化学人教版九年级上册制取氧气第一课时.ppt

1、情景引入,1了解实验室和工业上制取氧气的不同原理； 2、会写实验室制取氧气的文字表达式 3、认识分解反应、催化剂和催化作用。,学习目标：,阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。,为什么要放一团棉花？,一、分解高锰酸钾制取氧气,有大量气泡冒出,木条复燃,P37实验2-5,一、分解高锰酸钾制取氧气,文字表达式：,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,一、分解高锰酸钾制取氧气,探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中二氧化锰的作用,（1）：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,二、分解过氧化氢制取氧气,木条不能复燃,常温下放出氧气少,二、分解过氧化氢制取氧气

2、,（2)：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,二、分解过氧化氢制取氧气,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,二、分解过氧化氢制取氧气,(3)：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,二、分解过氧化氢制取氧气,木条复燃,二氧化锰仍然起作用 。,二、分解过氧化氢制取氧气,文字表达式：,H2O2 H2O O2,MnO2,二、分解过氧化氢制取氧气,思考： 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,二、分解过氧化氢制取氧气,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和

3、化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。,催化剂,催化剂的概念：,“一变两不变”,“一变” ：,“两不变”：,改变其它物质的反应速率,（加快或减慢）,催化剂自身的质量和 化学性质不变,注意：,催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。,理解：,催化剂,催化剂在化工生产中有重要作用,催化剂,化工催化剂,催化剂,催化剂应注意：, “改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 可以选择不同的物质做为催化剂。 如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈、猪肝等做催

4、化剂。 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。,三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,文字表达式：,KClO3 KCl O2,观察：实验室制取氧气的反应原理：,（2）,（3）,（1）,化合反应与分解反应,化合反应：A + B = AB,分解反应：AB = A + B,你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？,氧气在我们的生活和生产中有着非常广泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等，那么，如此多的氧气是如何得到的呢？,工业上制取氧气的方法：,分离液态空气,（物理变化）,阅读课本40页资料，思考下列问题：,1、工业制取氧气的原料是：,空气,2、工业制取氧气是什么变化：,物理变化,3、分离液态

5、空气时，首先出来的是_，然后是_，这是利用氧气和氮气的_不同。,氮气,氧气,沸点,拓展：氧气的工业制法：,氧气的工业制法,蓝色钢瓶、黑字 贮氧气,氧气的存放：,黑色钢瓶、黄字 贮氮气,拓展：氧气的工业制法：,课堂小结：,1 能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反应。,2 理解催化剂的概念。,3 课下记住化学符号、色、态 过氧化氢 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 高锰酸钾 锰酸钾,1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） A加热氯酸钾 B加热高锰酸钾 C分离液态空气 D加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A加快化学反应速率 B使生成物质量增加 C改变化学反应速率 D减慢化学反应速率,课堂练习,1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A、不产生氧气 B、生产氧气的速度慢 C、产生氧气的总量少 D、没有影响,2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）