化学人教版九年级上册原子的构成和核外电子排布.ppt

1、课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成与核外电子排布,R九年级上册,第三单元 物质构成的奥秘,创设情景 这是1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的情景。,问题激疑 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。,1.原子的构成 猜想你想象中的原子是怎样的呢？ 交流讨论请同学们讨论交流自己的看法。 小组汇报 原子像一个实心小球一样； 原子像一个乒乓球； 原子像樱桃；. 过渡经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂。 问题激疑原子究竟具有怎样的结构呢？,引导探究 观看“原子模拟动画模型”,问题促

2、思 通过观看“原子的模拟动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识了呢？,交流讨论讨论对“原子结构”的新看法。 原来原子不是实心球体，它是由更小的微粒构成的； 在原子内部有一些更小的微粒围绕着一个大粒子运动，这些粒子究竟是什么呢？ 呈现情景人类对原子结构的认识真像一部壮烈的史诗1897年英国科学家汤姆生发现电子，法国科学家卢瑟福发现原子核.,引导探究观看“粒子轰击金箔”，你能对上述现象进行解释吗？ 交流讨论 大多数粒子能穿透金箔，说明： 小部分粒子改变了原来的运动方向，极少数粒子反弹了回来，说明：,金原子内部有很大的空隙,粒子碰到了坚硬且质量较大的粒子,图示分析,引导探究原子核是否和

3、大家的猜想一样呢？ 交流讨论原子不是实心球，它是由多种微粒构成的 板书,交流讨论阅读下表，你能从中获取哪些信息呢？,归纳小结,原子是由原子核和核外电子构成的； 并非所有的原子(或原子核)中都有中子； 在原子里：质子数=核外电子数； 在原子里，质子数不一定等于中子数； 不同种类的原子的核内质子数一定不同； .,2.核外电子的排布 思考核外电子的排布特点： 氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核外广大空间作高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？,课件展示核外电子的分层运动,学生阅读阅读课本P54“原子核外电子的排布”，总结核外电子排布知识。 多电子原子中，电子层从内到外分别

4、为： 第 1、2、3、4、5、6、7层 离核近的电子能量低， 离核远的电子能量高； 最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）,原子结构示意图,练习结合核外电子排布规律，画出镁原子和氯原子的结构示意图。,例：下列关于原子结构的叙述正确的是( ) A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核内质子数一定等于中子数 D.原子是不能再分的粒子,B,通过今天的学习，你学到了哪些知识？ 小结 了解了原子的构成； 了解了原子核外电子的排布； 认识原子结构示意图。,课题2 原子的结构 第1课时 1.原子的构成 核电荷数=质子数=核外电子数 不同种类的原子的核内质子数一定不同 2.核外电子的排布 分层排布：离核近，能量低；离核远，能量高。 排布规律 原子结构示意图及各意义,板书设计,1.从课后习题中选