2020年中考化学总复习考点专练 实验题（含答案解析） .doc

1、2020年中考化学总复习考点专练10实验题一、填空题1、在进行水的净化实验时，小红将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，按图中装置进行过滤，请回答：（1）图中缺少的仪器是_，其作用是_；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了_。（2）过滤时，发现速率太慢，原因是_。（3）一次过滤后发现滤液仍浑浊，需要再过滤一次。若两次过滤仍浑浊，则可能的原因是_（答出两条）。（4）改进装置后过滤，得到澄清透明的水，她高兴地说：“我制得了纯水！”对此，你有不同的看法，理由是_，若要制得纯水，还需采用的净化方法是_。2、化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，带回实验室进行如图所示的实验（1）实验中

2、常加入明矾，其作用是_，过滤时常用_做过滤层，在生活中还可以用_代替；（2）图1实验缺少的一种仪器是_其作用是_；（3）过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的操作可能是_（一条即可）；（4）对实验改进后，重新过滤后得到略带红色的澄清液体。如果要除去水的颜色，可利用的物质是_；（5）如图2是同学们制作的一种简易净水器，利用该装置处理河水得到无色透明的液体，活性炭起_作用，通过该装置_（填“能或不能”）降低水的硬度，生活中常采取_方法降低水的硬度；（6）图1和图2实验后得到的水_（填“能或不能”）代替蒸馏水用于实验，请说明理由_。3、下图分别为“水的分解与合成”实验，据图回答一下问题：（1）图实

3、验中关闭开关K后，观察到甲、乙两支试管里都有气体产生。理论上甲、乙两支试管产生的气体体积比_，试管甲中的气体是_试管乙中的气体是_。由该实验可以得出化学变化与物理变化的微观本质区别是_。电解水的过程，除生成新物质外，还是一个将_能转化为_能的过程。（2）图实验中，点燃氢气前必须_。该实验中，观察到的现象是_。该反应的基本反应类型是_。人们将氢气视为一种大有发展前途的新型燃料，根据该实验分析，其理由是_。4、请仔细观察下图，是测定化学反应前后质量变化的情况的实验，用以验证质量守恒定律。试回答：（1）实验A中锥形瓶底部预先铺一层薄薄的细沙的目的_（2）实验A中观察到锥形瓶内红磷燃烧的化学方程式：_

4、（3）实验A中观察到锥形瓶内红磷燃烧_，气球现象是_，装置放回天平后天平_（4）上述三个反应前后容器中物质的总质量不相等的是_，符合质量守恒定律的是_（均填实验装置序号）（5）实验B中，最终天平不平衡的原因是碳酸钠和盐酸反应生成的_气体逸散空气中，最终没有称量到所有生成物的总质量。（6）实验C观察到烧杯内_色固体（铁钉）表面产生_，溶液由_色变成_色，此反应的化学方程式为_（7）由实验A、B、C可知要设计探究验质量守恒定律，实验的改进方法是_。5、如图所示实验是初中化学的一些基本实验。请回答相关问题：（1）A实验装置中仪器a的名称是_。用该装置收集的气体具有的性质是_。（2）B实验中两支蜡烛依

5、次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_。（3）某同学想用C装置所示的实验证明反应遵守质量守恒定律，你认为此装置需如何改进_。（4）D装置所示实验能实现的实验目的是_。6、如图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图。实验操作：a向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。分析讨论：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是_。（2）进行操作b时观察到的现象是_。（3

6、）由此可以得到的实验结论是_，_。（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_。（5）氨气的化学式为（NH3）标出该物质中氮元素的化合价_。7、在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，产生此现象的原因是 _；B气球胀大的原因是：_。（2）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 _；气球的作用是：_。（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 _ 。（4）反思：白磷燃烧 _（填“遵守”或“不

7、遵守”）质量守恒定律，理由是 _ ；该反应的方程式：_，该反应的基本类型为_，（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为_g.（6）某同学用 图B 所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 _（只写一条）。8、某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。（1）乙中发生的现象是_；丙中发生反应的化学方程式为_。（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：ZnFeCuAg，则图丁中的试剂A、B分别为_（写出一组即可

8、）。（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。则a点对应溶液中所含的溶质是_（填化学式）。9、某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验。（1）如图1，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中的现象是_；乙中发生反应的化学方程式为_；（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图2所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质为_（填化学式）。可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_；若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是_

