高三一轮3-1.ppt

1、第1讲钠及其重要化合物, 判断下列说法是否正确： 1(2010安徽高考T13A)将0.01 mol下列物质：Na2O2；Na2O；Na2CO3；NaCl分别加入100 mL水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：() 2(2009全国 T8B)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12(),3(2010重庆高考T9A)K与水反应比Li与水反应剧烈() 4(2009重庆高考T9B)Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg() 5(2011山东威海质检T4C)某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、SO42、K

2、、NH4 6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有2种() 提示：1.2.3.4.5.,一、钠 1物理性质 (1)色态： 。 (2)钠与水、煤油密度大小关系： 。 (3)熔点： 100 (填“”“”或“”),银白色固体,水Na煤油,2化学性质 (1)主要化学反应,(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：,开放探究1金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。,二、氧化钠和过氧化钠,2,1,Na2OH2O =2NaOH,2Na2O22H2O = 4NaOHO2,Na2OCO2 =Na2CO3,2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2,Na2O2HCl =2

3、NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,供氧剂、漂白剂,开放探究2Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？ 提示：不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价 。,三、碳酸钠和碳酸氢钠 1,四、焰色反应 1概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于 变化，属于元素的性质。 2操作步骤,物理,3常见元素的焰色 钠元素： ；钾元素： (透过 )。,黄色,紫色,蓝色钴玻璃,1下列关于钠的叙述错误的是() A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠 C

4、某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素 D钠可以用少量水密封保存 答案：D,2(2012潍坊质检)取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是() 金属先熔化在空气中燃烧，火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体 AB C D,答案：B,3下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,解析：Na2O2与CO2和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是

5、还原剂，C错误，D正确；Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误。 答案：D,4(2012宁德质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是() AH2O BCO2 CH2SO4 DCa(OH)2,解析：下表中“”表示不发生反应，“”表示能发生反应： 答案：C,5A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液

6、与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。 根据以上叙述回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A_；B_；C_；D_；E_。,(2)按要求完成方程式： E加热生成D和F的化学方程式为_； C溶液和CO2反应生成D的离子方程式为_。,一、钠与酸、碱、盐溶液的反应 (教师可根据实际情况确定例题) 1把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是() A稀硫酸B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液 解析：A、B项中只产生气体，C项中既产生气体又产生蓝色沉淀。 答案：D,2用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是() A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀

7、硫酸中 C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 解析：A、B、C中均存在如下关系式：2NaH2，故该三选项中产生等量的H2；D项中除Na与水反应生成H2外，还存在Al与NaOH溶液反应生成H2的反应。 答案：D,1钠与酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 2钠跟碱溶液的反应 实际是钠跟水反应。,3钠跟盐溶液的反应 (1)钠直接与水反应，再考虑生成的NaOH是否与盐反应。 (2)在水溶液中不存在钠与盐溶液中金属阳离子之间的置换反应。,二、过氧化钠 (教师可

8、根据实际情况确定例题) 3(2012榆次质检)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是() A饱和H2S溶液BCa(HCO3)2溶液 CNa2SO3稀溶液 D饱和CaCl2溶液,解析：H2S能被Na2O2氧化为S单质，而使溶液变浑浊，A不正确；Na2O2与H2O生成的NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，故B不正确；由于Ca(OH)2的溶解度较小，向饱和CaCl2溶液中加Na2O2会生成Ca(OH)2沉淀，故D不正确。 答案：C,4(2012延安质检)下列对Na2O2的叙述中，正确的是() ANa2O2中氧元素化合价为1价 BNa2O2能与水反应，所

9、以Na2O2可以作气体的干燥剂 CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂 解析：Na2O2与H2O反应生成O2，故不能做氧气以外气体的干燥剂，B错；Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，C错；D项错，原因相似C项。 答案：A,2优先反应规律 一定量的Na2O2与少量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 Na2O2中阴、阳离子个数比为12。,三、NaHCO3和Na2CO3 (教师可根据实际情况确定例题) 5

10、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() ANa2CO3粉末(NaHCO3)，加热 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤,解析：A项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成NaOH，又引入新的杂质。 答案：D,6下列叙述中正确的是() A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解

11、，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出,解析：向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C错误；D项发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3

12、的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确。 答案：D,1Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是NaHCO3。 (2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。,2Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应 Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl， NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。 NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3HCl=NaClCO2

13、H2O。 (1)放出CO2的速率 等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。,(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 (1)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3。 (2)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。,过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3、NaOH DNa2

14、O2、NaOH、Na2CO3 常见错误：选C,X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答： (1)焰色反应为黄色的元素的单质与水反应的离子方程式为：_。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。,(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。,装置中反应的化学方程式是_， 装置中物质的化学式是_，其阴阳离子个数比为_。 用

15、X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。,(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_ _。,阅卷记录,错因剖析 (1)没有配平离子方程式 (2)将HCO3和H反应与HCO3和OH反应混淆，没从实质上理解HCO3与OH的反应。 (3)Na2O2由Na和O22通过离子键结合而成，O22中两个氧原子共同构成O22。,(4)应该用一个化学方程式表示。可根据Cl2H2OHClOHCl。 Na2CO3HCl=NaClNaHC

16、O3、Na2CO3HClO =NaClONaHCO3， 然后将三方程式的两边分别相加即可。另外，根据题意应为NaHCO3。,正确解答：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2 (2)HCO3OH=H2OCO32 (3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O(或2NaHCO3H2SO4=Na2SO4CO22H2O)Na2O2 12 H2O2、 (4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClO2NaHCO3NaCl,1将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() AHClBK2SO4 CNaOH DCuSO4,解析：由于K2SO4溶液、NaOH溶液和CuSO4溶

17、液中都有水存在，所以Na投入到这三种溶液中之后会与水反应而放出H2，故题干中四个选项均能满足“有气体放出”这一条件；而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中，Na与盐酸或K2SO4溶液、NaOH溶液中的H2O反应后，只有H2放出，故溶液质量是增加的，D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀，其化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，反应后溶液质量减轻。 答案：D,2(2012襄樊质检)某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na 解析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3与之反应生成CO32，使CO32、Na均增加，HCO3减少，整个过程中只有NO3浓度保持不变。 答案：A,3为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是() A观察加热时能否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观