第三节-盐类的水解

1、江苏省高顺高中周国君，第三节盐类的水解，清洁油，制造肥皂，碳酸钠(Na2CO3)的用途，(一般称为纯碱)，面食制作，泡沫灭火器，碳酸氢钠(NaHCO3)的用途，ch3cooh、NaOH、h2co3、NaOH、HCl、nh3h2o、H2SO4、nh3h2o、HCl、H2SO4、NaOH、NaOH、思维和交流(2)在水溶液中用CH3COONa的电离方程。(3)CH3COONa溶液中有多少茄子离子？(4)溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？(？5)产生弱电解质时，对水的电离平衡有什么影响？(？活动2:探讨盐溶液表现不同酸碱性质的原因。CH3COONa水溶液，CH3COOna ch 3c oona，ch

2、 3c ooh，ch 3c oona H2O，ch 3c ooh NaOH，水解方程式：ch 3c oo水解图表，离子方程式：NH4Cl，在盐溶液中，盐中电离的离子(负离子或阳离子)与水离子化的H或OH结合，产生弱电解质的反应，称为盐类水解。水解条件：盐溶于水，产生弱电解质。对概念的理解：强碱盐、强酸弱碱、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、否、(不水解)、中性、是、(弱酸水解)、碱性、(NACL)、(碳酸钠(碳酸钠)第一步是在Na2CO3牙齿水溶液中，使用盐类水解定式时要注意。(2)多元弱酸的盐分阶段水解，第一阶段为主(例如CO32)。(4)盐类水解物的浓度很低，一般不产生气体或沉淀，因此不

3、用“或”表示。不把产物(如NH3H2O、H2CO3等)作为分解物的形式使用。(1)盐类水解的程度比较小，用可逆号“”表示。(一般)，(3)多元弱碱盐的水解被认为是一步完成的。Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H，(5)多元弱酸的酸根离子(HCO3，HS等)，水解和电离同时进行。条件，实质，盐类的水解，1，键数电离的H或OH产生弱电解质，2，破坏水的电离平衡。规律，1，盐要有药根(弱酸负离子，弱碱阳离子)牙齿，2，盐要溶于水，盐溶液中A和水力分离的H进一步结合，使水的电离程度，即盐的水解程度进一步提高。盐溶液的碱性。，容易，大，大，弱，水解，案例：NACL，CH3COONa溶液的碱性强弱比较，

4、酸性：HCl，CH3COOH，碱性：NaCl 外在因素：平衡移动原理(利沙热原理):1，温度：盐的水解反应是吸热反应(H0)，温度升高，水解程度(热越水解)，2，浓度：加水稀释会提高盐的水解程度。 (越稀越水解)，3，添加酸或碱：能促进或抑制盐水解。添加酸，H促进负离子水解，抑制阳离子水解。加入碱后，OH促进阳离子水解，抑制阴离子水解。但是溶液的酸性或碱性会减弱。FE3 3H2OFE (OH) 3 3H0，红褐色，棕色，右，右，左，右，右，右，增加，增加，减少，增加，增加高铁酸钾的还原产物Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体具有吸附(絮凝作用)，吸附水中的悬浮物，使水清澈。高铁酸钾(K2FeO4

5、)是一种以杀菌消毒吸附、凝聚为一体的新型多功能水处理剂，经常用于饮用水净化处理。可以消毒杀菌的原因是可以净化水的原因。热纯碱溶液可以去除油污，加热好，促进纯碱(Na2CO3)溶液的水解，使c(OH)大，油中的油在碱性强的条件下，水解更为完整。(威廉莎士比亚，Northern Exposure(美国电视电视剧)，季节)，CO32H2OHCO3OH0，在NH4Cl溶液中加入Mg粉。为什么会有H2释放？除杂：从MgCl2溶液中去除Fe3杂质。MG2HMG2H2，MG2NH4MG2 2NH3H2，NH4H2ONH3H2OH，例如，从MgCl2溶液中去除Fe3后，可以在加热混合条件下加入某种试剂，将溶液

6、pH调节34左右，然后过滤。以下试剂中合适的是()a、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3 E、MgO F、Mg(OH)2、DEF、Fe3沉淀的总pH范围为2.73，外管包含哪些药泡沫灭火器的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。AL3 3 3 H2 oal(OH)3 3H HCO 3 H2 oh2 o 3 OH公式：AL3 HCO3AL (OH) 3 CO2，为什么超细木材会渡边杏与铵氮肥混合：超细木材的成分：K2CO3，水解是碱性的，水解是碱性的混合后，OH和h中和了水，使两种盐的水解平衡强烈向右移动，产生大量NH3 H2O，进一步分解为NH3，降低了肥料

7、效应。，双水解，(1) FeCl3，Al(NO3)3，CuSO4，SnCl2等溶液制造时，少量盐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以防止水解，当钚和碱进入水中时，它们之间发生化学变化，产生大量的CO2和棉花。与面结合后，絮体Al(OH)3和面生成包裹CO2气体的膜。油槽放在热油锅里，CO2受热膨胀，使油槽膨胀。这就是油炸面团要加明矾，碱的原因。但是，其间的比例必须把握好。明矾多，水解产生的Al(OH)3牙齿多，乳晕遇热，硬，脆，泡沫多，油耗多。多加碱，油调颜色会变黄，增加苦味。明矾和碱的比例为2.5: 3.5，比较合适。在加入油炸面团或油饼的时候，为什么要判断明盘和纯碱，容易，蛋(

8、OH) 3，蛋(SO4) 3，难，蒸盐溶液得到的固体成分，蒸，弱碱是挥发性酸盐，弱碱是挥发性酸盐，蒸。直接加热AlCl36H2O晶体能得到无水AlCl3固体吗？通过判断加热蒸汽干盐溶液获得的固体的成分，在蒸发溶液过程中不断地通向HCl气体。在干燥的HCl气流中加热晶体。一些物质的制备要考虑盐的水解。双水解：(1)一般双水解：程度不大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存。例如，NH4HCO3，(NH4)2CO3 (2)激烈的双数：水灾完全实现。Al3和AlO2、CO32、HCO3、HS、S2、SiO32 Fe3和AlO2、CO32、HCO3 NH4和SiO32，AlO2说明：(Fe3和S2，HS)主要

9、是氧化还原反应，例如：如果nah so 4 na电离程度小于水解，则溶液表示碱性，例如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等。电离程度大于水解程度时，溶液呈酸性(例如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等)。弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性，弱酸的电离度大于弱碱的电离度的话，HFNH3H2O，其水溶液呈酸性。例如：NH4F溶液，弱酸的电离程度是弱碱的电离程度：CH3COOHNH3H2O，其水溶液是中性的。例如：CH3COONH4溶液，弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCNNH3H2O，其水溶液呈碱性。例如，NH4CN溶液，例如，25，浓度均为0.1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，下表中的实验操作实现了实验目的2.检查气体的酸性：首先用蒸馏水浸湿试卷，贴在玻璃棒的一端，然后送到包含要测量的气体的容器入口附近，观察颜色变化，判断气体的性质。(无法触及试卷的墙壁)，pH试卷，科学视野 pH试卷的原型是博义偶然的机会发现的，在紧张的实验中，放在实验室里的紫罗兰溅出了浓盐酸，爱花的博义急忙用清水冲洗了冒烟的紫罗兰，插入花瓶。