化学人教版九年级下册复习课：金属的化学性质 金属的活动性顺序

1、金属化学性质金属活动序列，第13节金属化学性质金属活动序列，内容，考试场地梳理，考试场地一和考试场地二，课前通过，考试场地突破，实验突破，考试场地一和考试场地二，五年制广东省高级中学入学考试，考试场地梳理，考试场地一和金属化学性质考试场地二金属活动序列，目录，内容刺眼白光，火花，无，浅绿，紫红，蓝色，浅绿，紫红，蓝色，无，银白色，无，蓝色，1。不同金属的活性不同，一般金属的活性顺序如下：金属活性顺序的应用：(1)判断金属的活性强度。金属越向前，它就越活跃。(2)判断是否会发生位移反应及其严重程度。按照金属活性的顺序，在盐酸、硫酸和其他酸中，位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的金

2、属可以取代氢。按照金属活性的顺序，前面的金属(不包括钾、钙和钠)可以从它们的盐溶液中取代后面的金属。(3)选择去除杂质的试剂。强，氢之前，类之前，目录，1。(广州，2016)将铜线插入下列溶液中，有明显现象： (一)盐酸溶液，(二)硝酸银溶液，(三)硫酸镁溶液，(四)氢氧化钡溶液，(二)。(成都，2016)金属和盐酸以下陈述是正确的：(1)在实验室中，铜和稀盐酸可以产生氢气(2)镁是四种金属中最活跃的(3)铁可以取代硫酸锌溶液中的锌(4)铁和稀盐酸之间的化学反应方程式为：2Fe 6HCl=2FeCl3 3H2，B，3。(福州，2016)以下实验可以比较铜和银的金属活性。()测定两种金属的密度。

3、将铜片放入硝酸银溶液中。互相描述两种金属板。将铜片和银片分别放入稀硫酸中。b .4 .(枣庄，2015)在同等质量的锌粉和铁粉中分别加入足够的稀硫酸。以下图像描述是正确的5。(原)去除少量杂质以下物质，实验方案不能达到去除杂质的目的是()，C，测试点突破，目录，内容，测试点一金属化学性质测试点二金属活性顺序，例1将锌粉加入一定量的稀硫酸至过量，以下图像是合理的()A B C D C，方法规则：一般情况下，铝在常温下能与氧反应，并在表面形成致密的氧化膜，从而防止铝的进一步氧化。当铁和铜在常温下与氧反应时，必须要有水参与，否则它们几乎不会反应。金属与酸和盐溶液的反应应按金属活性的顺序进行分析。防止

4、错误：铁与稀盐酸、稀硫酸和盐溶液反应生成亚铁盐；氧化铁与盐酸和稀硫酸的复分解反应遵循复分解反应原理，反应前后化合价保持不变，即氧化亚铁生成Fe2，氧化铁生成Fe3，四氧化三铁生成Fe2和Fe3。变体的扩展：1。(娄底，2016)将一个等质量的烧杯放在托盘天平的左右两侧，向两个烧杯中加入等质量等质量分数的稀盐酸，此时天平将保持平衡。然后在左烧杯中加入5 g锌颗粒，在右烧杯中加入5 g铁粉。完全反应后，两个烧杯底部都有固体残留。这时，天平(a)向左倾斜。b向右倾斜。c仍处于平衡状态。d不能判断，c，2。(2016年改编自齐齐哈尔)在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。当稀

5、盐酸加入到滤渣中时，会产生气泡。根据对实验现象的分析，判断以下说法不正确： (一)滤液中可能存在Fe2 B。滤液的颜色是蓝色。滤渣必须含铁和铜。滤渣可能含有锌、硼，实施例2 (1)首先取四种金属粉末，即甲、乙、丙和丁，并将其放入相同浓度的稀盐酸中。然后取一小块丁基橡胶放入碳的硝酸盐溶液中，碳沉淀在丁基橡胶表面。那么这四种金属A、B、C和D的活性顺序是：(1)A、B、B、C、D、D，(5)肖明想探索铝、铁和铜的活性顺序。目前，实验台上的一些药物是铝线、铜线和铁丝，所以他也应该选择氯化物如下：(6)将相同体积和质量分数的稀盐酸滴入三种以上的活性金属，即质量和粒度相同的X、Y和Z。生成的H2质量和反

