影响化学平衡的因素课件(完整版)

1、、v正、反应速率、v反、复习：化学平衡状态、各成分含量一定、v正=V反0、化学平衡、t、条件变化、平衡变化、(1)原因： (3)迁移方向、外界条件的变化会引起反应速度的变化，影响化学平衡迁移的因素、影响化学反应速率的因素、浓度、温度、压力强度、催化剂、实验研究、1、浓度对化学平衡的影响、(血红色)、加入浓FeCl3或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色如何变化反应为什么通过提高反应物的浓度平衡向正反应方向前进？用v-t (速率时间)图像表示这个过程，浓度对化学平衡的影响是，其他条件不变的情况下：平衡向逆反应方向移动，平衡向正反应方向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减少，反应物为固体(或者纯液体)

2、反应物为固体(或纯液体)，注意：温度对化学平衡的影响、实验现象、(无色)、提高温度、降低温度、化学平衡移动、实验的结论、颜色变深、颜色变浅、吸热方向、散热方向、(红)。 c(NO2 )急剧增大，c(NO2 )逐渐减小的原因：压力对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、加压：颜色先变深，然后稍微变浅，向减压：平衡的方向移动，降低压力，缩小瓦斯气体体积，增大瓦斯气体体积，(红褐色) 催化剂对化学平衡的影响，加入催化剂，实验结果表明，加入催化剂后化学平衡不变，(1)与催化剂同等程度地增加正反应和逆反应的速度。 正反应、逆反应、瓦斯气体体积(分子数)的减少方向、瓦斯气体体积(分子数)的增加方向、吸热反

3、应方向、发热反应方向、梭动构件列原理(也称为平衡移动原理)改变影响平衡的条件(例如浓度、压力、温度等)1、适用条件：建立平衡的可逆反应2、“削弱这种变化”的理解：逆反应瓦斯气体体积减少方向、瓦斯气体体积增大方向、吸热反应方向、发热反应方向、反应物浓度增大、反应物浓度减少、压力增大、压力降低、温度上升、练习，2so2(g )、O2 (g )减少、右移、右移、左移、移动练习1 :在一定温度下将CO(g )和H2O(g )各1 mol放入密闭容器中，反应CO H2O CO 2 H2达到平衡后，测定CO2为0.6 mol，进而通过1 mol达到新平衡后的CO2物质的量为() 在A0.6mol B1 m

4、ol C为0.6mol之间，d大于1 mol，在c、练习2 :高温下，2HBr(g) H2 (g) Br2 (g) Q达到平衡，冰乙酸蒸汽可形成二聚体2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g) Q，可使单体冰乙酸的分子量为使a高温低压b低温高压c低温低压d高温高压、a、练习4 :在某温度下使S2Cl2 (l) Cl2 (g) 2SCl2 (l )(橙黄色) (鲜红色) 50.16KJ反应，在密闭容器中达到平衡，但是以下的说法是错误的() a温度没有变化，使容器体积增大。 已知体积不变，Cl2的转化率降低，d，练习5 :工业上真空精炼定注音字镭的方程式是2RbCl Mg MgCl2 2

5、Rb(g )，能够正确解释这个反应的是() ARb比Mg金属性强的BMgCl2对热的稳定性比RbCl弱，在c高温下从Mg2拔出可得到电子能力比RbCl的Rb(g )时，平衡应该正反移动，d、练习6 :在达到以下的化学平衡的反应中，如果降压到升温和云同步，则平衡向右3 b (g )2c (g ) qba (g ) b (g ) c (g ) d (g ) qca (s )2b (1)升温，成为新平衡的是() (2)降压，成为新平衡的是() (3)减少c的量，转移到新平衡的是() (4) 丙方分别表示不同条件下生成物c在反应混合物中的含有率(C% )与反应时间的关系： (1)甲图中的两条曲线分别表示有催化剂的情况和无催化剂的情况，_ _曲线表示有催化剂的情况。 (2)乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时，该可逆反应的正反应为_热反应。 (3)普计程仪柱中的两条曲线分别表示不同压力时，_曲线表示压力较大时。 a、吸引、b、练习9 :18 .密闭容器中的mA(g) nB(g) pC(g )在反应达到平衡、增大压力p时，a的转化率根据p而变化的曲线如下图所示进行测定。 (1)增大压力，使a的转化率达到平衡，达到平衡后，混合物中的c的质量分数。 (2)上