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文档简介

1、溶液的配制、分析、练习：某饱和溶液的溶解度为25g，该溶液的质量分数为：某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为：20%、33.3g、物质的量浓度、常用单位：cB、mol/L (或molL-1 )、单位体积溶液中含有的溶质b的物质的量、定义：符号：公式：得到的溶液中的溶质的物质的量浓度_， 关于Na物质的量浓度，调制250 ml _ _ _ _3.0. 200 mol.l-1 NaCl溶液，在需要_的4试剂瓶中，如果加入浓度为0.200mol.L-1的硫酸溶液，其中含有0.4mol硫酸，则硫酸溶液的体积为_mL。 【组织研究】将6 4g氢氧化纳金属钍溶解于100mL水中，得到的溶液的c(Na

2、OH )是1 molL-1吗？ 从7 1 L 1 molL-1 C12H22O11 (蔗糖)溶液中取出100 mL，取出的溶液中的C12H22O11的物质的量浓度为 为了制备500 ml 80.6mol/l的NaOH溶液，需要多少毫升6 mol/l的NaOH溶液？ 将92 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求出混合后的溶液中盐酸的物质的量浓度。 (假设忽略混合后溶液体积的变化)、三、物质的量浓度和质量分数的换算(选择学) 10某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 修正该市售浓硫酸中溶质的物质量浓度。 想一想。 调制100 ml

3、0.100 moll-1 na2co 3溶液的操作顺序是什么？ 需要什么样的实验机器？步骤、称量溶解转移清洗定容摇瓶、仪器、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容积瓶、橡胶头滴、容积瓶，结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，2 .特征：容积瓶上写着，4 .注意事项：使用前是否漏水溶液可在室温下转移到容量瓶中，转移溶液时用玻璃棒引流，二、用误差分析【讨论】调制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液(高、低或不影响)1.天平的重物中占有或不占有其他物质2 .试剂和砝码左右位置不正确()3.测量液体溶质时，平面读数()4.定容时刻度线()5.配合的溶液不蒸发制冷转入室温；误差分析6 .转移溶液时不清洗烧杯和玻璃棒，或者不将清扫液转移到容量瓶() 7，溶解、

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