化学人教版九年级下册金属和金属资料

1、第4章：金属及其性质，1。金属的物理和化学性质(理解)2。用金属活动的顺序解释生活中的一些现象，判断相关的置换反应(理解)3。金属腐蚀的条件和防止金属腐蚀的简单方法(理解)4。生铁和钢在成分和性能上的差异；普通合金和纯金属在成分和性能上的差异，以及合金的用途(已知)5用铁矿石炼铁(已知)6废金属对环境的影响，金属回收的重要性(已知)，1。金属、合金的物理性能，1室温下为固体(汞除外)，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2大多数金属：地壳中最丰富的金属元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、金属、铬、银、钙、铁、铝、韧性、热、电、金、汞、钨、 3合金：a .合金为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b .与纯金属相比，合金具有更好的光泽， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (焊料和保险材料)提示：合金不仅可能含有金属元素，还可能含有非金属元素；合金必须是混合物；合金的形成条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属(或非金属)的沸点。非金属，混合物，较高和较低，1。金属的物理性质和合金，4。生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分是_ _ _ _ _ _。生铁和钢的主要区别在于它含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。铁，碳，2%，4.3%，0.03%，2%，1。金属的物理性质和合金，(十堰，2016)以下实验现象或事实是错误的： (一)切西瓜的菜刀可以在通风干燥的地方清洗干燥，防止生锈。铁丝在氧气中燃烧，产生火花和黑色固体。黄铜片(铜锌合金)和铜片被用来描绘彼此。合金的硬度大于组成金属的硬度，因此在纯铜片上会留下明显的划痕；二氧化碳的密度比空气高，蜡烛的火焰从低到高熄灭。(株洲，2015)以下关于金属和合金的陈述是正确的：(1)合金是一种具有金属特性的材料，由两种或多种金属熔合而成。在日常生活中，经常使用大量的纯金属，但是它们的合金。“真金不怕火”表明金的

5、硬度很大。铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈。例2，思维和技能合金是金的化学性质是稳定的；铜能与氧、水和二氧化碳发生化学反应，形成铜绿。2.金属的生锈和防护。1.铁生锈的条件是：铁和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之间发生了一系列复杂的变化；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，化学式为_ _ _ _ _ _ _ _；可以通过使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2防止铁生锈的原则是：将铁与_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _隔离。 除了保持钢铁产品的表面清洁和干燥外，常用的方法有：镀一层非活性的其他金属，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等。在铁的表面。，氧气，稀硫酸，稀盐酸，Fe2O3，Fe2O 3 36 HCl=2FeC 33 H2O，氧气，水，喷漆，

7、涂油，制合金，水，(扬州，2016)为了减缓铁制品的腐蚀，以下做法是不恰当的：(1)在车辆和船舶表面喷漆，用布擦干用过的菜刀，C清洗铁制品表面的油膜，D将其镀在铁制品表面。回收废金属；有计划、合理地开采矿产；寻找金属替代品。炼铁原料：铁矿石、焦炭和石灰石。3冶铁原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该图为炼铁示意图。(3)点酒精灯甲前，必须是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。排出装置中的空气，

8、以避免加热过程中一氧化碳和空气混合引起的爆炸。引入一氧化碳并检查纯度。(4)A中玻璃管内的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。红色固体变黑。(5)B中的可见现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)C的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，清澈的石灰水变得浑浊，防止有毒气体一氧化碳排放到空气中，造成污染。(永州，2016)含80%氧化铁(Fe2O3)的100吨赤铁矿可用于工业，含96%铁的生铁理论上可冶炼。质量为(A56tb58.3tc70td72.9)。设x为含铁96%的生铁质量。100t80 2/160 100% x96%和

10、x58.3 t.黑色和铝在室温下与氧反应形成致密的氧化铝膜。4.金属1的化学性质。金属的化学性质，4Al 3O2=Al2O3，no，gas，淡绿色，gas，H，ZnH2SO 4=ZnSO 4 2MG 2 HCl=MgCl 2 H2，Fe2 HCl=FeC Cu2 GNo 3=2 GCu(NO3)2，淡绿色，银白色，无，蓝色和红色，FeCuSO4=FeSO4Cu，具有很强的活性。2.金属活性序列及其应用：钾、钠、锌、锡、铅、(氢)， 和位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、银、铜、铁、铝、钙、镁和氢在前后都较强。 四.金属的化学性质。温馨提示：等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，H2产量由多到少的顺序是镁铁锌(等质量的金属，足量的酸，当形成的盐中金属的化合价相同时，金属稀盐酸或同等质量的硫酸与足量的镁、铝、锌、铁反应生成同等质量的氢。第四章。金属的化学性质，B，实施例5，(广州，2016)将铜线插入下列溶液中。最明显的现象是(AHCl)溶液、BAgNO3溶液、CMgSO4溶液、DBa(OH)2