9、（填序号）。A RAg B RCu C RFe D RH10、安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验： 步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝表面的现象如表所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝_潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_。（3）通过对

10、比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_和_。（4）雨后郊外的路比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是_（填字母）A 立即晾晒干 B 涂油漆 C 链条传动部件涂上油11、实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_；（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式_，该反应属于_（填基本反应类型）；（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是_；（4）写出上述发生中和反应的化学方程

11、式_（写出1个即可）；（5）归纳通性的图中A所表示的物质类别是_；（6）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是_。12、某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，结合自己在实验室中所做的实验，分别从不同方面对其进行图画描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图示回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将_溶液滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_、_(填化学式)；（3）当溶液的时，溶液中的主要离子是_、_(填离子符号)；（4）当加入溶液的质量

12、为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是_色。13、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色图1中存放紫薯汁的仪器名称_；据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_，该汁液_（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_（填“”、”或”=”）7。（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的

13、是_（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。14、结合下列与铁有关的实验，回答问题：（1）A实验中，按照图示实验，容易导致的不良后果是_；（2）B实验中，有关反应可用化学方程式表示为_；（3）C实验中，在硫酸铜溶液中的铁丝表而能够观察到的明显现象是_；（4）D实验中，a与c对比，说明铁生锈的条件之一是_。评卷人得分二、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）15、根据如图实验装置，请回答：（1）仪器a的名称是_。（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，_,则气密性良好。（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为_（填字母），反应的化学方程式为_；用氯酸

14、钾制取氧气，选择的发生装置为_（填字母），反应的化学方程式为_；若想收集较纯净的氧气应用装置_ （填字母）。（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为_，在F中气体应从导管_（填“b”或“c”）端通入。（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为_（填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷_的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是_。16、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）上述装置图中某装置有处明显的错误，请你找出错误并改正：_。（2）实验室常选用C和F装置制取氧气，请写出其反应的化学方程

15、式_，装置B与装置C还可以制取一种酸性气体，指出B装置与C比较的一个突出优点_。（3）若用G装置收集（2）中制得的酸性气体，则气体应从G裝置的_口进，（选填“a”或“b”）。17、规范的操作是实验成功的基本保证。下面是一些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题（1）A操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是_。（2）B操作中正确的读数方法是_。（3）C操作可能造成的不良后果是_（写出一条即可）；（4）D操作中玻璃棒的作用是_。（5）E是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是_，石蕊小干花喷一半水

16、的目的是_。18、实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）仪器A的名称_。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有_（填标号）。欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的_（填“a”或“b”）处通入气体。（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_有关。19、某同学用如图装置进行有关碳及氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。（1）填写表格中

17、的空白内容：实验步骤实验现象实验分析缓缓通入CO2，点燃甲处酒精喷灯，加热一段时间木炭粉减少，丁中有气泡产生、石灰水变浑浊且_。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_，丁中现象说明_。点燃乙处酒精灯，加热一段时间乙处玻璃管内_.乙处现象说明_,反应的化学方程式为_.停止通入二氧化碳，熄灭甲、乙处的酒精灯丙中有丁中液体进入丙的作用是_。（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_。20、某同学学习了氨气之后，对其很感兴趣，上网查阅资料获得如下信息：氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，不可燃氨气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜、空气中含量最多

18、的气体和一种液体。于是他进行了如下实验：（1）请写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：_；（2）氨气与氧化铜的反应最好在上述装置_（填序号）中完成；该装置后通常还需接装置，原因是：_；（3）进行该实验时，操作顺序合理的是_（填字母）；a先通氨气，后点燃酒精灯 b先点燃酒精灯，后通氨气 ca、b都可以（4）实验室若用装置收集氨气，气体应当从管口_（选填“a”或“b”）进入。21、下图是实验室制取气体的一些常用仪器，请根据下图回答下列问题：（1）写出下列序号的仪器名称。_，_。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，可选择组装一套装置，这套装置制取氧气的优点是_(填一个），该反应的化学方程式为

