课题1　常见的酸和碱

1、课题1 常见的酸和碱,第二课时 常见的酸,学习目标：,1、了解两种常见的酸（盐酸和硫酸）的 物理性质和用途。,2、掌握浓硫酸的特性，浓硫酸的稀释方法。,3 、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质。,一.常见的酸：,1.几种常见的酸：,无色、液体,白雾（挥发性）,无色粘稠状液体,无味,刺激性气味,无明显现象,思考： 一杯浓盐酸露置在空气中,它的浓度和质量有何变化? 浓硫酸呢？,答:浓盐酸的浓度变小 , 质量变小 .,用 途,浓硫酸的浓度变小，质量增大。,除锈、帮助 消化等,浓硫酸做干燥剂,2.浓硫酸（H2SO4）的特性：,（1）浓硫酸具有吸水性。,H2,H2O,H2,可做干燥剂,（2）浓硫酸具有腐蚀性。,

2、脱水性,（物理变化）,（化学变化）,3、浓硫酸（H2SO4）的稀释：,思考： 在稀释浓硫酸时为什么要把浓硫酸往水中倒？,在稀释浓硫酸时,一定要把_沿器壁慢慢 注入_里,并不断_。切不可将_倒进_.,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸,提问：,若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？ 答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ 答：是 因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸毁变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。,盐酸硫酸硝酸,HCl H2SO4 HNO3,写出三种常见酸的化学式,他们的化学式中都有氢元

3、素，其水溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质。,二.酸的化学性质（酸的通性）,红色,红色,无色,无色,1、 酸与指示剂的作用：,2、酸与较活波金属的反应：,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,浅绿色,浅绿色,铁参加置换反应生成亚铁化合物,3、酸与金属氧化物的反应：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,

4、铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,讨论:,金属氧化物+酸=盐+水,练习：铜丝表面有黑色的氧化铜，将其伸入稀硫酸中能除掉氧化铜，写出反应方程式,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应,酸的化学性质

5、,紫色石蕊试液遇酸变成红色， 无色酚酞试液遇酸不变色。,酸+金属=盐+氢气,（1）酸只能是盐酸和稀硫酸 （2）金属只能是位于H前的金属,酸 + 金属氧化物= 盐 + 水,思考：现在有两瓶体积相同的10%和98%的硫酸， 请你用物理和化学的方法区别它们。,物理方法： 1、用天平称质量，质量大的为浓硫酸，质量小的为 稀硫酸 2、将它们分别倒入水中，放热较多的是浓硫酸。 3、用密度计测密度，密度大的是浓硫酸。 化学方法： 4、用两根小木条分别伸入两种酸中，使小木条变黑 的是浓硫酸。 5、将两种酸各取少量于试管中，分别加入锌粒，冒 气泡的是稀硫酸。,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=