化学人教版九年级上册《氧化铜的还原》课件.pptx

1、C： 氧，被 ，发生 反应，,CuO： 氧，被 ，发生 反应，,是 剂，有 性。,是 剂，有 性。,复习： 1.碳单质在常温下化学性质（ ），在高温下化学性质（ ）。碳单质具有（ ）性。 2.写出碳单质还原氧化铜的化学方程式（ ）。 3.填空,氧化铜的还原,学习目标： 1.通过实验探究“碳单质还原氧化铜”，熟练掌握相关实验技能。 2.通过对“碳单质、氢气和一氧化碳还原氧化铜实验”的比较和归纳总结，培养学生用所学知识解决实际问题的能力。,聚焦目标一：碳单质（如木炭)还原氧化铜,聚焦目标一：碳单质（如木炭)还原氧化铜 1.实验原理： 2.实验步骤：（1）检查仪器是否齐全等（2）检查装置气密性（3）

2、把烘干的木炭粉末和氧化铜粉末装进小试管里（4）用酒精灯（加网罩）加热12分钟，观察试管内物质的颜色变化，观察试管中的澄清的石灰水是否变浑浊（5）实验结束后，必须先移导管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后倒出里面的物质，再观察（6）整理器材、仪器归位等 3.实验注意事项： （1）试管口略向下倾斜 （2）加网罩的目的：集中火焰，提高温度。 （3）实验结束，先移导管 ，再熄灭酒精灯。 （4）碳单质与金属氧化物反应，条件都是“高温” （5）木炭和氧化铜质量比须控制在1：121：10之间，超出此范围会使反应速度减慢或生成砖红色粉末。,聚焦目标二：氢气、一氧化碳和碳单质还原氧化铜,聚焦目标二：氢气、一氧化碳和碳

3、单质还原氧化铜,CuO+H2=Cu+H2O,加热,微视频：氢气还原氧化铜,微视频：氢气还原氧化铜,1.氢气、木炭、一氧化碳都具有的化学性质是 ( ) 都能在空气中燃烧 常温下都较稳定 高温下都能与氧化铜反应 都具有还原性都具有氧化性 A B C D.,2.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是( ) A用燃着的木条点燃 B通过灼热的木炭 C通过肥皂水 D通过灼热的氧化铜,3.试管里盛有黑色粉末，加热时有红色固体生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种黑色粉末是( ) A氧化铜与二氧化锰的混合物 B木炭粉或氧化铜粉末 C. 木炭粉与氧化铁的混合物 D氧化铜与木炭粉的混合物,C,D,D,

4、巩固练习,5.有一种五色气体，可能由H2、CO、CO2中的一种或几种混合而成，将此气体进行如下实验： 将气体通人澄清石灰水，无浑浊现象； 将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯上有水珠 则该气体中一定没有 ,一定有 ，可能有 。,4.木炭粉与氧化铜粉末混合加热，若把产生的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水 ，证明有 生成，待冷却后将试管内的粉末倒在纸上观察，可看到有 色物质生成，这是 。这个反应说明碳在高温下有 性，此反应的化学方程式 为 。,变浑浊,CO2,Cu,红,还原,H2,CO2,CO,(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是 。 (2)若A中

5、CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变 化，则气体x一定是 。A中硬质玻璃管内发生反应的 化 学方程式是 。,6.某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成分，将气体X依次通过下列A、B、C三个装置(如图所示)，回答下列问题。,H2,CO2,(3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊， 则气体x中一定有 可能有 。A中硬质 玻璃管内发生反应的化学方程式 为 。把燃着的酒精灯放在导管口 的目的是 。 (4)若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中 石灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组 成: 。,CO,CO2,烧掉多余的一氧化碳防止污染空气,CO、CO2、H2 或CO、H2 或、CO2、H2,总结提升：比较氧化铜分别被氢气、一氧化碳、木炭还原的实验， 完成下列表格,黑色氧化铜粉末变红 且有气体生成，能使 澄清的石灰水浑浊,黑色氧化铜粉末变红 且有水珠生成，能使 白色无水硫酸铜变蓝,黑色混合粉末变红 且有气体生成，能使 澄清的石