19、_，该装置制取氧气，检验氧气是否集满的方法是_。（3）若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，除选择外还需要_(填仪器编号），该反应的化学方程式为_。组装仪器时，试管口应向_倾斜，原因是_，向试管中加入高锰酸钾时需要用到的仪器是_（填镊子或药匙），实验时为了防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞气流，需要在管口放_。停止加热时，要_（填“先”或者“后”）熄灭酒精灯。收集满氧气的集气瓶应该_（填“正”或者“倒”）放在桌面上。（4）综合（2）和（3），确定制取氧气的发生装置应考虑的因素是_。无论选择什么装置制取氧气，实验前都应先_。（5）如果用排水法收集的氧气不纯，原因可能是_。（写一点即可）（6）装置中装满

20、水，若用装置收集氧气，气体从_处导管进入。22、下图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：（1）实验室制取O2和CO2都可选用的发生装置是_（填字母序号），写出用此装置制取O2的化学方程式_，如用C装置收集O2，验满方法是_。（2）某兴趣小组的同学将所选发生装置与E、F装置连接进行实验，若实验时F装置中澄清石灰水变浑浊，写出F装置中反应的化学方程式_，此实验能否说明发生装置中产生的是二氧化碳气体，原因是_。（3）连接D、G装置可用来收集一定体积的CO2并测量生成的CO2体积，导管口_（填“e”或“f”）应与“J ”相连接，图中植物油的作用是_。23、根据下图回答有关问

21、题。（1）仪器a的名称是_；图中可用于加热KClO3，制备O2的装置为_（填字母序号），化学反应方程式为_。（2）若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，锌粒应放在_，用F收集H2气体应从_（“b”或“c”）通入；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管，_，则气密性良好。（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是_（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，_。（4）若用过氧化氢溶液制备O2最好选用发生装置_（填序号）；把F装满水，用排水法收集O2，并测定气体体积，应在_（填“b”或“c”）端连接上一个量筒。24、为了制取纯净干燥的CO2气体，

22、并验证碳、一氧化碳等物质的化学性质，设计实验，装置图如下，试根据装置图回答下列问题（提示：浓硫酸可以作干燥剂，氯化氢气体易溶于水）（1）写出仪器的名称：_，_；（2）图中两处药品选用错误，请改正：_，_；（3）把错误改正后，指出在实验过程中，下列几处见到的现象：A处_，E处_；（4）指出下列几处装置的作用：B处_，C处_，G处_；（5）写出下列几处发生反应的化学方程式：A处（改正后）_，D处_，F处_。25、在老师的指导下，兴趣小组利用如图装置进行“可燃物燃烧的条件”的探究实验。（实验步骤）组装好如图装置，在烧杯b中装水将导管口淹没；打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；将实验所需药品

23、加入对应的仪器中；将装有适量白磷的具支试管放入盛有冰水的烧杯口中；打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，观察现象；关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的稀盐酸，观察现象；将烧杯以中的冷水换为80热水，观察现象；打开Kl，关闭K2，往装置甲中再加入适量双氧水，观察现象。（问题解答）（1）仪器A的名称为_。（2）实验步骤的目的是_。（3）写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式：甲_，乙_。（4）在实验步骤中产生的气体是_，该气体的作用是_。烧杯b中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。（5）证明“可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是_（填序号，下同）；证

24、明“可燃物与氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧”的实验步骤是_。（实验结论）可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。26、下图为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置，欲利用其进行下列化学实验(组装实验装置时，可重复选择)。（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。所选仪器的连接顺序为_(从左到右填写仪器序号字母)。生成二氧化碳时，装置A中所发生反应的化学方程式为_。请简述检验A装置气密性的方法_。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲

25、检验盐酸的存在，可选择下列试剂中的_进行验证(选填下列选项序号之一)。A硝酸银溶液 B酚酞试液 C碳酸钠溶液 D澄清石灰水（2）欲用CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应) ,并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为: CO气体-CBD (假设有关反应均反应完全)。装置C处大玻璃管内发生反应的化学方程式_。.若经过充分反应，测得反应前、后装置B的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是_g。从环境保护的角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_。27、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。（1）写出仪器a的名称_；（2）B中的现

26、象是_，反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是_。（3）C中的现象是_，反应的化学方程式是_，澄清石灰水的作用是_。（4）D处的现象是_，反应的化学方程式是_，D处点燃的目的是_。（5）对该实验的分析不正确的是_（选填编号）A实验结束时应B处先停止加热B C中增加的质量与B中固体减少的质量相等C完成本实验所用的一氧化碳的质量大于实验中与氧化铁反应的一氧化碳D反应结束后继续通入一氧化碳可以防止高温下的铁被重新氧化（6）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和澄清石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是_。28、为测定某黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）的纯度，如图所示进行

