课题1　常见的酸和碱.ppt

1、课题：常见的酸,岳西中学 余剑,教学内容：,1、知道常见酸的主要性质的用途； 2、认识浓硫酸的强腐蚀性，学会浓硫酸的稀释方法。,知识要点： 考点一、酸碱指示剂 1、概念：酸碱指示剂是指能跟 或 的溶液起反应而显示不同颜色的物质。 2、指示剂在不同性质的溶液中的颜色变化规律：溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液,酸,碱,变红色,变蓝色,紫色,无色,变红色,无色,【巧记歌诀】,石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝； 酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳。,考点二、常见的酸 1、常见酸的物理性质及主要用途 盐酸：将 气体溶于水则得到盐酸。,HCl,2、浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸有

2、性，打开瓶盖时瓶口出现 ，所以浓盐酸必须密封保存。 （2）浓硫酸有强腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上3%5%的 溶液。 （3）浓硫酸有 性，实验室常用作干燥剂，可干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等气体，但不能干燥碱性气体，如 。浓硫酸吸水属于 变化。,2、浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸有 吸水性，打开瓶盖时瓶口出现 白雾，所以浓盐酸必须密封保存。 （2）浓硫酸有强腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量的水冲洗 ，然后涂上3%5%的 NaHCO3 溶液。 （3）浓硫酸有 吸水 性，实验室常用作干燥剂，可干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等

3、气体，但不能干燥碱性气体，如 NH3 。浓硫酸吸水属于 物理 变化。,3、浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。故稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢的注入 里，并 ，切不可将 倒进 里。 4、常见的酸还有： 碳酸 、 硝酸 、 醋酸 。,3、浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。故稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢的注入水里，并 用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进 浓硫酸里。 4、常见的酸还有： 碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH,5、酸、碱、盐概念的初步了解 （1）酸：由 离子和 离子组成的化合物，如盐酸、硫酸、碳酸等。 碱：由 离子（或NH4+）和_

4、 离子组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。 盐：由 离子（或NH4+）和_ 离子组成的化合物，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等。,5、酸、碱、盐概念的初步了解 （ 1）酸：由 氢 离子和 酸根 离子组成的化合物，如盐酸、硫酸、碳酸等。 碱：由 金属 离子（或NH4+ ）和 氢氧根 离子组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。 盐：由金属 离子（ NH4+ ）和酸根离子组成的化合物，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等。,（2）酸具有相似化学性质的原因是: 碱具有相似化学性质的原因是:,（2）酸具有相似化学性质的原因是 溶液中都含有相同的氢离子 碱

5、具有相似化学性质的原因是 溶液中都含有相同的氢氧根离子,6、酸的化学性质 （1）与指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸溶液变 ，遇碱溶液变 。 无色酚酞试液遇酸溶液 ，遇碱溶液变 。,6、酸的化学性质 （1）与指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸溶液变 红色 ，遇碱溶液变 蓝色 。 无色酚酞试液遇酸溶液 不变色 ，遇碱溶液变 红色 。,（2）与金属反应 条件：酸一般为稀盐酸和稀硫酸，金属必须在金属活动性顺序（H）前 模式：酸 + 金属 盐 + 氢气 Mg + HCl Mg + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 Al + HCl Al + H2SO4 ,（2）与金属反应 条件：酸一般为稀盐酸和

6、稀硫酸，金属必须在金属活动性顺序中（H）前 模式：酸 + 金属 盐 + 氢气 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 2Al +6 HCl = 2 AlCl3+ 3H2 2Al+3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 ,（3）与金属氧化物反应 模式：酸 + 金属氧化物 盐 + 水 Fe2O3 + HCl Fe2O3 + H2SO4 CuO + HCl CuO + H2SO4 ,（3）与金属氧化物反应 模式：酸 + 金属氧化物 盐 + 水 Fe2

7、O3+6HCl =2FeCl3 +3 H2 O Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2（SO4）3 +3H2 O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2 O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2 O,（4）与碱反应 模式：酸 + 碱 盐 + 水 NaOH + HCl NaOH + H2SO4 Ca(OH) 2 + HCl Ca(OH) 2 + H2SO4 ,（4）与碱反应 模式：酸 + 碱 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl+ H2 O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2 O Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2 O Ca

8、(OH) 2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2 O,（5）与盐反应 模式：酸 + 盐 新酸 + 新盐 Na2CO3 + HCl CaCO3 + HCl ,（5）与盐反应 模式：酸 + 盐 新酸 + 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO2,三、梳理巩固 四、课堂检测 1、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 （ ） A、石灰水 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、氢氧化钠溶液 2、长期露置在空气中质量会减轻的物质是 （ ） A、石灰水 B、生石灰 C、浓盐酸 D、浓硫酸 3、下列可用于治疗胃酸过多的药物是 （ ） A、N

9、aOH B、Ca(OH)2 C、Al(OH)3 D、BaCO3 4、盐酸中混有少量的硫酸，除去硫酸杂质的方法是 （ ） A、加入适量的碳酸钠溶液 B、加入适量的氢氧化铜 C、加入适量的硝酸银溶液 D、加入适量的氯化钡溶液,C,C,C,D,五、巩固练习 1、下列变化属于物理变化的是（ ） A、稀盐酸除铁锈 B、紫色石蕊试液遇酸溶液变红 C、浓盐酸在空气中形成白雾 D、熟石灰中和酸性废水 2、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成化学式填空 酸 碱 盐 有毒氧化物 3、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸除去的是 （ ） A、盛放石灰水后留下的白色物质 B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应后留

10、下的蓝色沉淀 C、氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色沉淀,4、用PH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，测得的结果与实际的PH值相比较 （ ） A、偏低 B、偏高 C、相等 D、无法比较 5、在不用酸碱指示剂的情况下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂是 （ ） A、石灰水 B、硝酸银 C、碳酸钙 D、氧化钙 6、将生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察的现象是 ， 反应的化学方程式为 ；过一段时间后又可观察的现象是 ，反应的化学方程式为 ；最后溶液中溶质的化学式为 （不包括HCl）,7、用化学方程式回答： （1）不能用铁桶装稀硫酸 （2）用稀盐酸洗去试管壁上附着的氢氧化铜 （3）用胃舒平【含Al(OH)3的药物】治疗胃酸过多 （4）除去硝酸中的盐酸 （5）除去碳粉中的氧化铜 （6）除去铜粉中的铁粉,（1）不能用铁桶装稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 （2）用稀盐酸洗去试管壁上附着的氢氧化铜 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （3）用胃舒平【含Al(