化学人教版九年级下册课题三溶液的浓度

1、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度,实验 9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一

2、定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。,表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数,一、溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式：,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,0.4%,2.4%,9%,实验9-8 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1 g/cm）。,全部溶解,全部溶解,10%,20%,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20时氯

3、化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,分析：,溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数,36g,36g 100g 136g,26.5%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,结论：,溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,例题1 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解： 溶质的质量

4、分数= 100,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 =150 kg16% =24 kg,溶剂质量=溶液质量溶质质量 =150 kg24 kg =126 kg,答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。,溶质质量 溶液质量,题型二：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算,计算的依据 ：,对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液,100%,溶质质量分数=,对于某温度下的不饱和溶液,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,(未溶解的固体不能当成溶质来计算),溶解度,100g溶解度,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时

5、食盐饱和溶液的溶质质量分数为：,=26.5%,36g,100g36g,答：略,练一练,某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ D ） A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%,1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液,课堂练习,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三 ：有关溶液稀释的计算,计算的依

6、据 ：,释稀前溶质质量 = 稀释后溶质质量,稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量 公式： m浓 a%(浓) =m稀 b%（稀） m浓 a%(浓) =(m浓+m水） b%（稀）,1、溶液稀释,加水稀释：,稀释前后溶质的质量不变,例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x。,50 g 98% = x 20%,x=245 g 需要水的质量=245 g-50 g=195 g,答：需要水的质量为195 g。,解：,稀

7、释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,解：设需要加水的质量为X,50 g 98% = ( 50g+ x ) 20%,X=195g,答：需要水的质量为195g,例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：略,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生

8、成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型四： 有关化学方程式的计算,例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求： （1）生成氢气的质量； （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 19.5 g y z x,（2）反应前稀硫酸的质量分数为：,（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ：,答

9、：略,提示：反应后硫酸锌溶液的质量为： 19.5 g150 g0.6 g168.9 g （或150 g29.4 g48.3 g168.9 g）,、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求: (1)生成氢气的质量 (2) 盐酸溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数,练一练,配制150 g16%氯化钠溶液,计算：需食盐：150 g 6% = 24 g 需水质量： 150 g24g= 126 g 体积为126 mL（固体计算出质量、液体计算出体积）,1、步骤：,称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126 mL水,溶解：将称量出的24g氯化钠放入烧杯中，并将量取的126 ml水倒

10、 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。,2、实验仪器：,天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒,装瓶：将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。,溶 液 的 配 制,选准药品,左物右码,选合适量程,配制溶液操作过程需注意：,瓶塞倒放,正确读数,仰视：量的水 ，质量分数 。,俯视：量的水 ， 质量分数 。,如“物”“码”倒置，又使用游码，则溶质质量分数 。,偏多,偏低,偏少,偏高,偏低,学生讨论，教师点拨2（5分钟）,练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,误差分析,导致溶液的溶质质量分数偏大的原因： 1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 2、砝码已生锈。 3、量