化学人教版九年级下册化学计算——溶液与化学方程式的综合计算

1、补正问题有： 5种补正算，1 .化价的补正算2 .化学式的补正算3 .溶液的补正算4 .工业制铁元素含杂补正算5 .溶液和化学方程式的综合补正算1 .化价的补正算，(1)，化学式决定元素体的化价，例1， 以下物质所示的注意：1.化合物中的正负代数和为0 2 .单体分子中的元素体的化学键合价为0 3 .化合物中的氧元素体通常为-2价，氢元素体通常为1价4 .原子团的化学键合价与原子团的带电量相同5 .同种元素体在同种物质中的化学键合价可能不同，(2)， 把确定物质中某个元素体的化学键合价作为未知数，解：把KClO3中的氯元素元素体的价数设为x，列等式(正负代数和为0 )，1 x (-2)X3=0

2、，解答，答：把氯元素酸钾元素中的Cl价数设为5，(3)，o，(2)把各元素体的价数(正上方)，Cl O，7，-2，(3)价数设为最简单众所周知，维生素c由碳、氢、氧三种元素体组成。 (1)服用该含片可补充的营养素为(2)Vc中的碳、氢元素体的质量比(3)Vc的化学式为(4)Vc中的含氢元素体的质量分数为(准确地说是0.1% )； (5)每张VC的含碳元素体的质量为mg。 (精确到0.1) (6)小辉母亲每天服用这种Vc片，小辉建议母亲吃西红柿代替Vc片，如果100 g西红柿含有Vc 30 mg，小辉母亲每天吃西红柿g可达到服用上述Vc片的效果。 fithin，72:8 (或9:1 )，c6h8

3、o 6，4.5 %，4.1，200，三，溶液的补正，(1)溶液溶质的质量分数的补正，1 .溶质的质量分数：4.饱和溶液中的溶质的质量分数=S/(100 S)x100%，(s表示对应温度下的溶解度)由该式(2)溶液稀释问题的修正，修正原理：溶液稀释过程中溶质质量不变，修正公式：浓溶液质量x浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量x稀溶液溶质的质量分数，【注意】两种溶液混合时，质量可以加减，体积之间不能加减。 稀释的方法可以用水稀释，也可以用稀溶液稀释浓溶液。 在混合前后，具有与浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量混合溶液溶质的质量分数相等的关系。 订正计算时必须使单

4、位一致。真题训练，1 .下图为实验室中存放的氢氧化钠金属钍溶液的标签条，根据标签条文字化学基，(1)该氢氧化钠金属钍溶液中溶质质量回答为g (2)用氢氧化钠金属钍固体加水调制，所需量为取水mL (3)目前在100g 5%的NaOH溶液中进行实验调制中需要加多少g的水？ (写出修正计算过程)、四、工业制铁元素含杂修正计算、反应原理：3CO Fe2O3=2Fe 3CO2、高温、例如含有3%的熔化期1680t杂质的生铁铁元素，需要含有92.8%的fe3o4的铁元素矿的质量。 4CO Fe3O4=3Fe 4CO2、高温、(还原赤铁矿)、(还原磁铁矿)、解：如果将必要的磁铁矿的质量设为x，则含有Fe3O

5、4的质量为92.8%.x、4cofe3o4=。 92.8%.x、97%.1680t、232/92.8%.x=168/97%.1680t、x=2425t、a :需要磁铁元素矿的质量为2425t。 重点突破口一般求出反应前后质量差或有沉淀质量的溶液的溶质质量分数，分析得到的溶液是什么溶液的溶质是谁，以及分别求出溶质的质量和溶液的质量，最后求出质量分数。 溶质的质量不一定是生成物，根据情况溶质的质量也包含存在于反应前的物质中的物质，溶液的质量一般是从反应前的物质的总质量减去反应后产生的瓦斯气体的质量或沉淀的质量(如果有杂质，则看杂质是否参加反应)，例如(2015，2015 ) 使Na2CO3和NaC

6、l固体混合物22气泡不脱落后，计量烧杯中残留的佗物质的总质量为200 g。 (1)生成的二氧化碳的质量为： (2)得到的溶液中溶质的质量分数是多少？22.3g 182.1g200g=4.4g，解：设参加反应的碳酸纳金属钍的质量为x，生成的氯化纳金属钍的质量为y。 2016天津中试，取26(6分钟)硫酸钠金属钍和氯化钠金属钍的混合物15 g，加入水180 g使其完全溶解，加入氯化钡溶液100 g使其恰好完全反应，过滤，得到滤液271.7 g (不考虑实验中的品质损失)。 (1)该混合物中硫酸纳金属钍的质量分数(修正结果准确为0.1% )； (2)反应后得到滤液中溶质的质量百分率(修正结果准确为0.1% )。 2015年天津中试，26.(7分)某碳酸氮金属钍样品含有少量的硫酸氮金属钍，取某质量样品，完全溶解于水中配制100g溶液，将其全部装入100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的瓦斯气体全部逃逸后， 得到的溶液质量为195.6g)原碳酸纳金属钍样品中碳酸纳金属钍的质量分数(修正结果精确到0.1% )，能力有所提高，实验室中有长时间