《第二节 盐的性质》课件2.ppt

1、盐的性质,盐的性质,常见盐的性质和用途,复分解反应,盐的化学性质,常见盐溶液的颜色 蓝色溶液： 黄色溶液： 浅绿色溶液： 紫色溶液： 常见难溶盐的颜色 蓝 色: 红褐色: 白 色:,含Cu2+的溶液,含Fe3+的溶液,含Fe2+的溶液,含MnO42-的溶液,Cu(OH)2,Fe(OH)3,BaSO4、AgCl、 CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3,钾、钠、铵、硝溶水快,硫酸盐除钡、银（微）和钙（微）,盐酸盐除氯化银,碳酸盐仅溶钾、钠、铵,碱溶钾、钠、钡和钙（微）,酸、碱、盐溶解性口诀,（所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水）,（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶

2、于水）,（盐酸盐除氯化银不溶，其余都溶于水）,（碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）,（碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡溶，氢氧化钙微溶， 其余都不溶于水）,H2O,NH3H2O,KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3,Zn(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2,AgOH,HNO3,HCl,H2SO4,H2CO3,NH4NO3,NH4Cl,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,KNO3,KCl,K2SO4,K2CO3,NaNO3,NaCl,Na2SO4,Na2CO3,Ba(NO3)2,BaCl2,BaSO4,BaCO3

3、,Ca(NO3)2,CaCl2,CaSO4,CaCO3,Mg(NO3)2,MgCl2,MgSO4,MgCO3,Al(NO3)3,AlCl3,Al2(SO4)3,Al2(CO3)3,Zn(NO3)2,ZnCl2,ZnSO4,ZnCO3,Fe(NO3)2,FeCl2,FeSO4,FeCO3,Fe(NO3)3,FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe2(CO3)3,Cu(NO3)2,CuCl2,CuSO4,CuCO3,AgNO3,AgCl,Ag2SO4,Ag2CO3,溶、挥,溶、挥,溶、挥,溶,溶、挥,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶

4、,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,不,微,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,不,不,不,微,不,不,不,不,不,微,不,不,不,不,不,不,不,微,水,(红褐色）,(蓝色）, 在不溶于水的沉淀物中，除去氢氧化铜为 色，氢氧化铁为 色，其余均为 色。 在白色沉淀中，只有 和 不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。,蓝,红褐,白,BaSO4,AgCl,(1)定义: (2)特点： 巧记：互交换、价不变。 (3) 范围： 1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐 巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸 (4)发生的条件

5、： 巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成 (5) 复分解反应方程式书写： 巧记：复分解价不变，只把离子来交换,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。,酸、碱、盐、金属氧化物,有沉淀或有气体或有水生成。,复分解反应,判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：,BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀),Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀）,1.判断复分解反应能否发生。,2.判断离子能否共存。,应 用,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是

6、否 有沉淀。,钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶,助记口诀,判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,能相互反应的离子,H+ + OH = H2O 2 H+ + CO3 2 = H2O + CO2 OH + NH4+ = NH3 + H2O 3 OH + Fe3+ = Fe(OH)3 2 OH + Cu2+ = Cu (OH)2 2 OH + Mg2+ = Mg (OH

7、)2 CO3 2 + Ca2+ = CaCO3 CO3 2 + Ba2+ = BaCO3 SO4 2 + Ba2+ = BaSO4 Cl + Ag + = AgCl ,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐+新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,盐的化学性质,(1)盐+金属新盐+新金属 (置换反应) 规律： 应用： 举例：,反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属 将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),判断或验证金属

8、的活动性顺序和反应发生的先后顺序,CuSO4 + Fe = 2AgNO3 + Cu = 3Cu(NO3)2 + 2Al =,FeSO4 + Cu,现象,Cu(NO3) 2 + 2Ag,现象,2Al(NO3)3 + 3Cu,现象,(2)盐+酸新盐+新酸(复分解反应),规律 应用 举例,BaCl2 + H2SO4BaSO4+ 2HCl,CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O,反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。 盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。,制取某些盐，制取二氧化碳气体等,(3)盐+碱新盐+新碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,规律: 反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。 应用： 举例：,NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 ,制取某些碱,MgCl2 +Ca(OH)2=CaCl2 +Mg(OH)2 ,(复分解反应),(4)盐+盐新盐+新盐(复分解反应),规律: 反应物都可溶，生成物中至少有