高中化学人教版选修6课件1.1.2蓝瓶子实验.pptx

1、第二课蓝瓶实验，1 .形成了严格求真的科学态度，具有批判精神和创新意识。 2 .认识控制反应条件在化学研究中的作用和意义，初步掌握控制反应条件的几种方法。 一、二、一、实验成功的关键在于对每个具体的化学实验，控制实验条件极为重要。 在控制一些条件不变的情况下，研究某些因素对反应的影响的实验方法已经成为最常用的科学方法。 控制实验的条件控制：控制实验的外部条件，例如温度、压力、浓度等可以从以下方面考虑的操作步骤、操作点等实验的操作方法。 影响化学反应速率的因素(1)内因是：物质的性质是化学反应速率的决定性因素，因此因化学反应而具有不同的反应速度。 (2)外因：浓度、温度、压力、催化剂等外界条件。

2、 受这些个外界条件的影响，相同的化学反应可能在不同的外界条件下具有不同的化学反应速率。 2 .在蓝瓶的实验原理、一、二、碱溶液中，蓝亚甲基蓝容易被葡萄糖还原成无色亚甲基合十礼。 摇晃该溶液，溶液与空气的接触面积增大，溶液中氧的溶解量增多，氧将亚甲基合十礼氧化为亚甲蓝，溶液变蓝。 瓶子静置后，一部分溶解氧释放，溶液中葡萄糖的还原作用逐渐起主导作用，其颜色从蓝色变为无色。 颜色可以反复变化，直到所有葡萄糖被氧化或溶液内的氧消失为止。 本实验的颜色变化是反应体系交替发生还原和氧化反应的结果。 从出现蓝色到变为无色所需要的时间就是振荡周期。 振动周期的长度受溶液的酸盐基度、反应物浓度、温度等反应条件的

3、影响。 实验过程、实验过程、实验过程、实验过程、实验过程、实验过程、实验过程、实验过程、实验过程。 必须严格按照实验程序中的操作要求进行实验，特别是实验中使用的溶液必须严格按照实验用品的要求进行配制。 亚甲基蓝浓度过高，反应溶液颜色变为深蓝色，振动后还原时间的增加难以褪色。 葡萄糖浓度过高可以加快亚甲蓝的还原反应，增大褪色速度，但亚甲基合十礼也难以转为蓝色。 NaOH溶液的浓度优选控制在30%左右，过薄，反应速度过小，过浓，腐食性过强，潜在的安全隐患。 2 .在步骤2中加入NaOH溶液后，振动变为蓝色，静置变为无色需要一段时间，请等待有会儿。 在步骤3中，使要求编号试管充满液体，使上部没有空气

4、。 1、2、3 .玉米瓶中摇动液体的方法准确：大拇哥，食指和中指握住玉米瓶口，手腕轻轻画圈摇动玉米瓶。 4 .不能降低实验的环境温度。 否则，实验现象可能与预期不同。 在含有亚甲基蓝和葡萄糖的玉米瓶中加入30%的NaOH溶液后，振荡静置，环境温度低的话，到蓝色消失为止需要很长时间，即第一次的振荡周期长，可以用温水调制葡萄糖溶液，但水温超过30时要不得。 由于温度上升，反应速度变大，所以在40的水浴中溶液的褪色速度变大，振动周期变短，此时，操作定计时器的动作必须快速准确。 另外，水浴加热时的温度修正请放置在水浴的中间位置，将温度控制在40左右。 水浴的温度不要太高。 不这样做的话，振荡周期太短，

5、不利于记录实验现象。 5 .振动中蓝色不可能马上消失，所以必须振动到蓝色完全消失。 认真记录实验现象，慎重记录振荡周期。一、二、二、实验总结这是探索用对比实验方法还原亚甲蓝的条件的实验。 通过观察溶液颜色的变化，判断改变外界条件对反应速度的影响。实验中的步骤1和步骤2的目的是比较研究溶液的酸盐化学基性对该反应的影响。 亚甲蓝与葡萄糖溶液混合，亚甲蓝在碱性条件下容易被还原，因此开始溶液的蓝色难以消失。 加入30%naoh溶液2ml后，振荡、静置，亚甲蓝还原为无色的亚甲基光合十礼，再次振荡玉米瓶后，亚甲基光合十礼与氧接触被氧化，生成蓝色的亚甲蓝。 这样反复操作后，溶液交替出现蓝色和无色。 在步骤1

6、、2、3和4中，通过改变反应物的氧浓度或亚甲基蓝浓度，研究转换速度的大小。 号试管液体上部没有空气，即使振动溶液也不会变蓝。 由于号码试管中再滴入2滴亚甲蓝，使溶液中亚甲蓝的浓度增大，振动后的溶液蓝色比号码试管深，振动周期短。 在步骤5中，研究温度对该转化反应的影响，温度上升，反应变快，因此振荡周期变短。 知识点1、知识点2、知识点1青瓶实验【例题1】青瓶实验操作步骤如下。 如图所示，在250 mL锥形瓶中依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，紧固进一步加入了35滴0.2%亚甲蓝溶液的橡胶塞(关闭活塞a、b )，静置溶液，打开溶液变为无色的瓶塞振动可以周而复

7、始以上。知识点1、知识点2、尝试回答以下问题： (1)某学生将最初配制的蓝色溶液分别注入a、b两试管(上图，a试管装满溶液，b中有少量溶液)，放入橡皮塞有会儿静置，两溶液均呈无色。 将a、b的试管摇在云同步上，看起来蓝色的是(填写“a”或者“b”)； (2)关闭锥形瓶塞，打开活塞a、b，流入一盏茶氢后，关闭活塞a、b振动，溶液是否从无色变为蓝色(填写“能”或“不能”)； 拧紧玉米瓶塞，打开a、b，溶液是否通过一盏茶量的氧从无色变为蓝色(是否填写“能”或“不能”)。 (3)在上述转化过程中，葡萄糖的作用、亚甲蓝的作用、(4)由于上述实验中的葡萄糖含有维生素c，可以置换为新鲜的鲜橙汁(含有丰富的维

