化学人教版九年级上册原子的核外电子排布.ppt

1、,课题2 原子的构成,第二课时原子核外电子排布、离子,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,核外电子是怎样运动的？,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,核外电子的排布（又叫分层运动）,电子能量的高低与离核远、近的关系：,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,电子层 离核远近 能量高低,近 远,低 高,（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；,（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；,（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）,（4）每个电子层最多

2、容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.,第 三 单 元 课 题 3 原子的结构,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,最外层电子数,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。,低,高,元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,比较稳定,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,易得电子,小 结,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构

3、,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,一般少于4个,一般多于或等于4个,（He为2个）,8个电子,元素的种类由原子的 决定。,元素的化学性质主要决定于原子的 。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,这两种粒子有什么特点，它还是原子吗？,下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？,钠离子（ Na+ ）,氯离子（ Cl- ）,离子：带电的原子或原子团，如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。带正电的原子叫做阳离子，如Na；带负电的原子叫做阴

4、离子，如Cl- 。,离子符号书写：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。 如： Mg2 O2-,离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,针对训练：说出下列符号的意义,表示3个硫离子,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,原子、离子的判断：,返回,失去1电子,（5）氯化钠的形成过程,纯净物,元素,原 子,分子,铁Fe等,氧气 氢气 水等,NaCl 等,具有相同质子数的一类原子,结合,结合,聚集,结合,得到或失去电子,构成物质的微粒有：分子、原子、离子！,物质与构成微粒之间的关系：,离子,1. 【教材第58页第1（2）题】原子失去电子后就带有_电荷，成为_离子；原子得到电子后，就带有_电荷，成为_离子。带电的原子叫做_。 2. 【教材第58页第1（4）题】金属的原子的最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；非金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；稀有气体的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），这