27、实验：称取一定质量样品，研细后放入装置中充分燃烧，反应方程式为：6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2。实验前、后称量装置D的质量，差值为二氧化硫的质量，再根据方程式计算出 的质量，从而确定黄铜矿的纯度。（装置气密性良好；SiO2 不参与反应）资料：SO2+2NOH=Na2SO3+H2O；2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。（1）将样品研细的主要目的是_。（2）装置A中，浓硫酸的作用是_；装置A的另一个作用是_。（3）样品煅烧充分后应继续通一会儿空气，是为了_。（4）装置C的作用是_，为了提高测定结果的精确度，该实验还需做的一个改进是_。29、请结合下图回

28、答问题：（1）写出标号的仪器名称：_，_。（2）实验室 选用 A、D 装置制取氧气，气体收集完毕时，应先_（填 “从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”）。（3）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加 热制取氨气，反应的化学方程式为_；应 选用的发生和收集装置是_（填序号）。（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由 B 改为 F，其优点是_；已知用饱和 NaHCO3 溶液可以除去 HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_（选填字母）。a1243 b2134 c4312 d342130、某研究性学习小组利用草酸晶体分解制取

29、纯净、干燥的一氧化碳并用来还原氧化铁。查阅资料：草酸晶体（H2C2O42H2O）在浓H2SO4作用下加热分解产生H2O、CO和CO2同学们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题：（1）图中A是制取一氧化碳的气体发生装置。装置A中，方便添加浓硫酸的仪器名称是_；装置B中，提供热源的仪器名称是_。装置B中发生反应的化学方程式为_。（2）将E、F、G 3个装置按一定顺序接入到方框中。正确的导管接口顺序是：a_h。方框中的G装置是否可以省略？并说明理由_。（3）一氧化碳还原氧化铁。实验前，要先通入CO，目的是除去装置_（填写装置下方字母序号）中的空气。观察到_时，熄灭B处的酒精喷灯，等到_时，再熄灭

30、D处的酒精灯。31、以下是研究实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。（1）写出图中标号仪器的名称：_。（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置是_（填字母序号），该反应的化学方程式为_。（3）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是_。利用装置B还可以制取的气体是_，化学方程式为_，该装置的优点是_。（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按下图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是_（填序号）。A将烧杯换成水槽B导管伸入水中位置过深，气体无法

31、逸出C将水换成冰水D先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中（5）已知：水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O；白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。丙同学欲用下列装置证明水煤气中含有CO和H2(装置中药品均足量)，应将水煤气依次通过_尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）。32、结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出图中标号仪器的名称：a_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式为_。反应后的二氧化锰可以熏复使用，为了从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、_、干燥。（3）实验室制取氢气时，选用B为发生装置的主要优点是_。（4）若用C作为制取二氧化碳的发生装置，

32、打开如图装置中分液漏斗的活塞后， 水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断_（填“正确 ”或“不正确”）。实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中， 下列装置中最为合理的是_装置（填序号），试剂瓶中盛放的是_浓溶液。33、如图1是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：（1）写出仪器b名称_。（2）B装置可制取多种气体，利用B装置制取氧气所需的药品有_，为制得干燥的氧气，应选择_收集装置。（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，写出相关反应方程式_，你认为用C装置代替B装置的优点是_；不适宜用作多孔隔板的材料是_（选填编号）。

33、铝片 塑料 铜片 石墨（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。实验室收集和处理SO2气体的装置为_，原因是_。已知SO2化学性质与CO2相似，猜测如图2烧杯盛放的试剂是_，并写出相应的化学反应方程式_。34、下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称：_；_。（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_（用化学方程式表示）。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_（从A-

34、E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体_（用端口字母表示）（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH_7（填“”“”或“=”）（5）已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体氢气氧气一氧化碳氯化氢二氧化硫氨气。不能用碱石灰干燥的是_。A B C D 35、某化学兴趣小组，围绕“测定空气中氧气的含量”的主题开展了相关实验探究活动。查阅资料：红磷燃烧产物为五氧化二磷，人体吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应

35、生成磷酸，对局部产生强烈刺激，他们设计了如图所示的三套实验装置（B、C装置中大试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处。容器内红磷足量）根据图示回答下列问题：（1）图A、B、C中发生反应的化学方程式为_。（2）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是_。（3）B与A相比，优点是_（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在_mL处.（4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，活塞仍返回至25mL刻度处，说明_；用酒精加热红磷，充分反应直

