无机化学第五版习题答案

1、第一章化学反应中的质量关系和能量关系练习参考答案1解答：1.00吨氨可以产生2.47吨硝酸。解决方案2:氯气的质量为2.910克。3解决方案：一瓶氧气的可用天数为33 111-1 222 () (13.2 10-1.01 10)千帕32升9.6天101.325千帕400升氮磷磷磷钒解决方案：聚乙烯吡咯烷酮氮磷摩尔比=318千44.9解决方案：根据道尔顿分压定律，氮磷磷磷(N2)，氮磷磷(O2)=2.010 4帕磷(氩)2(co)p 4 2.87 10 pa(2)222(n)(o)(co)pppp 4 3.79 10 pa(3)4 224(o)(co)2.67 10 pa 0.286 9.33

2、10 pa NP 7。溶液：(1) p (H2)=99=pVM室温=0.194 g 8。解答：(1)=5.0 mol (2)=2.5 mol结论：反应进程()的值与反应公式中使用哪种物质进行计算无关，但与反应公式的书写有关。9.解决方案：u=qppv=0.771kj10。解决方案：(1)v1=38.310-3 m3=38.3 l(2)T2=nrp v2=320k(3)w=(PV)=502j(4)u=q w=-758j(5)h=qp=-1260 j11。溶液是NH3(g) 4 5 O2(g) 298.15K标准配置NO(g) 2 3 H2O(g) MrH=226.2 kJmol 1 12。解决方

3、案：MRH=QP=89.5千焦MRU=MRH NRT=96.9千焦13。溶液：(1)C (s) O2 (g) CO2 (g) mrH=mfH (CO2，G)=393.509 kJmol 1 21 co 2(G)21 C(s)co(G)mrH=86.229 kJmol 1 co(G)3 1 Fe2O 3(s)3 2 Fe(s)co 2(G)MrH=315.6 kJmol 1每个反应的MrH之和为315.6 kJmol 1(2)总反应方程式从上面可以看出，(1)和(2)的计算结果基本相等。因此，可以得出以下结论：反应的热效应只与反应的初始和最终状态有关，而与反应的方式无关。14种溶液：mrh(3)

4、=mrh(2)3-mrh(1)2=1266.47 kj mol 1 15种溶液：(1)qp=mrh=4fh(al2o 3，S)-3fh(fe3o 4，S)=3347.6 kj mol 1(2)q=4141 kj mol 1 16种溶液：(1)mrh=151.1 kj mol 1(2)mrh=905.47 kj mol 1(3)溶液：mrH=2 mfH (AgCl，S) mfh (H2O，l) mfh (ag2o，s) 2mfh (HCl，g) mfh (AgCl，s)=127.3kj mol 1 18。溶液：CH4(g)2o 2(g)CO2(g)2h2o(L)mrh=mfh(CO2，s) L)

5、 mfh (CH4，g)=890.36kjmo1qp=3.6910 4kj第2章化学反应的方向、速率和极限化学反应的方向、速率和极限练习参考答案1。溶液：MrH=3347.6 kjMoL 1；mrS=216.64 Jmol 1K1mrG=3283.0 kJmol 1 0。在298.15千和标准构型下，反应可以自发地向右进行。2.解决方案：mrG=113.4 kJmol 1 0。在常温(298.15 K)和标准配置下，反应不能自发进行。(2)MrH=146.0 kjMoL 1；mrS=110.45 Jmol 1K1mrG=68.7 kJmol 1 0。在700 K和标准构型下，反应不能自发进行。

6、3.溶液：MrH=70.81 kjMoL 1；mrS=43.2 Jmol 1K1从上面的计算可以看出，MrG=43.9 kjMoL 1(2):MrH(298.15K)=70.81 kjMoL 1；Mrs(298.15k)=43.2 jmol 1k 1 mrg=mrh t Mrs 0t k)(298.15k)(298.15 Mr s h=1639k 4。溶液：(1)c K=O(H)(CH)(H(CO)2432 cc p K(H)(CH)(H(CO)24 3 2 PP K=pppp pppp/O)H/(CH/)(H/(CO)24 3 2(2)c K=)(NH)(H)(N 3 2 3 2 2 2 1

