第3节氧化剂和还原剂课件.ppt

1、第3节 氧化剂和还原剂,写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.,1、铜与氧气反应 2、氧化铜与氢气反应 3、碳酸钙高温加热 4、铁与硫酸铜溶液反应 5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应,Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu,CaCO3 CaOCO2,CuO H2（加热）Cu H2O,2Cu O2 2CuO,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,氧化还原反应： 在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应叫做氧化还原反应,反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应,反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应,(或者说这种物质被氧化了),(或者说这

2、种物质被还原了),小结: 从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可以将反应分为两大类,两个对立的过程和谐统一的存在于一个氧化还原反应中,化合价升高,化合价降低,探究氧化还原反应的本质:,例 : 钠在氯气中燃烧 例 : 铁和硫酸铜溶液,探究,1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化 钠，这个反应是氧化还原反应 吗？为什么？,继续探究,2. 一个氯分子是由两个氯原子构成 的。金属钠是由钠原子构成 的。氯 化钠是由Na和Cl-构成的。钠原子 和氯原子是经过怎样的变化形成的 Na和Cl-，进而形成氯化钠的呢？,氯化钠的形成过程：,氧化还原反应的实质:,电子的转移,电子的转移,元素化合价变化,氧化还原的本质是有电

3、子转移（得失或偏移）的反应,氧化还原反应的表征是有化合价的变化,而化合价的变化实质是什么？,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,+1,0,-1,Na,Na+,失1e-,Cl,Cl-,得1e-,e-,结论,、氧化还原反应的实质是电子转移,说明： 在氧化还原反应中，电子转移是实质，化合价升降是电子转移的外观表现，只有通过化合价升降才能知道电子转移的方向和数目,、电子转移和化合价升降关系,某元素一个原子（或离子）失电子，该元素化合价升高且失电子总数等于化合价升高总数,某元素一个原子（或离子）得到电子，该元素化合价降低且得电子总数等于化合价降低总数,记忆：,失,升,氧,自我小结：,对氧化还原反应认

4、识的发展过程,得氧、失氧观 氧化反应 还原 反应,得氧、失氧观 氧化还原 反应,化合价升降观,电子得失观,、氧化还原反应中电子转移的表示方法,a、双线桥法,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,+1,0,-1,失e-,（因化合价升高）,得e-,（因化合价降低）,2 + 2 = 2,0,+1,0,-,失e-,得e-,e + Cu2+ = Fe2+ + Cu,0,+2,+2,0,失e-,得e-,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,+1,0,-1,e-,b、单线桥法,2KC1O3 = 2KC1 + 3O2,6e-,C12 + H2O = HC1 + HC1O,0,-1,+1,e-,两课时小结,

5、一、氧化还原反应,、氧化还原反应与元素化合价的变化, 、定义：,有元素化合价升高的反应是氧化反应,有元素化合价降低的反应是还原反应, 、氧化还原反应与基本反应类型的关系, 、氧化还原反应的实质, 、氧化还原反应的实质是电子转移, 、电子转移和化合价升降关系, 、氧化还原反应中电子转移的表示方法,说明：氧化还原反应虽然实质是电子转移，但它是通过化合价这个表观特征来判定的故确定一个反应是否为氧化还原反应及对氧化还原反应各物质性质的分析均以化合价为依据,二、氧化剂还原剂, 、定义,含有元素化合价升高的反应物是还原剂,含有元素化合价降低的反应物是氧化剂,它具有还原性，发生了反应,它具有氧化性，发生了反

6、应,氧化,还原,0,+6,+4,+2,化合价升高,化合价降低,失电子,得电子,该物质具有什么性？发生了什么反应？,该物质具有什么性？发生了什么反应？,通过反应分析：氧化、还原剂；氧化、还原性；氧化、还原反应等,、化合价与物质性质（氧化还原性）,（在第一章讲过对物质性质的预测可通过化合价）,含有最高价元素的物质 KMnO4 、 FeC13 、 HC1、 H2SO4,含有最低价元素的物质 、 Fe,含有中间价元素的物质 如：FeC12 、 H2O2、 CO,+7,+3,+1,+1,+6,只具有氧化性,只具有还原性,-,-,+2,-1,+2,既具有氧化性又具有还原性，取决于与之反应物质的能力,、常见

