氨气的制备与性质

1、阿摩尼亚瓦斯气体和铵盐、NH3 NH4Cl、氮的固定(氮的固定): 游离态的氮转换为氮的化合物、工业合成氨：雷雨氮的固定：生物固氮：植物根瘤菌、N2、阿摩尼亚态氮肥、1、2、密度比空气小、3、易液化(沸点： 33.5、制冷剂)、4、 (体积比为1:700 )、阿摩尼亚瓦斯气体喷水实验、实验48 :-结合阿摩尼亚瓦斯气体喷水实验、实验440实验现象，试着想想为什么可在烧瓶内喷水？橡胶头吸管(预先吸水)的作用是什么？ 溶液为什么变成红色？ 阿摩尼亚瓦斯气体容易溶于水，在烧瓶内、外形成很大的压力差，将烧瓶内的水压入烧瓶形成喷泉。 阿摩尼亚瓦斯气体和水反应生成显示碱性的物质。 如果探索和讨论、思考和交

2、流、喷泉实验失败，可能的原因是，实验用烧瓶的阿摩尼亚瓦斯气体未充满烧瓶，塞子未堵塞，瓦斯气体泄漏从橡胶头吸管往烧瓶内塞的水太少，喷泉实验成功的关键在于：干燥、注满、无瓦斯气体泄漏任何瓦斯气体都可以考虑：容易溶解于水的气体(水或NaCl等溶液) : 容易溶解于碱的气体(碱NaOH等溶液):HCl、SO2、NO2、CO2、HCl、SO2、NO2、 易溶于水和水的瓦斯气体： HCl、SO2、NO2碱和易溶于碱的瓦斯气体： CO2、SO2、Cl2，城市常见的人工喷泉和火山喷发的原理与上述原理相似。 1、与水的反应，二、阿摩尼亚的化学性质，NH3H2O不稳定，容易热分解。NH3 H2O、NH3 H2O、

3、试剂氨水性质：(一水合阿摩尼亚)、读书P98资料卡片试剂氨水为什么显示碱性？大部分、至少部分、NH3H2O呈弱碱性、NH4 OH-、杂质、混合物、NH3分子、NH3 NH3H2O H2O NH4 OH- H、试剂氨水的成分：分子：请想想：试剂氨水和液体阿摩尼亚有哪些、NH4、H2O、NH3、NH3H2O、 OH，h，络离子：(极少量)，(最多)，1，NH3H2O化学式不能写成NH4OH。 2 .在阿摩尼亚水中除去水分子，含量最多的是NH3H2O，在求出试剂氨水的质量分数、物质的量浓度时，溶质视为NH3。 3 .试剂氨水密度小于1g/mL，且密度越大，密度越小。 4 .试剂氨水在多种金属中有腐蚀

4、作用，不能用金属容器装，可以装入胶袋、陶瓷祭坛或涂有沥青胶的铁元素桶中。 注意：可用于检查与NH3 HCl=NH4Cl、NH 3，2、酸的反应。 1、含有浓试剂氨水的玻璃棒接近含有浓盐酸的玻璃棒就会冒白烟2、含有浓HNO3和浓试剂氨水会冒白烟吗？ 3、浓H2SO4是什么？ 浓冰乙酸呢？ 思考： (白烟)、2 n h3h2so4=(NH4)2so4NH3HNO3=n h4no3n h3c ooh=ch3coon h4n h3co2h2o=NH4h co3n h3co2h2o、阿摩尼亚的催化氧化(工业制HNO3的第一阶段反应)、3、阿摩尼亚的还原性(氧20e-、-3、2、0、-2、-2、教科书P9

5、8潮湿的红色石蕊试纸变蓝或沾有浓盐酸的玻璃棒冒出白烟，(与氧气的制造装置相同)、酸溶液、水(装置处理)、氯化铵结晶、熟石灰固体、(4)干燥：碱石灰、固体氢氧化纳金属钍等(可否使用CaCl2)。2、干燥阿摩尼亚瓦斯气体常用试剂：CaO、碱石灰等碱干燥剂，注意：无水CaCl2不能干燥NH3 (形成CaCl2 8NH3)，注意：其他方法：以浓试剂氨水阿摩尼亚瓦斯气体、阿摩尼亚、(氮肥：(1)铵盐容易因热分解， 2 .化学性质，NH3HCl，NH3h2o co 2，2 NH3h2o co 2，规则：铵盐易于热分解，一般生成NH3。 硝酸铵的热分解反应很复杂(氧化还原反应)，铵盐的保存：密封包装后置于冷风处，经热裂化后在试管壁生成固体。 (2)铵盐和碱反应，规则：铵盐全部和