化学人教版九年级下册课题2 酸和碱之间的中和反应

1、课题 2 酸和碱之间会发生什么反应,思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒?可以用什么办法来消除痛痒?,去屑止痒防蚊虫,止,酸和碱之间会发生什么反应？,一、中和反应,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,HClH+ + Cl-,NaOHNa+ + OH-,猜想与假设：HCl 和 NaOH 在水中解离出离子，请提出猜想与假设，判断两者反应后的产物是什么？,化学方程式：,NaOH + HCl NaCl + H2O,探究结论: 实验中发生了下列反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和 反应。,NaOH + HCl Na

2、Cl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,NaCl、CaCl2、Na2SO4 都叫做盐。 盐: 由金属离子和酸根离子构成的化合物。,1. 改变土壤的酸碱性,玉米地的土壤由于空气污染而变成酸性，该怎么办？,二、中和反应的应用,怎样改变酸性土壤？,能用氢氧化钠代替吗？为什么？,不可，氢氧化钠浓度不易 控制且腐蚀性太强。,用熟石灰中和。,2. 处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质(例如熟石灰) 进行中和处理。,你能写出化学方程式

3、吗？,Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O,中和反应在实际中的应用,某公路上一装有硫酸的汽车翻了，该怎么办？,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性 状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色， 气味香，味微苦。 主要成分 氢氧化铝Al(OH)3、甘草提取物、 白芨、木香等。 药理作用 中和过多胃酸、抗溃疡、镇痛、抗炎。 功能主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。,功能主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。 行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈 合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸， 恶心呕吐，气滞引起的胃脘疼痛。 用法用量 口服，一次 23 粒，一日 3 次，空 腹服用。 规 格 0.4 g / 粒。,贮

4、 藏 密封，置干燥阴凉处。 包 装 20 粒 / 盒。 有 效 期 两年。,返回,_。,胃酸的主要成分是_。,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸。,你能写出有关反应的化学方程式吗？,3. 用于医药,胃乐胶囊的主要成分是,配制成含碱性物质的药水，防止蚊虫叮咬。,蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，被蚊虫叮咬后，会感到痛痒。涂一些含有碱性物质(如 NH3 H2O)的药水，可减轻痛痒。,消除蚊虫叮咬过后的痛痒方法:,生活中还有哪些利用中和反应的实例？,浓度为 1% 的盐酸和浓度为 10% 的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分这两种溶液呢？可以用石

5、蕊试液吗？,三、溶液酸碱度的表示法 pH,pH 和溶液的酸碱性,规定: 酸性溶液 pH7； 碱性溶液 pH7； 中性溶液 pH = 7。,用 pH 试纸测定一些液体的 pH,2,1,3,2,13,12,醋,身边一些物质的 pH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,厕所 清洁 剂,柠檬,苹果,橘子,酱油,西瓜,萝卜,牛奶,鸡蛋清,牙膏,肥皂,草木 灰水,厨房 清洁剂,了解溶液的酸碱度的重要意义:,(1)化工生产中许多反应必须在一定的 pH 溶液里才能进行。,(2)在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤里生长。,(3)测定雨水的 pH，可以了解空气

6、的污染情况。,(4)测定人体液的 pH，可以了解人体的健康状况。,1. 酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,2. 溶液的酸碱度可用 pH 表示，用 pH 试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH7，溶液为酸性； pH = 7，溶液为中性； pH7，溶液为碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。,动手动脑学化学,1. 填空题 (1) 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,红,=,加碱溶

7、液或加水等,(2) 有一瓶溶液的 pH 是 4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的 pH 升高，可以采取 _ 方法。,无,2. 选择题 (1)某学生测定的下列数据中，不合理的是( )。 A. 用 10 mL 量筒量取了 7.5 mL 水 B. 用 pH 试纸测得某地水的 pH 为 5.2 C. 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为 16.7 g D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为 90.5 %,B,说明：量筒可以量取 7.5 mL 液体；初中用的 pH 试纸的标准比色卡的数值是整数；天平称量的数椐精确到 0.1 g。,(2)一些国家正在试用碳酸水浇灌

8、某些植物，其作用是( )。 A. 调节土壤的 pH，改良酸性土壤 B. 调节土壤的 pH，改良碱性土壤 C. 促进植物光合作用 D. 在植物上方形成温室,B、C,4. 如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？ 废盐酸会造成管道的腐蚀，以及水和土壤的污染。应该用熟石灰把废盐酸处理后再倒掉。,中和胃酸；,6. 某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计(测 pH 的仪器)每隔几分钟测一次 pH，其数据如下表所示：,pH 小于 5.6，是酸雨，雨水的酸性增强。,(1) 所降雨水是否为酸雨？在测定的时期内，雨水的酸性是增强还是减弱？,(2) 经调

9、查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生 SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施？,造成酸雨的主要原因有： 硫酸厂生产过程中产生 SO2； 硫酸厂、电镀厂和生活燃煤中含硫，燃烧产生二氧化硫。应采取的措施：燃料脱硫处理，废气处理后排放。,7. 某工厂化验室用 15 % 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4 多少克？,解：设一定量的石油产品中含 H2SO4 质量为 x。,2NaOH + H2

10、SO4 Na2SO4 + 2H2O,80 98,40 g15 x,80 : 98 =(40 g15) : x x = 7.35 g,答：该一定量的石油产品中含 H2SO4 7.35 g。,1. 某溶液的 pH = 1，该溶液显_性，滴入紫色石蕊试液后显_色，若想使该溶液 pH = 7，应该加入_ 溶液，此时滴入紫色石蕊试液显_色；若不小心滴加过量了，此时溶液显_色，该溶液的 pH _7。,酸,红,碱,紫,蓝,2. 写出下列物质与盐酸反应的化学方程式: (1) 氢氧化钾 (2) 氢氧化钡 (3) 氢氧化铜 (4) 氢氧化铁,3. 稀盐酸可以使石蕊试液变红。我们已经知道在稀 盐酸中存在着 H2O、Cl-、H+ 等粒子。请你设计几个简 单实验，探究可能是稀盐酸的哪一种粒子使石蕊试液变 红。写出简要步骤、所观察到的现象，以及由此能得出 的结论。,紫色,滴入紫色石蕊试液,滴入盐酸,红色,红色,滴入硫酸,方案一,（H+