第二单元化学反应的方向和限度

1、第二节化学平衡态和化学平衡常数，王新伟曹妃甸区第一中学，动态和动态平衡：V(正)0；v(反)0等。固定的，可变的，V(正)V(反)0，c(乙)或n(乙)或(乙)是确定的，平衡随着条件的变化而变化，而反化学平衡的研究对象是可逆反应，预习和自省，1。化学平衡态的特征：(5分)，2。写出下列反应的化学平衡常数表达式：(1)C(S)H2O(G)CO(G)H2(G)K=(2)FeO(S)CO(G)铁(S)CO2(G)K=(3)Cr2O 72 H2O 2 Cr42H K=，目标显示(2)了解化学平衡常数的含义和表达式，并做简单的相关计算。(3)从化学理论的角度，培养学生将化学知识应用于生产和生活实践的意识

2、。2.教学重点和难点：化学平衡态的判断；化学平衡常数的含义和简单计算，自我改进，实施例1下列反应是可逆的：(a) H2和O2可以被点燃合成H2O，H2O可以被电解生成H2和O2，因此H2和O2之间的反应是可逆的。在催化剂的作用下，SO2与O2反应生成SO3，而SO3也有分解碳合成氨的反应。在现有技术条件下，转化率总是小于100%。CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2，CaO和CO2在常温下生成CaCO3，因此这两个反应是可逆的。实施例2在一定条件下，将2摩尔的二氧化氮放入具有固定反应体积的容器中：2摩尔的二氧化氮、二氧化氮和二氧化氮。经过一段时间后，测量的二氧化氮、一氧化氮和二氧化氮的量可

3、以是(A 2摩尔、0.75摩尔的二氧化氮、1摩尔的二氧化氮、1.2摩尔的二氧化氮、0.7摩尔的二氧化氮、1摩尔的二氧化氮。可逆反应(1)定义：(2)特征：两个身份：共存：在相同的条件下，它可以在正向或反向进行。在相同条件下，正向反应和反向反应同时发生，反应物和产物共存。实施例3可逆反应2 no 2 no 2在恒定体积的密封容器中反应。它可以看作是达到平衡状态的标志，即混合气体的颜色不变，混合气体的密度不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的压力不变。用O2表示的反应速率之比是2:2: 1思维如果上述反应变为H2(g) I2(g) 2HI(g)，可以解释为反应达到平衡状态。2.化学平衡态

4、(1)定义：(2)研究对象：(3)化学平衡态的特征：(5点)(4)化学平衡态的判断方法：正=反(本质特征): a同一物质：不同物质：各组分的含量保持不变(外在表现):其他角度：压力、温度、是指在一定条件下可逆反应到一定程度，正向反应和反向反应的速率相等，并且反应混合物中各组分的浓度保持不变。可逆反应，这种物质的生产速率和消耗速率相等，速率比等于计量数之比，但反应方向相反，每种物质的量、浓度、质量或百分比保持不变。2.化学平衡常数1。定义：2 .表达式：对于反应mA nB pC qD，平衡常数K=3(所有气体)。使用平衡常数时应注意的问题：(1) (2)平衡常数的表达式与方程的书写有关，必须根据

5、具体的方程书写。(3)平衡常数表示反应进行的程度，但不表示反应进行的速度，即速率大，K值不一定大。(4)化学平衡常数只与恒温有关，平衡常数是常数。当使用平衡常数时，必须规定反应必须达到状态。在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是常数。用符号K表示，温度，平衡，温度，4，意思是：(1)K值可以推断，K值越大，它表示反应的程度和反应物的转化率；k值越小，反应程度和反应物的转化率越高。(2)可以判断，如果温度升高，数值增加，正反应和负反应都是反应。(3)可以判断某一状态是否处于平衡状态，反应向哪个方向发展。在一定温度下，可逆反应的平衡常数mA(g) nB(

6、g) pC(g) qD(g)为K，如果在一定时间内浓度商为Q，则反应在QK，v为正，v为负，反应方向为QK，v为正，v为负，反应方向为正，越大越小，越小，吸热，放热，=，平衡态，正反应，反反应，5。化学平衡常数的计算：实施例4，在830:一氧化碳(克)H2O的密闭容器中的反应如果一氧化碳的初始浓度为2摩尔-1，水蒸气的初始浓度为3摩尔-1，CO2的浓度为1.2摩尔-1。达到平衡后，计算一氧化碳和H2O(克)的平衡转化率，平衡常数k和平衡时H2的量分数。综上所述，一种物质的转化率=一种物质在混合气体中的量分数=一种物质在混合气体中的量浓度分数=，平衡转化率的含义：它可以表示在一定温度和一定初始浓

7、度下的反应极限，合格检测，1。现有的密闭容器在一定温度下有如下反应：2SO2O2SO3被称为C(SO2)=0.4摩尔/升，C(O2)=1摩尔/升在测量了该温度下反应的平衡常数K19后，试图判断当SO2转化率为50时反应是否达到平衡状态，如果没有达到，则向哪个方向？2.在一定体积的密封容器中，进行如下反应：CO2(g) H2(g)一氧化碳(g) H2O(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：回答以下问题：反应的化学平衡常数表达式：K=反应是(充满“吸热”或“放热”)；下面的陈述可以解释反应达到平衡状态：a，容器中的压力不变，混合气体中的c(CO)不变，混合气体的密度不变，c(CO)=c(CO2) E，化学平衡常数k不变，单位时间内