空气大，可溶于水,发生装置,收集装置,笔记：3、实验步骤,连接仪器 ,检查气密性 ,加大理石 ,加稀盐酸 ,收集气体 ,回忆制取氧气的步骤：,查、装、定、点、收、离、熄,观看视频,笔记：,笔记：4、检验和验满,验满：,检验：,将燃着的小木条伸至集气瓶口，木条熄灭，则已收集满。,二氧化碳不支持燃烧，不可燃,将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则该气体为CO2.,澄清 石灰水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,小结：二氧化碳制取的研究,一、工业制法：高温煅烧石灰石 二、实验室制法： 药品： 原理： 仪器：发生装置： 收集装置： 检验： 验满：,将燃着的小木条伸至集气瓶口，木条熄灭，则已收

5、集满,锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞（固液不加热装置）,集气瓶、毛玻璃片（向上排空气法）,大理石（石灰石）、稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则该气体为CO2,牛刀小试：,1.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰和硫酸铵两种固体混合物的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。,A,B,D,E,F,C,A,F,2. 硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。硫化氢是一种可燃性气体2H2S+3O2=2H2O+2SO2 实验室里用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 . （2）收集应用 .,固液常温装置,向上排空气法,点燃,3、烧水铝壶底部常有一层水垢，经验证主要成分是碳酸钙，应如何洗掉？,我知道,课堂讨论2：,上述两种装置有何优点？,可控制反应速率,可控制反应的开始和结束,可控制反应的开始和结束,提起或放下试管,提起或放下铜丝,打开或关闭止水夹,提起或放下干燥管,作业：,1、归纳 P138实验室制取气体的一般思路