第八章 第三节 盐类的水解.ppt

1、一、盐类水解的原理 1概念：在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应,2实质 水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸性或碱性,水电离产生的H,或OH,弱电解质,3特点 (1)可逆：水解反应是可逆反应 (2)吸热：水解反应是 的逆反应 (3)微弱：水解程度很 ,中和反应,微弱,4水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性,否 是 是,中 酸 碱,1等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，哪种 溶液的碱性强，为什么？,提示：,二、水解反应方程式的书写 1书写形式 化学方程式：盐水 离子方程式：盐中的离子水弱酸(或弱碱) (或 ),酸,碱,OH

2、,H,2书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)： (主要)， (次要) (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： . (3)相互促进的水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) .,3S22Al36H2O = 3H2S2Al(OH)3,三、影响盐类水解的因素 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越 ，溶液的碱性或酸性越 ,大,强,2外因,增大 增大 减小,增大 减小 增大,右移,右移,右移,增大,减小,减小,增大,2有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸， 会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？,提示：不

3、对在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸后，使体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO的水解，使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH向左移动,1下列说法中正确的是 () AHCO 在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性 C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应,-3,答案：C,2现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸 钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是 () AB C D,解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸性越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大，硫酸氢钠溶于水后全部电离，相当于

4、一元强酸，其pH最小,答案：C,3(2011北京宣武高三质检)为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3， 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中 加入适量盐酸，这种试剂是 () ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3,解析：除杂首先不能引入新的杂质，NH3H2O、NaOH、Na2CO3都会引入新杂质并在加入盐酸时该杂质不能被除去，而D项中的MgCO3可以促进Fe3的水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，而少量溶于水的CO2也可在加入稀盐酸后放出,答案： D,4(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的

5、是 () Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH),解析： A项明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；B项NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)；C的等式不符合任何一个守恒关系；D是电荷守恒式，正确,答案： D,5如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3 COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质,(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的

6、原因为_ _. (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_ A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量,(3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”),答案C,1(2011潍坊模拟)有四种物质的量浓度相等、且都由一价 阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7.由此判断

7、不水解的盐是 () ABXBAX CAY DBY,解析：AY溶液的pH7，说明A为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对,答案：B,2(2011巢湖模拟)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3CH3COONa与NaClCH3COONa与NaOH CH3COONa与HCl.c(CH3COO)排序正确的是() A B C D,答案：A,例2下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 () 明矾和FeCl3可作净水剂. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制AlCl3溶液时，应

8、先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.,用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用. 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D. 全部,答案D,答案：D,4(2011天津模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热 蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 () CuSO4；FeSO4；K2CO

9、3；Ca(HCO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3 A全部都可以 B仅 C D仅,解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3.,答案：D,判断溶液中离子浓度的大小常用方法：“一个比较” “两个微弱”“三个守恒” 1“一个比较” 比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱 弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力,(1)根据题中所给信

10、息，如果是电离能力大于水解能力，如 CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性 (2)根据题中所给信息，如果是水解能力大于电离能力，如 HClO的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性 (3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水 解能力的相对强弱如NaHCO3，HCO 的水解大于电离，故溶液显碱性,-3,(3)质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒如在NaHS溶液中，存在Na

11、HS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：,根据质子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH) 如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH即存在如下关系： c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),答案C,电 解 质 溶 液,5根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 (),答案：A,6.25时，向体积为10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的 CH3COOH溶液，曲线如右图所示， 有关离子浓度关系的比较中，错误 的是 (),Aa点处：c

12、(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Bb点处：c(CH3COOH)c(H)c(OH) Cc点处：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na) DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na) c(H)c(OH)c(CH3COO),解析： a点处，加入醋酸少，溶液为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性，A项不正确；b点处，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，电离H与结合H守恒，B项正确；c点处：醋酸过量一半，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH(浓度相等)，物料守恒式正确，C项正确；D项，电荷守恒式，正确,答案：A,易错易混点辨析,1对于酸的溶

13、液 (1)当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动(抑制 水的电离) (2)在酸的水溶液中，H主要由酸电离而来，即c(H)aq c(H)a，而OH是由水电离而来的：c(OH)aqc(OH)Wc(H)W.,2对于碱的溶液 在碱的水溶液中，OH主要由碱电离而来，即c(OH)aq c(OH)b，而H是由水电离而来的：c(H)aqc(H)Wc(OH)W.,3对于盐的溶液 在盐的水溶液中，H和OH全部来自水的电离，且c(H)Wc(OH)W. 由以上分析可以看出，在常温下(25)： 酸(或碱)的溶液中，c(H)Wc(OH)W1014；发生水解的盐的溶液中c(H)Wc(OH)W1014，但c(H) aqc

14、(OH)aq1014总成立,易混点：酸、碱中和的几种情况 1等体积、等物质的量浓度的酸HA与碱MOH混合,该表是指酸与碱恰好中和，得到盐的水溶液，然后分析生成的盐是否水解，怎样水解及水解产生的结果,2等体积的酸HA(pH2)与碱MOH(pH12)混合,该表是指(1)弱酸(弱碱)过量且较多；(2)反应后溶液中既有电离又有水解，看水解与电离的程度(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离程度大于水解程度)，从而能判断c(H)与c(OH)的相对大小，c(M)与c(A)的相对大小,3若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性,该表是指(1)反应后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒可推

15、出c(M)c(A)，因为弱酸根水解呈碱性，这说明有弱酸过量且较少，故c(HA)c(MOH)，c(H)酸c(OH)碱；(2)溶液中既有电离又有水解且程度相同,例(2011合肥市高三质检)常温时，将a1 mL b1 molL1 的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 molL1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 () A如果a1 b1a2 b2，则混合溶液的pH7 B如果混合液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO) c(Na) C如果a1a2，b1b2，则混合液中c(CH3COO)c(Na) D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则b1b2,.,解析由水溶液中的电离平衡知识可知：如果a1

16、b1a2 b2，则CH3COOH和NaOH恰好完全反应，混合溶液中的CH3COONa发生水解使溶液的pH7；如果混合液的pH7，c(H)c(OH)，再由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知，混合溶液中c(CH3COO)c(Na)；如果a1a2，b1b2，则CH3COOH和NaOH恰好完全反应，由于CH3COONa发生水解，混合溶液中c(CH3COO)c(Na)；如果a1a2，且混合溶液的pH7，说明CH3COOH过量，则b1b2.,答案C,1常温下NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水 电离出的c(H)分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系正确的

17、是 () Aab Bab Cab D不能确定,解析：NH4Cl发生水解，其溶液的pH5，则由水电离出的c(H)a 105 mol/L；稀盐酸对水的电离产生抑制，其溶液的pH5，则由水电离出来的c(H)b109 mol/L，故a104b，即ab.,答案：C,2下列叙述不正确的是 () A10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) B中和体积与pH都相同的盐酸和CH3COOH溶液所消 耗的NaOH物质的量相同 CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液混合后溶液 显中性，则溶液中离子浓度关系：