36、至燃烧结束，试管冷却，可观察到活塞最终停在_mL处。36、利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1,用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2。请回答下列问题:（1）写出红磷燃烧的化学方程式_。（2）图2中BC段气压变化的原因是什么_?（3）导致DE段气压变化的实验操作是什么_?评卷人得分三、综合题（每空？ 分，共？ 分）37、氧气是重要的资源，回答下列问题。（1）图一为“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置（浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气）。图一甲装置：固体是二氧化锰，其作用是_；发生反应的化学方程式为_；图一丙装置：铁丝在氧气中燃烧，观察到的实验现象_；用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是_。（

37、2）某兴趣小组为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。收集方法向上排空气法排水集气法氧气浓度%79.679.779.990.089.889.3氧气平均浓度%79.789.7用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水集气法收集氧气时，以观察到_为氧气集满的标准。以上两种方法中，用_法收集到的氧气更纯净。不考虑操作因素，排水集气法获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因_。向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_（填字

38、母序号）。A 氧气的密度略大于空气的密度B 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散（3）分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，如图二，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是_。（4）在潜水艇中提供氧气的反应原理之一是：过氧化钠（固体）和水反应生成氢氧化钠和氧气，实验室中可用（如图三所示）_ 装置来模拟其制取过程（填字母序号）。38、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程和所用的装置如图所示。（1）A物质可使悬浮于

39、河水中的杂质沉降下来，A物质的名称是_，经过操作后，若所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_（填序号）；a 漏斗内的滤纸有破损 b 漏斗下端未靠在烧杯内壁 c 漏斗内液面高于滤纸边缘（2）操作主要是除去一些异味和色素，所选用的装置是_（填“”或“”）；装置中玻璃棒的作用_。（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_水。他利用装置进行操作后得到蒸馏水，向少许蒸馏水中加入适量肥皂水，振荡，他观察到的实验现象_。39、实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结图示回答下列问题：（査阅资料）红磷（由磷元素组成的一种单质）在空气中燃

40、烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，因此也是一种空气污染物。（1）图一中反应的化学方程式为_。测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检图一装置气密性的方法是_。（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质：物理性质_;化学性质_。（3）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射活塞位于15mL刻度处，反应完毕后，泠却至室温，将气球内的气体全部挤入玻璃管内，注器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_。小明分析，该验结果与理论值有差异的可能原因是_（任答1点）（4）与图一实验相比，图二实验的优点是_（答一点）（5）图二实验中硬质玻璃管内观察到的

41、现象是_，反应的化学方程式是_，应的基本类型是_，该实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合的是_（填序号）A 铜粉平铺在玻璃管中B 反复推拉注射器的活塞C 增加铜粉的质量40、兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验：把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四只试管中。请回答：（1）甲同学观察到A、B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应，理由是_。 B试管中不能发生复分解反应，理由：_。（2）丙同学观察到C试管中有_生成，于是得出结论：硫酸与碳酸钾能发生反应。（3）丙同学对反应后C试管中溶液的

42、溶质成分进行分析得出如下结论：结论一：K2SO4 结论二：K2SO4、H2SO4 结论三： _丙同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：实验操作实验现象实验结论方法一：取C中溶液少许，加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀结论三正确方法二：取C中溶液少许，加入适量的_产生气泡乙同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是_。（4）你认为要得出结论三正确的方法是：取C溶液少许，先_ 结论三才正确。（5）丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡能发生反应。参考答案一、填空题1、（1）玻璃棒 引流 防止滤液溅出 （2）杂质太多（或：滤纸没有紧贴烧杯内壁等） （3）滤纸破损；液面

43、超过滤纸边缘（答案合理即可） （4）还含有可溶性杂质 蒸馏 【解析】（1）过滤实验缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体飞溅；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了：防止滤液溅出。（2）过滤时，发现速率太慢，原因是：杂质太多（造成滤纸堵塞）或滤纸没有紧贴烧杯内壁等；（3）一次过滤后发现滤液仍浑浊，需要再过滤一次。若两次过滤仍浑浊，则可能的原因是1、滤纸破损2、液面超过滤纸边缘。（4）改进装置后过滤，得到澄清透明的水，得到的不是纯水，理由是：水中还含有可溶性杂质；若要制得纯水，还需采用的净化方法是：蒸馏。蒸馏产生蒸馏水，属于纯净物。2、（1）吸附不溶于水的杂质形成沉淀 滤纸 小石子和纱布 （2） 玻璃棒

