电解质与非电解质.ppt

1、接触湿手工作的电器可能会发生触电事故.分组实验，电解质3360，非电解质：(1)电解质和非电解质，水溶液中或熔融状态下可导电的化合物. 水溶液中和熔融状态下都不能通电的化合物。 理解概念时的注意事项，电解质和非电解质都是指化合物，但单体和混合物既不是电解质也不是非电解质，研究1:Cu、Cl2，判断盐酸是电解质还是非电解质，研究2 :电解质必须满足可以与水溶液在熔融状态下导电吗，电解质未必一定云同步不一定具备上述两个条件，只要满足其中一个条件即可，3 :电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能够通电，导电与什么因素有关？ 导电能力的强弱跟什么有关？ 溶液导电模式图：络离子进行定向运动，根据自由移动的

2、络离子、电解质溶液、电离、外部电场，导电、h、液面、Cl-、h、Cl-、h、h，探讨3 :电解质在水溶液中或熔融状态下，为什么能通电与导电有什么关系？ 导电能力的强弱跟什么有关？ 由于电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的络离子，因此以电离产生自由移动的络离子为导电前提，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的络离子浓度的大小和络离子所具有的电荷数的多少(络离子总浓度相同时，观察络离子所具有的电荷数)，络离子浓度越大，溶液的导电能力越强。 在同样的条件下，0.1mol/L的NaCl(aq )和0.2mol/L的KNO3(aq )的导电性谁强？ 强电解质与弱电解质相比，在水溶液中全部可以络离子化的

3、化合物，在水溶液中部分可以络离子化的化合物，完全可以络离子化，部分可以络离子化，只有阴、阳络离子、阴阳络离子和非络离子分子，可逆过程、不可逆、h、液面、cc h、Cl-、h、Cl-、h、Cl-、h、Cl-、h， h，Cl-，h，Cl-，h，强电解质HCl的电离，CH3COOH，CH3COOH，CH3COO-，液面，CH3COO-，CH3COO-，h，h，h，h，h， 含有ch330、(1)强酸：(2)强碱3360、(3)大部分盐：例如NaCl等部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等(4)熔融状态的金属氧化物的例如CH3COOH、H2CO3、H3PO4 弱碱： (3)水(4)醋酸铅(C

4、H3COO)2Pb等极少数盐是常见的NH3.H2O (一水合阿摩尼亚)或难溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等电离方程式的标记，如下电解质电离的方程式H2SO4、NH3H2O、ba (不，考虑一下，由于溶液的导电能力取决于溶液中络离子浓度的大小，稀薄的强电解质溶液的络离子浓度可能比弱电解质溶液中的络离子浓度小，弱电解质溶液的电导性比强电解质溶液的电导性强。 1.BaSO4是电解质吗？ 为什么？ 2 .氯化氢和盐酸被称为电解质吗？ 3.NH3、CO2、SO2、SO3能溶于水通电，是电解质吗？ 蔗糖、酒精是电解质吗？ 思考，判断1正误，错误分析其原因。电解质溶液可以通电，可以通电的物质是电解质() 电解质溶液先通电，络离子化()固体食盐不能通电，其水溶液不能通电，食盐水是电解质()沉淀硫酸钡的水溶液不能通电， 由于沉淀硫酸钡非电解质() 电解质自身含有络离子() BaSO4、caaso，因此弱电解质()强电解质的溶液导电能力一定，弱电解质的溶液导电能力一定()强电解质都是络离子化合物()不同的弱电解质，物质的量浓度相同， 在其导电能力也相同的2 (填充编号)、(1)液态HCl (2)、Fe (3)、黑色金属铅(4)、试剂氨