8、生素c )，知识点1、知识点2、(5)在该实验中无限重复操作解析：亚甲基蓝亚甲基hoto合十礼。 (1)a试管中充满溶液，由于没有氟化剂O2，不能变成蓝色。 (2)因为填充了H2，没有氟化剂O2，如果填充了不能变成蓝色的O2，亚甲基膦被氧化变成蓝色。 (3)根据上述分析，葡萄糖能够还原亚甲蓝，成为还原剂，亚甲蓝成为氟化剂，被云同步变为指示剂。 (4)因为维生素c具有还原性，所以代替葡萄糖具有还原性。 (5)实验无法无限进行，因为葡萄糖最终枯竭。 答案：(1)B (2)是(3)还原剂氟化剂(兼作指示剂) (4)强还原性(5)反复多次后葡萄糖没有完全消耗，知识点1、知识点2、点蓝瓶实验的本质是利用

9、氧化还原反应的原理将有色物质作为知识点1、知识点2、知识点2的反应条件方法：使用不含：Fe3的FeSO4溶液和不含O2的蒸馏水制备的NaOH溶液反应制备。 (1)在使用硫酸亚铁晶体制备上述FeSO4溶液时，需要加入稀硫酸。 (2)去除溶解在蒸馏水中的O2的常规方法。 (3)关于生成白色Fe(OH)2沉淀的操作，用长吸管吸上不含O2的NaOH溶液，将其插入FeSO4溶液液面下，挤出NaOH溶液。 这样操作的理由是。 知识点1、知识点2、方法：在图像形成装置中用NaOH溶液、铁元素屑、稀硫酸等试剂调制。 (1)放入试管的试剂为。 (2)放入试管的试剂为。 (3)为了得到白色Fe(OH)2沉淀，在试

10、管和试管中装入试剂，打开止水回形针，拧紧塞子后的实验步骤。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能够长期保持白色是其理由。知识点1、知识点2、解析：方法1、(1)Fe2具有强的还原性，容易被Fe3氧化，因此在配合的溶液中加入铁元素钉或适量的铁元素屑使其不被氧化；(2)气体溶解度随着温度上升而急速减少，因此可以用煮沸的方法除去溶解于蒸馏水的O2 (3) 空气中含有很多O2，为了防止生成的Fe(OH)2沉淀与空气接触，需要将吸收NaOH溶液的滴管插入液面以下并挤出。 方法2中，(1)从给定的试剂和装置的特点出发，试管为封闭系统，应产生H2，驱走溶液中的空气和液面上方的空气，因此试管中的试剂为铁元素屑

11、和稀硫酸；(2)试管中的试剂为NaOH溶液为了确保实验在无氧状态下进行，必须排除系统中的O2，所以下一个操作检查从试管出口排出的氢纯度，在氢漂亮地时紧固防水回形针。 (4)因为充满了从试管产生的H2，是2根试管，所以外气难以进入，即Fe(OH)2在由H2形成的气氛中产生，所以Fe(OH)2的白色沉淀可以长时间保持。 知识点1、知识点2、解答：方法一3360 (1)铁元素屑(2)煮沸(3)生成的Fe(OH)2避免沉淀接触的O2方法二3360 (1)稀硫酸、铁元素屑(2)排出的H2为清洁时，用止水回形针(4)的试管反应生成的H2为试验在知识点2、点拨实验室制造水合氧化铁时，由于Fe2的还原性较强，

12、所以必须避免试剂中的少量氧和空气中的氧将Fe2氧化。 其方法是将：第一铁元素盐溶液作为新产品(以一盏茶量的铁元素与稀硫酸反应或还原的氯化铁元素溶液)，煮沸使用氢氧化钠金属钍溶液，使用急于溶解的O2的长吸管吸入氢氧化钠金属钍溶液后，在硫酸亚铁或氯化亚铁溶液的液面以下插入吸管， 慢慢按下胶体头，使氢氧化纳金属钍溶液与硫酸亚铁或氯化亚铁溶液接触，利用液封即可隔绝空气，可选择的试剂与水不溶，密度比水小，难以与空气作用，如苯、甲苯、天然植物油等有机试剂，其中天然植物油为无毒无害的液体在1 2 3 4、1纯氧中使铁元素燃烧的实验时，将金属丝卷成螺旋状，其主要目的是() a .提高金属丝利用率b .提高反应

13、温度c .增大反应物的接触面积d 1 2 3 4、2以下的青瓶实验，振动周期最短的是()，分析3360温度高，反应快，振动周期短，排除了c、d两个。 亚甲基蓝浓度越高，振荡周期越短，因此选择b项。 答案是在与：B、1 2 3 4、3同等的条件下，在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，“振荡静置”，实验结果记录下面的：回答以下问题： (1)的实验中得到的结论。 (2)以葡萄糖为例说明亚甲蓝的变色原理。1 2 3 4、解答：(1)可溶性淀粉和蔗糖为非还原型糖，使用不同的还原型糖，亚甲蓝(蓝色，氧化状态)亚甲基合十礼(无色，还原状态)，1试验回答：(1)的实验反应振荡周期与等因素有关(2)实验中应记录的“量”主要是实验采用的方法。 (3)实验得出的结论是： 将解析：葡萄糖的碱性溶液放