7、的氧化剂还原剂,常见氧化剂有：,常见还原剂有：,活泼非金属单质、含高价元素的化合物,活泼金属单质、含低价元素的化合物、部分非金属单质。,原理应用,三、探究铁及其化合物的氧化性 和还原性,1、实验探究Fe、FeC12、FeC13的氧化性和还原性,实验准备：主要铁化合物的颜色（见课 本P53、P54）， 对所探究物质性质预测（学生完成）,实验试剂：Fe、FeC12、FeC13、HC1、 Zn、C12、KSCN等。,氧化性与还原性,2Fe3+Fe=3Fe3+,2、归纳总结铁及化合物的转化关系,Fe,Fe2+,Fe3+,强氧化剂：KMnO4、HNO3、H2SO4、 C12、O2,强还原剂：Zn、H2、

8、CO、A1,弱还原剂：Cu、I-、S2-等,弱氧化剂：Cu2+、H+、 I2、S等,强还原剂：Zn、H2、CO、A1,强氧化剂,总结：,二、氧化剂还原剂, 、定义,、化合价与物质性质,、常见的氧化剂还原剂,三、探究铁及其化合物的氧化性 和还原性,1、实验探究Fe、FeC12、FeC13的氧化性和还原性,2、归纳总结铁及化合物的转化关系,总结：,二、氧化剂还原剂, 、定义,、化合价与物质性质,、常见的氧化剂还原剂,三、探究铁及其化合物的氧化性 和还原性,1、实验探究Fe、FeC12、FeC13的氧化性和还原性,2、归纳总结铁及化合物的转化关系,作业：,练习：,标出下列两个反应的电子转移方向和数目

9、，并指出氧化剂 ；具有氧化性的物质 ； 发生氧化反应； 被氧化及氧化还原产物。,3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,基本概念相互关系,氧化剂,具有,氧化性,反应中,得电子,化合价降低,反应中,被还原,得到,还原产物,分析,发生,还原反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,标出下列物质中各元素的化合价,P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2,+5,练一练,MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3,+4,+4,+

10、5,+1 +7,+6,0,+5,+2,+1 -2 +1,+4 -2,+6,二、氧化剂和还原剂,交流 研讨,1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,点 燃,3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2,+2,0,0,-1,0,+2,+1,0,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,Cl2+H2O HCl+HClO,Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3）3+2H2O+NO,BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl,0,-1,+1,0,+5,+3,+2,氧化剂,还原剂,2H2O2 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,催 化 剂

11、,高 温,-1,-2,0,+3,0,+2,+4,氧化剂,还原剂,氧化剂：还原剂：,使对方化合价升高,使对方化合价降低,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,具有氧化性,具有还原性,物质中的元素为最高价时： 一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时： 一般做还原剂，显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂；,元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？,活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3,常见的氧化剂和还原剂：,氧化剂,活泼的金属单质：铁，钠，锌

12、非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)， SO2 硫酸亚铁(FeSO4),还原剂,下列对属于氧化还原反应的进行分析，并 指出氧化剂和还原剂。 A、HCl + NH3 NH4Cl B、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3 C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2 D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O,自我 评价,铁及其化合物的氧化性和还原性,案例:,铁:,地壳中的含量在所有元素中 第4位,在地壳中 的存在形式,游离态:,陨铁,化合态:,+2 +3,在金属元素中 第2位,铁及其化合物的氧化性和还原性,Fe FeCl2 FeCl3,预测与假设: 具有氧化性的物质: 具有还原性的物质: 既具有氧化性又具有还原性:,Fe,FeCl2,FeCl3,提供的药品:,稀硫酸、稀硝酸、氯水 锌、铜 KSCN(硫氰化钾),0,+2,+3,实验内容 实验现象 实验结论,铁