溶质质量分数2..ppt

1、作业3溶质质量分数(2)，9段溶液，9年级化学组主管：黄宏义上课时间：12.6上课时间：12.21，学习目标(1分钟)，用1个字表示：2。某单位要用10公斤质量分数为0.5%的过氧化乙酸作为消毒液，使用质量分数为10%的过氧乙酸溶液kg。必须用10%的NaCl溶液稀释3.50g20%的NaCl溶液，然后添加水。4.蒸发100g10% KNO3溶液，蒸发掉部分水后，将其改为20%的KNO3溶液(没有固体析出)，蒸发水的质量为g. 5。配500毫升质量分数为20%的稀硫酸溶液需要多少毫升质量分数为98%的浓硫酸？要放多少毫升水？(已知20%的硫酸密度为1.14g/cm3，98%的硫酸密度为1.84

2、g/cm3；计算结果保存整数)、学生自学、教师巡视1(8分钟)、M浓度a浓度% M稀释a稀释%、M数M稀释M浓度、1。溶液稀释(或浓缩)前后溶质的质量；以字母显示：2。某单位要用10公斤质量分数为0.5%的过氧化乙酸作为消毒液，使用质量分数为10%的过氧乙酸溶液kg。必须用10%的NaCl溶液稀释3.50g20%的NaCl溶液，然后添加水。溶质的质量保持不变，溶质的质量分数变为原来的1/2，溶液的质量必须是原来的两倍。4.如果将100g10% KNO3溶液蒸发掉部分水，然后改为20% kno 3溶液(没有固体析出)，则蒸发物的质量为G。溶质的质量保持不变，溶质的质量分数变为原来的两倍，溶液的质

3、量必须是原来的两倍。M浓度a浓度% M稀释a稀释%，0.5，50，50，50，不变，=，自学效果检测(2分钟)，M数M稀释M浓度=，2，1/2，500毫升质量分数准备需要放多少毫升水？(已知20%的硫酸密度为1.14g/cm3，98%的硫酸密度为1.84g/cm3；计算结果为整数)、分析：将质量分数为98%的浓硫酸的体积设置为X。需要浓硫酸，500ml 1.14g/cm 320%=x 1.84g/cm 398%，a: 63mL质量分数为98%。水454ml，x=63cm3=63ml，(500！点：不能加上或减去体积。1mL=1cm3，溶液稀释计算，浓溶液质量浓度溶液中溶质的质量分数稀释溶液中溶

4、质的质量分数，稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，稀释规律：(M液a%)前=(；解释：稀释后溶液质量可以列出m，50g 98%m 20%，m245g，稀释后溶液质量：245g-50g=195g，稀释后溶液中溶质质量，a:设置：必需，稀释前溶质质量，稀释后溶质质量，1。溶液稀释水时未发生变化的是()溶质的质量分数b .溶质的质量c .溶剂的质量d .溶液的质量2。浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，浓度翻倍的话，应采取的方法是()a. 20g氢氧化钠B .水10g C. 20g10%氢氧化钠溶液追加d .溶液中的水一半，B，B，课堂练习，自学地图2(。(2)准备整个过程的步骤可以概括为四个步骤。以列印

5、区段.(3)为了加速氯化钠的溶解，多采用、等措施。(4)实验中，氯化钠不干燥，直接配制溶液，溶质的质量分数(“低”、“高”、“不变”)，1。想配50g5%氯化钠溶液。(1)所需的玻璃装置为、(2)准备整个过程的步骤可以概括为四个步骤。以列印区段.(3)为了加速氯化钠的溶解，多采用、等措施。(4)实验中，氯化钠不干燥，直接配制溶液，溶质的质量分数(“低”、“高”、“不变”)为自学效果2(2分钟)，量筒，烧杯，玻璃棒，计算，测量量计量：根据质量进行固体根据体积测量液体。溶解：将溶质和溶剂混合，直到充分溶解。保管：将溶液放入试剂瓶，贴上标签，合理放置。1)准备阶段：2)常用仪器：托盘秤、药勺、量筒、

6、烧杯、玻璃棒、胶水滴管。准药品，例如，“水”、“代码”是颠倒的，使用代码会产生溶质质量分数。多，低，少，高，低，学生讨论，教师2(5分钟)，准备一定质量分数的溶液的误差分析，1。课程摘要：3。溶液稀释的计算：m .实验中不可缺少的工具集有()a .量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b .托盘天平、玻璃棒、药勺、烧杯c .托盘天平、玻璃棒、量筒、1 .氯化钠，100克溶质质量分数0.9精确操作顺序为()A. B. C. D .B，C，堂堂正正训练(15分钟)，3。将现有200g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？4 .图3-10是在实验室使用的盐酸试剂瓶上贴标签的内容的一部分。请仔细阅读。制作14.3%的稀盐酸1000克需要多少毫升牙齿盐酸？780g、650mL、5。将制作50g5%氯化钠溶液。(1)测量水的体积时，如果向下看刻度，溶液的质量分数会牙齿(“低”，