化学人教版九年级下册酸的性质

1、酸碱盐之酸的探究之旅,“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过 请你帮助他走出迷宫。,一酸的定义,1.定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。 2.结构：,二.酸的化学性质 1. 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液,不变色,练习：等质量等质量分数的盐酸与氢氧化钠溶液充分反应后，向溶液 中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈（ ）色 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无法确定,B,红色,2.酸氢前金属 H2+盐（置换反应）,2HCl + Fe = H2 + FeCl2,H2SO

2、4 + Zn = H2 + ZnSO4,注意 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 FeSO4、FeCl2等2铁溶液均为浅绿色,练习：活泼金属与酸充分反映后溶液质量都增大，这种说法正确吗？,3. 酸金属氧化物盐+ H2O （复分解反应）,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,注意 复分解反应的书写原则是： “里里外外，价不变” 盐酸应用：除锈（方程2） CuSO4、CuCl2等2铜溶液均为蓝色 Fe2(SO4)3、FeCl3等3铁溶液均为黄色,6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O,4. 酸碱盐+ H2O （复分解反应、 中和反应）,HCl + NaOH =

3、 NaCl + H2O,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O,练一练：你能说出几个中和反应在实际生活中的应用？,5.酸盐新盐+ 新酸 （复分解反应）,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3,注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸,1、酸的通性（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂 酸+氢前金属 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐,酸,注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸,二、酸的化学性质,思 考,小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，忘记加入指示剂，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对所得

4、溶液的酸碱性进行探究。 （1）向反应后的溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞不变色，则溶液呈 性。 （2）请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）,酸性或中,方案一：取样，加入 ，若观察到 ，则溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入 ，若观察到 ，则溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。 方案三：取样，加入 ，若观察到 ，则溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。 方案四：取样，加入 ，若观察到 ，则溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。 方案五：取样，加入 ，若观察到 ，则溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。,锌粒,有气泡冒出,紫色石蕊溶液,溶液变红,氧化铁,溶液变

5、为黄色,氢氧化铜,溶液变为蓝色,碳酸钠溶液,有气泡冒出,三、酸的个性,b.打开浓盐酸的试剂瓶，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。,1.盐酸（HCl）,a.盐酸（HCl）是氯化氢气体的水溶液.,敞口放置 浓盐酸,氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。,白雾,挥发性,2.硫酸（H2SO4）,a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发,b.浓硫酸具有吸水性（作干燥剂）,c.浓硫酸具有脱水性,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。是化学性质,d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用35的碳酸氢钠溶液冲洗.,e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，