2、共价键与分子的立体构型_第1页
2、共价键与分子的立体构型_第2页
2、共价键与分子的立体构型_第3页
2、共价键与分子的立体构型_第4页
2、共价键与分子的立体构型_第5页
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文档简介

1、利用价层电子对互斥理论(VSEPR) 判断分子的立体构型,序言,1体积水可以溶解1体积CO2， 1体积水可以溶解40体积SO2,AB2型分子：CO2和SO2,CO2的沸点为-78.5，SO2的沸点为-10,序言,VSEPR Theory,VSEPR = Valence Shell Electron Pair Repulsion, 意为价层电子对互斥。,吉莱斯皮 Ronald J. Gillespie 英裔加拿大化学家 McMaster University,1940年代，美国化学家Sidgwick和Powell 提出VSEPR理论，用于解释分子形状。,VSEPR的核心思想是：原子周围的电子对（

2、包括成键电子对BP和孤对电子LP）相互排斥，采取最大远离的空间几何排布。,1960年代，美国化学家Nyholm和Gillespie 发展了VSEPR理论，使之成为今天通用的形式。,价层电子对数 = 键电子对数 + 中心原子上的孤电子对数,键电子对数=键个数=与中心原子结合的原子数,中心原子上的孤电子对数=(a-xb)/2,=(a-xb-电荷数)/2,a：中心原子价电子数； x：与中心原子结合的原子数； b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 ( H= 1 , 其他原子= 8-最外层电子数 ),探究活动-计算价层电子对数，并预测其分子的立体构型,探究活动-计算价层电子对数，并预测其分子的立

3、体构型,学生活动：搭建气球模型,分组实验 利用24个小气球拼接出ABn (n = 24)模型，体会 在ABn型分子中，原子处于“最大间距”位置。,探究活动-计算价层电子对数，并预测其分子的立体构型,正四面体形,正四面体形,四面体形,四面体形,平面三角形,平面三角形,平面三角形,直线形,探究活动-计算价层电子对数，并预测其分子的立体构型,正四面体形,四面体形,四面体形,正四面体形,V形,探究活动-计算价层电子对数，并预测其分子的立体构型,平面三角形,直线形,平面三角形,平面三角形,直线形,V形,探究活动-计算价层电子对数，并预测其分子的立体构型,正四面体形,正四面体形,三角锥形,V形,平面三角形,平面三角形,V形,直线形,学生活动三：分组讨论,孤对电子对分子结构的影响,孤对电子对相邻电子对的斥力大于成键电子对。 因此，孤对电子会压缩相邻的键角。,LPLP LPBP BPBP 三键三键 三键双键 双键双键 双键单键 单键

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