金属的化学性质习题课.ppt

1、金属的化学性质习题课,例1、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C Si +2CO，该反应的基本类型是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,C,考点一：置换反应的概念,下列习题能将你难住吗？,试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应,（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）,（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）,（3） 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2（ ）,（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）,C,B,A,例1、下列化合物能

2、由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ） AFeCl3 BZnCl2 CHgCl2 DCuSO4,考点二：金属与酸反应,B,铁与酸反应的注意事项：,1、只有金属活动顺序中H以前的金属才能与HCl和稀H2SO4反应生成H2；,2、Fe与HCl和稀H2SO4反应生成含亚铁离子的化合物。,例2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等 C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等,C,知识点拨： 凡是相同质量、同价的金属与足量的

3、酸反应，相对原子质量越大，产生H2的质量越小,相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,a,b,c,Mg,Fe,Zn,例3.（2012青岛市）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有 （ ） A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应,D,考点三：金属间的置换反应,例1、向Cu(NO3)2溶液中加入一定

4、量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，Cu A. B. C. D.,B,金属间的置换反应注意事项：,必须为金属活动顺序中前面的金属将后面的金属从其化合物中置换出来；,一定量Fe放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，反应完全后过滤，用化学式回答： 1若向滤渣中滴加少量盐酸，产生气泡，则滤 渣中一定有_，滤液中一定有 _ 2若向滤渣中滴加少量盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定有_，滤液中一定有_,Fe、Cu、Ag,Fe(NO3)2,Ag,Fe(NO3)

5、2,练习：向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( ) A、Ag、Cu两种单质的混合物 B、Cu、Fe两种单质的混合物 C、Ag、Fe两种单质的混合物 D、Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物,D,化学课件,1考点四：天平问题,例、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左,D,分析：,反应开始时，锌的反应速率较

6、快，放出氢气的质量较大，所以天平先向右偏；,反应结束时，因铁的相对原子质量较小（两种金属价态相同），所以铁与酸反应生成氢气较多，天平又向左偏。,1例2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、 ZnSO4溶液,C,知识点拨： 1、金属与酸发生置换反应，反应后的溶液的质量一定增加 2、金属与金属化合物的溶液发生反应，反应后溶液的质量“大换小增加，小换大减重”,例1、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） AMn、Mg、Cu BMg

7、、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg,B,考点五：金属活动性强弱比较,金属活动性强弱比较的一般方法：,1、常见金属，可利用金属活动顺序直接得出结论；,2、陌生金属，可利用： 金属与O2反应的条件及反应的难易程度；,金属能否与酸反应及反应的剧烈程度；,金属能否与金属化合物的溶液反应。,1练习：只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属的活动强弱，该试剂是（ ） A硫酸铜溶液 B硫酸锌溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸,A,1例4、（2010 深圳）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验其中不必进行的实验是（） A B C D,A,1（201

8、3.昆明市）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ） ABCD,D,2、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金。市场上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂通过实验揭穿他。下列方法一定不可行的是（ ） A、硝酸镁溶液 B、硝酸银溶液 C、盐酸 D、火烧,A,（2010 深圳）某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g请回答：（1）溶液中剩余固体成分是_（2）试管中物质总质量减少0.1g，是

9、因为生成了_（3）样品中锌的质量是_（4）样品中锌的质量分数是_,例11、某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。（提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。） 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰铁铜； 猜想二：铁铜锰； 猜想三： 。 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 （1）验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 （2）验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。 （3）验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。,

10、铁锰铜,硫酸铜溶液,将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,例9、铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1)不锈钢是一种 （填“合金”或“金属”）。 (2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 从上述探究实验可知，Cr 跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式_。,合金,MgCrCu,能,Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu,

11、例10、为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中 铜片浸入稀硫酸中 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。,实验步骤：将铁片浸入硫酸铜溶液中；,现象：铁片表面有红色固体析出，溶液由 蓝色变为浅绿色；,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,再 见,例2、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C滤液中

12、一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜,C,1例2、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A,C,（2012宜宾市）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( ) A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C丁丙乙甲 D乙甲丁丙,D,化学课件,1例3.（2012.临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是： 1.铜、银、硫酸亚铁溶液； 2. 铁、银、硫酸铜液 ； 3.银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ； 4.铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。 上述四个方案所选试剂正确的是（ ）,A、2 .4 B、1. 2. 3 C、1 .2 .3. 4 D、2. 3,A,（2012.菏泽市）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ） A.