物质的量浓度计算练习_课件.ppt

1、物质的量浓度,第三课时,有关,计算,复 习,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,物质的量浓度,V,有关物质的量浓度的计算,例1在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例2. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,1.25mol/L,取143g,配制溶液的计算,【例3 】在200mL稀盐酸里溶有10.95g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。,解： n (HCl) =,10.95g,36.5g/mol,= 0. 3 mol,V (HCl) =,200mL,1000mL/L

2、,= 0. 2 L,C (HCl) =,0.3 mol,0.2L,= 1.5 mol/L,答： 这种盐酸的浓度是 1.5 mol/L,配制溶液的计算,【例4 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。,V (NaOH) =,500mL,1000mL/L,= 0. 5 L,n (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol,m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g,答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。,解：,配制溶液的计算,【例5 】标准状况下，将448L NH3

3、溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解： n (NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,C(氨水) =,20 mol,1. 49L,=13. 4 mol/L,有关溶液稀释的计算,思考与交流,如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质的量相等吗?能

4、说出你的理由吗?,浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等：,C1V1=C2V2,溶液稀释的计算,【例6 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1 = C2V2 ( 体积单位相同则可）,【例7 】 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 根

5、据稀释前后溶质质量相等,应有: V.1.84.98%=0.5x1x98 V= 27.2ml 答:需要这样的浓硫酸27.2ml,有关溶液稀释的计算,1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,342克/摩,0.12mol/L,40ml,混合溶液物质的量浓度的计算,【例7 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,C (Cl-) =,50mL 0.

6、 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L,50mL+ 100mL,= 0. 67 mol/ L,答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L,解：,1、 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,由:C3V3 = C1V1+C2V2,2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1),C= 2.67mol/L,答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为2.67mol/L 。,练习,2、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,4mol/L,练习,

7、物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为 ，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则有： C =,而 =,C mol/L1L M g/mol,1000mL g/cm3,物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。,1000mL g/cm3 M g/mol, 1L,=,1000mL g/cm3 ,M g/mol 1L, 100%,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,1、98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,C ( H2SO4 ) =,1000mL1. 84 g/cm3 98%,98 g/mol

8、1L,= 18. 4 mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L,2、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？,=12.06mol/L,CHCl=,1000 x1.19x37%,36.5,答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L,质量分数与物质的量浓度的换算,2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,6.09mol/L,18.4mol/L,有关化学方程式的计算,1、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液

9、？,2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,解：,答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。,设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x,2 mol 1 mol,(0. 5 mol/L)(1L),(1 mol/L)(x),2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ),x = 0.25L,有关溶液反应的计算,2中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 3中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶

10、质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL）,0.25L,1.25mol/L，4.76%,4、配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ 5、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br的物质的量浓度？ 6、工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与01 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？,6.9ml,41.7m/v 83.3m/v,80%,随堂检测,欲配制1 mol/L的氢氧化钾溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待

11、后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,14,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _中并贴好标签。,23,偏低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 根据稀释前后溶质质量相等,应有: V.1.84.98%=0.5

12、x1x98 V= 27.2ml 答:需要这样的浓硫酸27.2ml,有关溶液稀释的计算,1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,342克/摩,0.12mol/L,40ml,有关物质的量浓度的计算,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 混合前后溶质的物质的量总和不变 6.有关溶液反应的计算,不同浓度溶液混合的计算,12 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,由:C3V3 = C1V1+C2V2,2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1),C= 2.67mol/L,答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为2.67mol/L 。,2、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,答:混合后溶液中H+的物质的量浓度是4mol/L,练习,CH+=,1把19.6克H2SO4配成200ml稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 19.6克硫酸物质的量为： n= =0.2mol,=1mol/L,19