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1、第四章 燃烧 燃料,第一节 燃烧与灭火 第二节 定量认识化学变化 第三节 化石燃料的利用,一 燃烧与灭火,一.燃烧现象 燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化。 但发光发热的未必就是燃烧。,燃烧条件,可燃物； 与空气或氧气接触； 温度达到可燃物着火点； （着火点是使可燃物燃烧的最低温度）,灭火原理,清除可燃物或使可燃物与其 它物品隔离； 隔绝空气或氧气； 使温度降到着火点以下。,三者同时满足才能燃烧,三者具备其一即可灭火,常见灭火器,完全燃烧与不完全燃烧,当氧气充足时碳完全燃烧生成二氧化碳反应 当氧气不充足时 燃烧生成一氧化碳 反应,促进燃烧的方法：增大氧气的浓度 增大可燃物与氧气的接触面积,爆炸

2、,爆炸：可燃物在有限的空间内，如果发生急速的燃烧， 产生大量 的热，使气体迅速膨胀，就会爆炸。 并不是所有的爆炸都是化学变化。,缓慢氧化,自燃,质量守恒定律,内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。 2. 准确理解守恒定律应抓的几个关键词：“参加” “各物质”“生成”“质量总和。”,准确理解,运用时应注意： （1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。 例如：1g 冰加热成为1g水，发生的是物理变化，虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。 （2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。 例如：该反应中反应物，生成物中

3、均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。 （3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。 例如：将24gMg放入32g O2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g 吗？,关于化学式、化学方程式的计算 1. 根据化学方程式计算的一般步骤 （1）设未知数 （2）写出完整的化学方程式 （3）找出已知、未知物质间的质量关系 （4）列比例，解方程 （5）简明地写出答案 2. 根据化学式、化学方程式的计算还需要注意以下几点： （1）解题格式的规范化和程序化 （2）化学方程式和化学式的书写要正确，方程

4、式要配平完整。 （3）若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换成气体的质量； 若要求出待求物气体的体积数，则要将已求出的气体质量换 算成体积。 （4）代入方程式计算时要用纯净物的质量。,化石燃料的利用,三大化石燃料：煤，石油，天然气,都是混合物，都是不可再生能源,化石燃料与环境污染,使全球气候变暖二氧化碳 热污染火力发电余热排到河流中使生物死亡 大气污染化石燃料中有一定的硫会产生二氧化硫，造成酸雨,煤石油的中和利用,煤的干馏（化学变化）煤焦油，焦炉煤气，焦炭,石油的蒸馏（物理变化）煤油，柴油，润滑油等，,常见可燃性气体,氢气 一氧化碳（煤气主要充分） 甲烷（天然气主要成分）,燃烧方程式？,清洁能源,乙醇：化学式 可再生能源。燃烧放出大量热。 燃烧方程式 在汽油中加入乙醇可节省 资

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