4-1-2硫酸的制备和性质上课版.ppt

1、4-1-2硫酸的制备和性质,1、与指示剂反应,3、与金属氧化物反应: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,4、与碱发生中和反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O,2、与活泼金属反应: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,一、硫酸的性质,（一）稀硫酸,H2SO4=2H+ + SO42-,5、与某些盐发生反应: Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O+ CO2,无色粘稠油状液体，密度比水大， 可与水以任意比互溶， 98.3%浓硫酸沸点为338，是高沸点难挥发的强酸。,（二）浓硫酸的三大特性,1、吸水性:,吸收现成的水(包括

2、晶体中的结晶水）。,应用：可作干燥剂。 但不能干燥碱性气体（NH3）和 还原性气体（H2S、HBr等）。,2、脱水性：脱有机物中的氢、氧元素（2：1） 形成水,吸水：吸收游离水,脱水：强制夺取氢、氧元素,思考：,1、浓硫酸如何保存？,2、若浓硫酸沾到皮肤上，如何处理？,密闭保存。,立即用水冲洗。,3、强氧化性,氧化大多数金属 （除Pt、Au外）,浓硫酸的作用,强氧化性,酸性,注意：常温下，浓硫酸使Fe、Al等钝化。,得到12e-,失去12e-,Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,1:1,讨论：蔗糖炭化实验中，为什么会形成疏松多孔的“面包”？产生的刺激性气体是什么？,

3、氧化某些非金属,小结：,硫酸,稀硫酸,浓硫酸,吸水性,脱水性,强氧化性,具有酸的通性,C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O,【思考题】CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，能否用澄清石灰水鉴别? 如何区分这两种气体？要分别检验混合气体中的CO2和SO2 ，应如何设计实验？,解析: （1）CO2、SO2与澄清石灰水反应现象完全相同，所以无法鉴别。 （2）可用品红溶液来鉴别CO2和SO2。因为SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色。,（3）应先检验SO2，然后除去混合气体中SO2，再检验CO2。除去SO2可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液(或双氧水)，KMnO

4、4将SO2氧化吸收而除去。,装置用于检验SO2，装置用于吸收多余SO2， 装置用来检验SO2是否已除干净，装置用来 检验CO2。,二、硫酸的用途,硫 酸,化肥,医药,酸洗,农药,炸药,干燥剂,蓄电池,巩固练习 1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。,脱水性,吸水性,酸性,强氧化性、酸性,2、下列硫酸的用途决定于它的什么性质? （1）制备硫酸盐 如：CuOH2SO4 = CuSO4H2O （2）金属除锈 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O （3）做气体干燥剂,浓硫酸,酸性,酸性,吸水性,三、接触法制硫酸,阅读提纲阅读教材并讨论下列问题。 1、工业制硫酸分成哪几个步骤? 2、每个阶段的反应原理是什么?,（1）沸 腾 炉：,（2）接 触 室：,（3）吸