44、 引流 （3）漏斗内液面边缘高于滤纸边缘；滤纸破损；烧杯未洗净（答一条即可） （4）活性炭 （5） 吸附 不能 煮沸 （6）不能 实验后得到的水中还含有可溶性杂质 【解析】（1）实验中常加入明矾，其作用是吸附不溶于水的杂质形成沉淀，过滤时常用滤纸做过滤层，在生活中还可以用小石子和纱布代替；（2）图1中过滤实验缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；（3）过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的操作可能是：漏斗内液面边缘高于滤纸边缘；滤纸破损；烧杯未洗净等；（4）对实验改进后，重新过滤后得到略带红色的澄清液体。如果要除去水的颜色，可利用活性炭的吸附性除去有色物质；（5）图2是一种简易净水器，利用该

45、装置处理河水得到无色透明的液体，活性炭起吸附作用，通过该装置不能降低水的硬度，生活中常采取煮沸方法降低水的硬度；（6）图1和图2实验后得到的水不是纯水，其中还含有可溶性杂质，不能代替蒸馏水用于实验。3、（1）1:2 氧气 氢气 分子种类是否改变 电能 化学能 （2） 验纯 烧杯内壁有水雾或水珠 化合反应 氢气燃烧产物是水，没有任何污染 【解析】（1）电解水实验中，电元正极连接甲试管产生氧气，电源负极连接乙试管产生氢气理论上甲、乙两支试管产生的气体体积比1:2，试管甲中的气体是氧气，试管乙中的气体是氢气。由该实验可以得出化学变化与物理变化的微观本质区别是：分子种类是否改变。分子种类改变是化学变化

46、，分子种类没有改变是物理变化；电解水的过程，除生成新物质外，还是一个将电能转化为化学能的过程。（2）图实验中，点燃氢气前必须气体纯度，防止发生危险。该实验中，氢气在氧气中燃烧，反应原理为：2H2O22H2O观察到的现象是：烧杯内壁有水雾或水珠；该反应符合“多变一”，属于化合反应；人们将氢气视为一种大有发展前途的新型燃料，根据该实验分析，其理由是：氢气燃烧产物只有水，没有任何污染。4、（1）防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶 （2） （3）产生大量白烟，放热 气球膨胀后缩小 仍平衡 （4）B ABC （5） 二氧化碳 （6）银白 红色物质 蓝 浅绿色 （7）有气体参加或生成的化学反应验证质

47、量守恒定律要在密闭容器中进行 【解析】（1）锥形瓶预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶（2）红磷燃烧生成的五氧化二磷，发生反应的方程式为：；（3）实验A中观察到锥形瓶内红磷燃烧产生大量白烟，放热，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于红磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球又变小；装置放回天平后天平仍然平衡，因为化学变化过程中物质总质量不变；（4）上述三个反应前后容器中物质的总质量不相等的是B，因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳体逸散空气中，最终没有称量到所有生成物的总质量；质量守恒定律适用于一切化学变化，以上三个反应均为化学反

48、应，所以ABC都合质量守恒定律；（5）实验B中，最终天平不平衡的原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳体逸散空气中，最终没有称量到所有生成物的总质量。（6）铁的金属活动性大于铜，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以实验C观察到烧杯内银白色固体表面产生红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应化学方程式为：；（7）由实验A、B、C可知要设计探究验质量守恒定律，实验的改进方法是：把B中的烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶上面套上一个气球，即有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律要在密闭容器中进行。5、（1）长颈漏斗 密度大于空气密度 （2）不燃烧也不支持燃烧 （3）将烧杯换成带气球的锥形瓶形成密闭体系 （4） 探究物质燃烧需要温度达到着火点 【解析】（1）A实验装置中仪器a的名称是长颈漏斗，图中采用向上排空气法收集气体，此装置能够收集密度大于空气密度的气体。（2）B实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质），同时密度大于空气密度（物理性质）。（3）稀盐酸和碳酸氢钠反应有二氧化碳逸出，因此反应要在密度容器中进行，所以对该装置的改进是将烧杯换成带气球的锥形瓶形成密闭体系。（4）根据铜片上的兵乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