物质的量浓度溶液的配制.ppt

1、物质的量浓度溶液的配制,清点实验所需仪器,量筒,胶头滴管,100mL 容量瓶,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,怎样配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液?,100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液的含义,讨论,100 mL溶液的体积如何准确确定呢?,讨论,大家动手,平视烧杯100mL处的刻度，在烧杯中加入100mL水，然后将烧杯中的这100mL水全部倒入容量瓶中，看看有什么结果,结论：用烧杯直接配指定体积的溶液，不准确,容量瓶,外观：细颈，梨形，带塞。,标记：温度、容量、刻度线。,属类：精量器。,注意：不可加热、不可贮存、 不可直接溶解物质。,用途：用于配制一定体积准确浓度

2、的溶液,常见型号,容量瓶使用前： 选型号； 检查是否漏水；,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,选100mL容量瓶,0.100L,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（1）计算,n(NaCl)= 0.100L X 0.50mol/L=0.050mol,m(NaCl)= 0.050mol X 58.5g/mol=2.925g,用托盘天平称量时，由于托盘天平的感量一般是0.1g，所以近似取2.9g（即只能保留一位小数）,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,思考 要不要砝码？,如何刚好称得2.9g?,如果

3、是氢氧化钠，能在滤纸上称量吗？,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解,如果是氢氧化钠或硫酸溶于水时，因明显放热，所以还要放置到常温,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解,（4）转液,用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中,上不“靠壁”,下要“过线”,（玻璃棒底端超过容量瓶的标线）,容量瓶标线（刻度线）,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯

4、化钠,（3）溶解,烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）,（4）转液,（5）洗涤,玻璃棒(引流,防止溶液外洒),用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶中。,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,容量瓶,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）,（4）转液,（5）洗涤,玻璃棒(引流,防止溶液外洒),（6）定容,往容量瓶中加水到接近刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水到液面与刻度线相切,（减少溶质损失）,容量瓶,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化

5、钠,（3）溶解,烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）,（4）转液,（5）洗涤,玻璃棒(引流,防止溶液外洒),（6）定容,胶头滴管（准确加水到刻度）,（7）摇匀,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,（减少溶质损失）,容量瓶,（之后不可再加水）,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）,（4）转液,（5）洗涤,玻璃棒(引流,防止溶液外洒),（6）定容,胶头滴管,（7）摇匀,（8）贮存,将溶液倒入细口瓶，贴上标签，贮存,容量瓶,（2）称量,天平,（3）溶解,烧杯，玻璃棒,（4）转液,（5）洗涤,（6）定容,胶头滴管,（7）摇匀,（8）贮存,物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,细口试剂瓶,（量取）,（稀释）,计算,称量,溶解,回温,转移,洗涤,振荡,误差分析,系统误差：,偶然误差：,由仪器本身不精确引起的误差,由于操作不当引起的误差,不可避免,可避免,偶然误差分析,依据,讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视刻度线，实际加水量 未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 ；,减小,增大,仰视,仰视刻度线，实际加水量 超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 。,增大,减小,（2）称量,（3）溶解,（4）转液,（5）洗涤,（6）定容,（7）摇匀,物质的量浓度溶液的配制误差分析,损失、潮解,损