湖南省永州市高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应（第1课时）教学课件新人教版必修1.ppt

1、第2节 离子反应,初中实验：实验物质的导电性,盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 乙醇,补充：氯化钠固体,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导 电的化合物。,一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离,如 ：常见酸，碱，盐以及金属氧化物等,非电解质：在水溶液里和熔融状态都不 能导电的化合物。,如：常见的非金属氧化物(CO2、SO2、SO3 )、 NH3及大多数有机化合物(酒精、蔗糖)等,【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些 是电解质？哪些是非电解质？,（1）铜 石墨,（2）HCl 纯硫酸 氢氧化钠固体 氯化钠固体,（3）CO2 NH3 SO2,（4）CaO Na2O,（5）盐酸溶液 氯化钠溶液,（

2、6）硫酸钡 碳酸钙 氯化银,（7）酒精 蔗糖 乙醇,（8）熔融的硝酸钾 液态氯化氢,电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质,电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。,注意：,2.电离及电离方程式的书写,（1）电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由 移动的离子的过程。,NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl的形式存在的,（2）电离

3、方程式：用化学式和离子符号表示电 解质电离的式子。,NaCl Na+ + Cl-,遵守质量守恒和电荷守恒,左边:化学式 右边:离子符号,3.酸、碱、盐的定义,练习 写出下列酸的电离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4,H2SO4 = 2 H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,练习 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2,NaOH = Na+ + OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,KOH = K+

4、+ OH-,练习 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , NH4Cl , NaHSO4,NaCl = Na+ + Cl-,盐：电离时能生成金属阳离子（还包括铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。,KNO3 = K+ + NO3-,NH4Cl = NH4+ + Cl-,NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸,碱,金属氧化物,乙醇、蔗糖等大部分有机物,盐(醋酸铅除外),非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3),NH3,2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 是（ ） A. MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融KOH,1.下列物质属于电解质的是（ ） A.盐酸 B.CO2 C.Fe D.BaSO4,D,D,小试一把：,3.下列物质中，其水溶液可以导电，但本身不是 电解质（ ） A.HCl B.KOH C.SO2 D.SO3 4.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（ ） A.AgC