6、应时间之间的关系如图所示。这三种金属的活性顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果X、Y和Z是二价金属，相对原子质量从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)通常用以下三种方法来判断金属的活性顺序：金属与氧反应，金属越活泼，越容易与氧反应；当金属与酸反应时，金属越活泼，反应就越容易，越剧烈。金属与它们的化合物溶液发生反应。按照金属流动性的顺序，前面的金属可以从它们的复合溶液中取代后面的金属(钾、钠和钙除外)。一般来说，在验证三种金属的活性顺序时，可以先对金属进行分类，然后选择中间的金属元素作为简单物质，两

7、边是金属化合物的溶液，或者中间是金属化合物的溶液，两边是简单物质。例如，在第(5)项中，根据活性顺序，铁是三种金属中活性居中的金属，所以我们可以选择将铝和铜分别放入氯化亚铁溶液中，通过它们是否能发生置换反应来确定三种金属的活性顺序。(3)比较图片中金属的活性问题可以看出每单位时间产生多少氢，这意味着反应速度快，金属更有活性。当同等质量的金属与足量的酸反应时，产生的氢气质量为。如果产品中金属元素的价态相同，产生的氢越多，金属元素的相对原子质量就越小。变体的扩展：3。(金华，2016)将两种金属A和B放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论是合理的：(1)金属活性

8、AB B .生成氢的质量AB C .反应硫酸的质量AB D .反应金属的质量AB，B，4。(黔东南州，2016)在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。当稀硫酸滴入滤渣时，不会产生气泡。下列陈述是正确的： (一)滤渣中必须含有银和铜。滤渣中一定有银碳。滤液中一定有铜(NO3)2 D。滤液中不得含有硝酸银。不能与酸反应的金属位于氢的后面。(2)金属与盐溶液反应。如果它能反应，这意味着金属的活性比组成盐的金属的活性强。2.设计一个巧妙的方案来验证金属的活性顺序，点击观看视频，(1)实验设计来比较两种金属的活性顺序，(2)实验设计来比较三种金属的活性顺序，(3)实验注意事项(1

9、)实验之前，金属表面必须抛光以去除氧化层或污垢；(2)当金属与酸反应时，通常使用稀盐酸或稀硫酸代替硝酸和浓硫酸；(3)金属与盐溶液之间的反应，盐必须溶于水；(4)不是前排的所有金属都能从它们的盐溶液中代替后排的金属，如钾、钙和钠。实施例3(丹东，2016)为了探索铁、铜和银的金属活性，一个兴趣小组进行了以下实验：(1)实验前， 为了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)第一个实验中的化学反应方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 实验中观察到的现象是。(3)通过A和B的实验，可以得出三种金属的活性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果采用实验方案C也能得出同样的结论，则金属C为_ _ _ _ _ _ _ _ _。为了去除金属表面的氧化膜，铁丝表面有一层红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。FeCuAg，Cu，变体扩展：5。一个化学兴趣小组的学生想探索镁、铁和铜的活动顺序，并设计一个如图所示的实验方案。(1)在试管b中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)经过讨论，学生们认为方案可以优化，而_ _ _ _ _试管实验是多余的。 经过讨论，学生们得出结论，三种金属的活性由强到弱的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。铁表面有红色物质沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色。(3)消除冗余实验。学生将另外两个试管中的反应物质倒入同一个烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶性物质和滤液，并探究不溶性物质的成分如下：提问烧杯

12、中不溶性物质的成分是什么？【实验探究】向过滤得到的不溶物中加入稀硫酸。如果没有气泡，不溶物的组成为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果产生气泡，不溶物必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。铜，铜，铁，镁，五年广东高中入学考试，内容，1。(选择题摘录)判断对错，正确键入“”，错误键入“”。(1)(2012)一定量的锌粉与稀盐酸反应，气体质量随时间变化的图像如图1所示。()(2)(2013)镁、铝和铜都是活性金属。()(3)(2013)铁粉可以从氯化亚铁溶液中去除氯化铜。()图1、(4)(2014)要去除铁粉中的杂质氧化铜粉，可以加入足够的稀硫酸。()(5)(2014)将铜线插入一定量的硝酸银溶液中。溶液质量随时间变化的图像如图2所示。()(6)当相同质量的镁条和锌颗粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中时，镁条和盐酸之间的反应产生气体的速度更快，这表明镁比锌具有更强的金属活性。()图2、2。(广东，2012)选择一种试剂(适量)去除下列括号中的杂质(填写化学式):