《离子反应及其发生的条件》.ppt

1、第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件,如何判断一种物质是否为电解质还是非电解质？,物质种类化合物 条件溶于水或熔融状态 实质是否能电离 酸、碱、盐都是电解质,知识回顾,不能电离,电解质组卷网,非电解质,溶于水和熔融状态,非金属氧化物、NH3大多数有机物,有些非金属氧化物、NH3本身溶于水不能电离，但是其与水的生成物却能电离，该物质本身不是电解质。,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,根据反应中是否有离子参加,根据反应中是否有电子转移,化 学 反 应,离子反应 非离子反应,氧化还原反应 非氧化还原反应,混合后，宏观上看到什么

2、现象？,无明显现象，依然为澄清溶液,溶液混浊，静止后有白色沉淀产生,混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式,微观上分析？,CuSO4=Cu2+SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,Ba2+ SO42 -=BaSO4 ,反应的实质,混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应,KCl=K+Cl-,KCl=K+Cl-,离子方程式的书写步骤：,.写正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平),.拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,.删删去方程式两边不参加反应的

3、离子。,.查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,一写、二拆、三删、四查,练一练,请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的 离子方程式。,酸与碱发生中和反应的实质是：,酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合 生成了H2O。,H+OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？,离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而 且可以表示同一类的离子反应。,思考,离子反应方程式表示的意义,易溶于水且易电离的物质,在水中以离子的形式存在的物质,HNO3 H2SO4 HCl,KOH、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2,三弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO,一弱碱：NH3

4、H2O,H2O,溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生,Cu2+2OH-=Cu(OH)2 ,红色逐渐变淡，最后溶液无色透明,产生大量的气泡,H+OH-=H2O,CO32-+2H+=CO2 +H2O,对比三组实验，归纳离子反应发生的条件,发生条件,沉淀，气体和水的生成,酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。,A.氧化镁与稀盐酸反应 B.石灰石与稀硝酸反应 C.NaOH溶液与二氧化碳反应 D.NaOH溶液与稀硫酸反应 E.CuSO4溶液中加入锌粉 F.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 G.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,练习,写出下列反应的离子方程式。,离子

5、方程式的正误判断,一看是否符合客观事实。 Cu2+Fe=Fe3+3Cu,一看“”、 “、”是否运用恰当,三看拆的问题。注意：HCO3-（不拆）、HSO4-（拆）,四看是否漏了离子反应。2H+S2+2OH,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,五看是否电荷守恒（左右电荷代数和相等） 或质量守恒。（配平）,六看反应物或产物的配比。,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等,离子共存问题,具备离子反应发生的条件之一时，不能大

6、量共存。,（2）生成气体 H+与CO32-，H+与HCO3-,（3）生成水等难电离的物质。 OH-与H+、NH4+与OH-、CH3COO-与H+、ClO-与H+,注意：附加隐含条件的应用规律,（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。,常见有色离子： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。,（2）强酸性溶液中不存在,（3）强碱性溶液不存在,与OH-反应的离子。,与H+反应的离子.,课堂练习,1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Na、Mg2、Cl、OH B.H、Ca2、CO32-、NO3- C.Cu2+、K、SO42-、NO3 - D.Na、HCO3- 、H+、Ca2+,C,2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ） A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl- C. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-,C,过量问题 CO2与Ca(OH)2反应: 少量CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2OH-=CaCO3+H