依据化学反应原理确定生成过程

1、化学平衡常数 复习课,学习目标： 1通过阅读回顾，理解化学平衡常数K的含义，会书写相应的数学表达式。 2、通过总结提升，知道化学平衡常数与反应热效应的关系。 3、通过练习体验，了解平衡常数的应用；能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 重难点：了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。,学生自主学习,1、通过阅读教材P29页，自主完成学案填空。,2、通过小组内成员互改互评，自我总结书写化学平衡常数的注意事项。,3、通过练习，了解平衡常数的概念，记忆平衡常数的表达式等基础知识。,1、化学平衡常数的概念：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

2、是一个常数。这个常数称为该反应的化学平衡常数，用符号K表示。,活动一：化学平衡常数的基本概念。,【注意事项】,化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度是固定不变的。,3、平衡常数的意义：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应物 转化率 越大； K 105 ，该反应基本完全。,4、K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 温度升高，K值增大，该反应是 反应。（填放热或吸热） 温度升高，K值减小，该反应是 反应（填放热或吸热）,温度,吸热,放热,讨论1、化学反应：2NO2 N2O4 的平

3、衡常数为K1； 化学反应：N2O4 2NO2的平衡常数为K2； 则 K1与K2的关系是什么？,【思考与讨论】,正逆反应的化学平衡常数互为倒数,讨论2、化学反应： N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) H=-92.4kJ/mol的平衡常数为K1； 化学反应： 2N2 (g) + 6 H2 (g) 4NH3 (g) ) H=-184.8kJ/mol的平衡常数为K2； 则： K1与K2的关系是什么？,K2= K12,讨论3、化学反应：2NO (g) + O2 (g) 2NO2 的平衡常数为K1； 化学反应： 2NO2 (g) N2O4的平衡常数为K2； 则： 2NO (g) +O2(

4、g) N2O4 (g)的平衡常数K等于多少？,K=K1xK2,例1：在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生反应： N2O4 （g）,2 NO2 （g） H0 ，每隔一段时间对容器内的物质进行测定， 得到如下数据： （1）在80时该反应的平衡常数K 。 （2）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。 压缩容器体积 向混合气体中通入NO2 使用高效催化剂 升高温度 （3）T时该反应的平衡常数等于1.5 ，则T 80。（填或或=）,1.8,活动二：平衡常数的应用,1、判断反应进行的方向。 例2：若在800条件下化学反应CO(g)H2O(g) CO2(

5、g)H2(g)的K=1.2，起始时在此容器中加入6molCO，5molH2O，5molCO2，6 molH2， 则此时正 逆(填“”、“=”或“” 或“无法确定”)。,变式1：若在150条件下化学反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的K=1.2，起始时在此容器中加入6molSO2，5molO2，5molSO3， 则此时正 逆(填“”、“=”或“”或“无法确定”)。,无法确定,2、判断吸热反应或放热反应。,例3：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： （1）该反应为_反应（选填“吸热”、“放热

6、”） （2）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。 a.试判断此时的温度为_； b. 反应达平衡后，氢气的体积分数 。,_,吸热,830,25%,3、平衡常数的计算。 例4：一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表， 下列说法不正确的是（ ）,A反应达到平衡时，X的体积分数为10% B该温度下反应的平衡常数K16 C保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大 D若X、Y的初始浓度均为0.8molL-1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 molL-1,C,本课知识小结,1、平衡常数的基本知识。,2、平衡常数的应用。,判断反应进行的方向。,判断吸热反应或放热反应。,平衡常数的计算。,X + Y Z + W,起始浓度mol/L,0.8,平衡浓度mol/L,改变浓度mol/L,0.8,0,0,0.8-X,0.8-