7、 cc c p K=)(NH)(H)(N 3 2 3 2 2 2 1 PP p 2 p K=PP pppp/)(NH/)(H/)(N 3 2 3 2 2 1 2(3)c K=)(CO2 c p K=)(CO2 p K=PP/)(CO2(4)c K=3 2 3 2)(H O)(H c c p K=3 232)(H O)(H p p K=3 232/)(H/O)(H PP P5。 解决方法：让mrH和mrS基本上不随温度变化。Mrg=Mrht Mrg(298.15K)=233.60 kJmol-1mg(298.15K)=243.03 kJmol-1mg(298.15K)=40.92，因此K(298

8、.15K)=8.31040mg(373.15K)，因此K(373.15K)=1.010346。溶液：(1) mrG=2 mfG (NH3，g)=32.90 kJmol 1 0。反应可以在298.15 K和标准构型下自发进行。(2) klg (298.15k)=5.76，k (298.15k)=5.81057。解决方案是：(1) MRG (l)=2mfg (no，g)=173.1 kj mol 11 lgk=rt g 303.2)1(MF=0.00001)。因此，1k=4.81031 (2) mrg (2)=2mfg (N2O，g)=208.4 kj mol 12 lgk=rt g 303.2)

9、2(MF=36.50，因此2k=3.21037 (3) mrg (3)=2mfg()。G)=32.90 kJmol 1 3 lgK=5.76，因此3 K=5.810 5。从以上计算可以看出，氨是固氮的最佳选择。8.解决方案：MRG=制造(二氧化碳，克)制造(一氧化碳，克)制造(一氧化氮，克)=343.94千焦摩尔10，因此该反应在理论上是可行的。9.溶液为： mrH (298.15 K)=mfH (NO，g)=90.25 kJMoL 1 MrH(298.15K)=12.39 Jmol1K 1 MrG(1573.15K)MrH(298.15K)1573.15 MrH(298.15K)=70759

10、JMoL 1 Klg(1573.15K)=2.349K(298.15K)解决方案：H2(g) I2(g) 2HI(g)平衡分压2905.74 KPa 2905.74 222)74.2905(2)(x=55.3=2290.12 p(Hi)=2 KPa=4580.24 KPa n=PV rt=3.15mol 11。溶液：p (co)=1.01105pa，P(H2O)=2.02105 pa P(CO2)=1.01105 pa，P(H2)=0.3410 5 pa co(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，初始分压105 pa 1.01 2.02 1 0.34j=0.168，p k=10.168，因

11、此反应向前进行。12.溶液：(1) NH4HS(s) NH3(g) H2S(g)平衡分压/千帕x k=/s(h/)(如果nh23pppp=0.070，x=0.26100千帕=26千帕，气体混合物的总压力将为52千帕(2)T，平衡时不变。NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)/kpa 25.3y y k=/)25.3 pypypy=(0.070y=17 kpa 13的平衡分压。溶液：(1) PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)平衡浓度(molL 1) 0。2 50.070.0 0 .2 50.0 0 .2 50.0c K=)PcL()C1()PcL(5 23c cc=0.62molL 1，(PCl5)=71% PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)平衡分压0.20v rt 0.5v rt 0.5v rt K=PPP/)(PcL/)(Cl/)(PcL 5 23=27.2(2)PcL 5(g)PcL 3(g)新的平衡浓度(mol L 1)为0.10 y0.255。溶液：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)平衡浓度(moll 1)1 . 00 . 50 0 . 50 c k=3 222 3)h(n)(NH(cc=21)L mol(0 . 2)如果N2的平衡浓度增加到1.2mol L 1，有必要从N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的新