相对原子质量 (2)

1、第1课时 原子的构成 相对原子质量,3.2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,1,课堂讲解,构成原子的粒子、原子中各粒子之间的关系及带电情况、相对原子质量,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,原子的构成 相对原子质量,1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的粒子轰击金箔，发现： 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； 一小部分粒子改变了原来的运动方向； 有极少数粒子被弹了回来。,你想知道出现上述现象的原因吗？,1,知识点,构成原子的粒子,【阅读材料】漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总

2、想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,知1导,原子的结构,知1导,道尔顿“原子论”模型简介,【投影展示】,知1导,问 题,观察图片，你想到了什么？,（1）原子不是一个实心球体； （2）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的； （3）原子核带正电荷，电子带负电荷。,知1导,知1导,归 纳,原子的构成,原子,原子核,质子,中子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核外电子,不带电,带正 电荷,核电荷数,碳原子,质子 +6 中子,电子 质子 中子,【例1

3、】（广州）原子的构成示意图如图，下列叙述正确 的是() A原子是实心球体 B质子、中子、电子均匀地分布在原子中 C质子与电子质量相等 D整个原子的质量主要集中在原子核上,知1讲,D,导引：从图中可看出：原子核的体积相对于原子 来说很小，因此原子核外有相对较大的空间，可 见原子并不是一个实心球体；质子和中子集中在 原子核中，电子在核外空间作高速运动，所以质 子、中子、电子不是均匀地分布在原子中；在原 子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量 很小，可以忽略不计，因此整个原子的质量主要 集中在原子核上。,知1讲,关于原子结构，要注意以下几点： 1原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中

4、子构 成，一般来讲，原子由质子、中子、电子构成，但并不是所有 的原子中都含有这三种粒子，如普通的氢原子中只含有质子和 电子，不含有中子； 2原子核的体积很小，核外有相对较大的空间，但原子核的质量几 乎集中了原子全部的质量； 3原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原 子不可再分。,知1讲,总 结,知1练,1 (2015荆州)原子核中一定含有的粒子是() A.中子 B质子 C电子 D质子和中子,知1练,2 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同 学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列 选项中与a、b、c对应的分别是() A原子、原子核、核外电子 B原子核、原子、核

5、外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D核外电子、原子核、原子,知1练,3 下列关于原子的叙述错误的是() A.原子不显电性 B.原子是实心球体 C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子可以构成分子,知1练,4 (2015温州改编)氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(),A甲 B乙 C丙 D丁,2,知识点,原子中各粒子之间的关系及带电情况,知2导,问 题,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,知2导,【慧眼识图】,原子,原子核,通过图片，

6、你获得了哪些信息？请与同学们交流。,知2导,相对于原子，原子核体积很小。,问 题,归 纳,原子构成的规律： （1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(原子核所带 的电荷数简称为核电荷数) （2）原子中不一定含有中子。 （3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。,知2导,【例2】 (漳州)紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为() A10B34C44D78,知2讲,B,导引：原子核所带的电荷数叫做核电荷数，核电荷数由质子数决定，因此原子中核电荷数核内质子数；原子不显电性，是由于原子核所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反

7、，即核电荷数核外电子数，硒原子的核电荷数为34，核外电子数也为34。,总 结,化学学习是一个不断积累、完善的过程，在学习过程中要 注意： 1及时总结、回顾和反思。如在上一课题中我们学习了原子是 化学变化中的最小粒子，为什么要强调“化学变化”这一关 键词呢？今天学习了原子的构成，大家就恍然大悟了。,知2讲,2掌握规律中的一般与特殊情况，如原子由质子、中子、电子 构成，这是一般规律，但普通氢原子中不含中子，又是特例。 掌握了一般规律，学习时可以举一反三，了解了一般规律中 的特殊个例，对相关内容就有了全面的认识。 3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了化学研 究的新领域，他使运用激光

8、光谱技术观察化学反应时分子中原 子的运动成为可能。,知2讲,5 (2015绵阳)下列各种粒子，不带电的是() A.原子核 B质子 C中子 D电子 6 (2016重庆)同一原子中，下列说法错误的是() A质子和电子的数目相同 B原子和中子的电性不同 C原子核和电子的质量不同 D原子核和原子的体积不同,知2练,7 (2016黔南)已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为() A6 B8 C12 D14 8 某原子核内质子数为19，中子数比核外电子数多1，则 该原子中所含微粒(质子、中子、电子)总数为() A.39 B59 C58 D40,知2练,知3导,3,知识点

9、,相对原子质量,1.原子的实际质量,知3导,知识点,问 题,由图中数据，你获得的信息是什么？ （1）不同原子的质量不同； （2）原子的质量很小； （3）如此小的数据书写、使用均不方便。,知3导,2相对原子质量,（1）概念：以一种碳原子的质量的 （约 ） 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就 是这种原子的相对原子质量。 （2）计算公式：某原子的相对原子质量= 某原子的实际质量 碳原子质量,知3导,（3）相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量=质子数+中子数,【例3】下列关于相对原子质量的说法正确的是() A相对原子质量就是原子的实际质量 B相对原子质量是原子质量与一种碳原子

10、质量的比值 C原子质量越大，相对原子质量就越大 D相对原子质量的单位为“g”,知3讲,C,导引：相对原子质量是相对质量，不是原子的实际质量；相对原子质量是以碳12原子质量的 为标准，用其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，故原子质量越大，相对原子质量也就越大；相对原子质量的单位是“1”，常略去不写。,【例4】 2006年10月6日，美国科学家劳伦斯利费莫尔宣布他与俄罗 斯科学家成功合成了一种核外电子数为118，中子数为179的 超重元素原子，该元素的相对原子质量和质子数分别是() A297、118 B118、297 C118、179 D179、118,知3讲,A,导引：在原子中，质子数等于核

11、外电子数，相对原子质量可近似用质子数与中子数之和来表示。题中原子的核外电子数为118，那么它的核内质子数也等于118，相对原子质量等于118179297。,原子中存在的数量关系： 1质子数核电荷数核外电子数。 2相对原子质量质子数中子数。 原子中数字的作用：根据质子数可以画出原子的 结构示意图，根据结构示意图中最外层电子数， 可初步确定原子的种类、化学性质等。,知3讲,总 结,9 (2015连云港)铀235(其原子核内有92个质子，相对 原子质量为235)是核电站的主要燃料，下列有关说法 正确的是() A.铀原子属于非金属原子 B.该原子的核电荷数为92 C.该原子核内有51个中子 D.该原子核外有143个电子,知3练,10 甲原子与乙原子的质量比为ab，而乙原子与碳12原 子的质量比为cd，则甲的相对原子质量为() A. B. C. D. 11 已知一个碳12原子的质量为 kg，则相对原子 质量为24的镁原子的质