12、溶液。【思维与技能】铜线的主要成分是铜，位于镁和氢的后面，银的前面，可以与硝酸银溶液反应，取代银。(成都，2016，深圳，2015)金属与盐酸反应示意图如图所示。以下陈述是正确的：(1)实验室可以从铜和稀盐酸中生产氢气。这四种金属中最活跃的是镁、碳和铁，它们可以代替硫酸锌溶液中的锌。铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2 Fe6Cl=2 FeCl33 H 2，B，例6，思维与技能活性铁不能与硫酸锌溶液反应代替锌；铁与盐酸反应生成氯化亚铁。为了解决图像问题，需要找出图像中横坐标和纵坐标所代表的量，然后看图像是否从图像的原点和转折点开始。最后，通过计算备选答案的化学方程来求解。金属化学性质的应用，重点和

13、难点1。各种金属与酸反应产生的氢的定量分析。为了探索X、Y、Z与酸的反应，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足够的稀硫酸反应，均生成二价金属的硫酸盐，反应情况如下图所示。下面的描述对这幅图像的理解是正确的：(1)金属活动由强变弱；x、z、y金属活性由强变弱；X，y，Z X，y，Z可以是：镁，锌，铁的相对原子质量；图中的坐标反映了两个核心点。(2)在足够酸的条件下，金属反应完全，产生的氢气质量与。产生二价金属的硫酸盐，所以金属的相对原子质量越小，产生的气体越多，所以相对原子质量是Z，Y，X，Y和Z依次是镁，铁和锌。(济宁，2015)当一个实验小组探索金属的化学性质时，它得到了金属和酸之间

14、的质量关系来产生氢(见图)。请根据图像信息判断，以下陈述是正确的：(1)四种金属与酸的反应速率：四种金属的活性顺序：镁、铝、锌、铁、碳与足够的酸反应得到氢的质量：铝、镁、铁、锌与酸反应得到氢的质量比：1/271/241/561/65，碳，在同一种类的变体1中，思想和技能的坐标反映了两个核心点：(1)根据坐标，如果铝、镁、铁和锌四种金属都是0.9；(2)反应后，气体质量相等，表明消耗的金属质量不相等，但消耗的酸相等。根据金属活性的顺序，准确判断置换反应后的溶液组成和金属固体组成，金属化学性质的应用，以及金属与酸溶液和盐溶液之间的置换反应。注意以下核心点：(1)金属越活泼，就越容易取代其他金属(或

15、氢)；(2)盐中的金属元素活性越低，越容易被取代；(3)添加的金属需要考虑定量分析，有时有许多可能性。在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中加入稀盐酸，不产生气泡。根据上述现象，可以得出结论：(1)滤渣中一定有铁粉，滤渣中一定有铜粉，滤液中一定有Fe2 D，滤液中一定有Ag和Cu2，例2，C，例分析在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，Ag比Cu2更容易被取代；当向滤渣中加入稀盐酸时，没有产生气泡，表明滤渣中没有铁，铁完全反应并变成Fe2；滤渣中必须含有银，可能是铜粉；滤液中一定有Fe2，可能还有银和Cu2。在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉。反应停止后，滤液仍

16、然是蓝色的。正确的判断是：(1)在滤渣A中必须有银，在滤渣B中必须有银和锌，在铜滤液C中必须有硝酸锌和硝酸铜，在硝酸银滤液D中必须有硝酸锌和硝酸铜，硝酸银，类似的变体2，D，思想和技巧因此，在滤渣中必须有银和锌，它们可以与硝酸铜反应，也可以不与硝酸铜反应。因此，滤渣可能含有铜，并且由于过量的硝酸铜，必须没有锌。滤液中必须有硝酸锌、硝酸铜，可能还有硝酸银。，1(南宁，2016)将锌粉和铁粉的混合物加入装有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，这会产生气泡。下面的说法是错误的：(A)滤液最多含有两种溶质，B滤液必须含有Zn(NO3)2，可能Fe(NO3)2 C滤渣必须含

17、有Fe和Ag，它可能含有Zn D。如果反应后得到的滤液是无色的，滤渣必须含有Fe和Ag，并且必须没有Zn，D，2(2016广东)。A班学生在实验室完成制氧和还原金属氧化物的实验后，将剩余的物质倒入同一个废液罐中。B班课外兴趣小组的学生进行了如图所示的调查。请回答：(1)该步骤的操作名称为_ _ _ _ _ _ _ _，使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和_ _ _ _ _ _ _ _。(2)从台阶实验现象可以推断，甲班学生用来制氧的固体反应物是_ _ _ _ _ _ _ _(写出化学式)。(3)向步骤得到的溶液中加入氢氧化钠可得到红棕色沉淀，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。过滤器、烧杯、kclo3、Fe2(SO4)36 NaOH=2fe(oh)33 na 2so 4，(4)判断固体a必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写出名称)；根据阶跃现象的推理，固体