高考化学第二轮复习 第3讲 氧化还原反应与离子反应课件 新人教版

1、1了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2了解常见的氧化还原反应 3了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 4了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件 5能正确书写简单的离子方程式,1该反应中得电子的物质是 ，为 剂，失电子 的物质是 ，为 剂；氧化产物为 ，还原产物为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .,MnCl2,Cl2,12,MnO2,HCl,氧化,还原,2根据该反应可判断，氧化性MnO2 Cl2；还原性HCl MnCl2.(填“”或“”),3用单线桥法表示电子转移的方向和数目：,4若反应中消耗了17.4 g MnO2，则生成Cl2的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 .,0.2

2、mol,0.4 mol,二、常见的氧化剂、还原剂和其反应产物 1常见氧化剂和其还原产物,X,H2O,SO2,NO,Mn2,Fe2,Cl(或 Cl2),H2O,OH,2常见还原剂和其氧化产物,Mn,I2,S,CO2,(或H2O),NO,O2,(或N2),三、电解质 有下列物质：盐酸冰醋酸NH3H2O AgClNaHCO3晶体Cu氯水H2O C2H5OHSO2AlCl3 1属于电解质的是 ，其中 属于强电 解质， 属于弱电解质,2能够导电的物质有 .,四、离子反应、离子方程式 现有下列五种物质：稀盐酸、K2CO3溶液、金属Fe、FeCl3溶液、KSCN溶液 请写出符合下列条件的离子方程式 1有气体

3、生成的复分解反应 .,2水解相互促进的复分解反应 .,3有气体生成的置换反应 .,Fe2H = Fe2H2,4属于化合反应的氧化还原反应 .,Fe2Fe3 = 3Fe2,5生成红色溶液的反应 .,Fe33SCN = Fe(SCN)3,一、物质氧化性、还原性强弱的判断 1根据化学反应判断 (1)对于同一反应 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物,(2)对于不同反应 根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，所需条件越简单，氧化剂的氧化性越强同理还原剂的还原性也可用同样的方法比较 根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂

4、时， 还原剂反应后元素的价态升高越大，氧化剂的氧化性越强,(2)同周期主族元素(从左到右) 例如：,4根据原电池、电解池的电极反应判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极在酸性或中性介质中， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极正极 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧 化性较强，而在阳极先放电的阴离子的还原性较强,二、离子方程式的正误判断 1看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及 反应 如FeO与稀HNO3反应：FeO2H = Fe2H2O就不符合客观事实,(1)少定多变法 采用“少定多变法”书写酸式盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式所谓

5、的“少定”即量少的反应物，其离子计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，即少量符合化学式 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl；往FeBr2溶液中通入过量Cl2 ， 2Fe24Br3Cl2 = 2Fe32Br26Cl.,(1)酸性条件下溶液中存在NO时，该溶液具有强氧化性，则 溶液中不存在Fe2、I、S2等还原性离子 (2)与Al反应产生H2的溶液既可能呈强酸性，也可能呈强碱性,(2)整个过程中的还原剂是_ (3)把KI换成KBr，则CCl4层变成_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化C

6、l2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_. (4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数),名师点拨解答本题要抓住以下三点： (1)依据化合价升降总数相等配平化学方程式 (2)根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性的强弱 (3)利用关系式法、守恒法进行氧化还原反应的相关计算,解析(2)根据题意，反应过程中Cl2首先氧化I生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2. (3)Cl2与KBr反应生成单质溴，溴溶于CC

7、l4呈红棕色Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3因此氧化性HBrO3Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3Cl2HIO3. (4)根据题意，发生反应为：2KICl22KClI2，I25Cl26H2O2HIO310HCl.因此存在关系式：,答案 (1)I25Cl26H2O2HIO310HCl (2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58,12010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流，为了保障灾区 人民的生命安全，国家派出多支医疗小分队分批进入灾区，进行医疗救助和环境消毒Na2FeO4是一种高效、多功能的 水处理剂，应

8、用前景广阔一种制备Na2FeO4的原理可用化 学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O 2Na2SO4O2.对此反应下列说法中不正确的是 (),.,ANa2O2在反应中只作氧化剂 BO2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移,解析：根据题目给出的反应，FeSO4中的2价的Fe变为Na2FeO4中的6价的Fe,2 mol FeSO4共失去8 mol电子，Na2O2中的1价的氧变为0价和2价，6 mol Na2O2中的1价的氧有10 mol变为2价，有2 mol变为0价，因此该反应中失去电

9、子总数为10 mol，由此可见Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项A说法错误,答案：A,名师点拨解答本题的关键有以下三点： (1)看反应是否符合客观事实 (2)看化学式拆分是否正确 (3)看原子、电荷是否守恒,解析本题考查离子反应方程式的正误判断Fe3具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确B项的离子方程式书写不正确C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液,答案A,解答本题易忽视KMnO4溶液和浓盐酸发生反应，而错选D.,(1)D项中用何种酸酸化KMnO4溶液较为合理？ (2)H2O2也具有

10、氧化性，请你写出其和FeCl2酸性溶液发生反应的离子方程式,提示： (1)用稀H2SO4较为合理，稀H2SO4不能被KMnO4溶液氧化，且稀H2SO4是非氧化性酸，较为稳定 (2)H2O22Fe22H = 2Fe32H2O.,名师点拨解答本题时首先将限定条件具体化，然后结合限定条件分析离子反应能否发生，最后做出是否大量共存的判断,答案 C,解答此类题目的关键是： (1)明确题目要求：“一定大量存在”还是“不能大量共存” (2)挖掘题目隐含条件：如本题中四个选项都有限制条件 (3)熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存 如：溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况如下表所示(“”表示能发生反应，“”表示不能发生反应，括号内注“H”表示酸性条件),答案：BD,该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)推断气体、离子或物质组成解答这类试题可分三步进行：审明题意，明确范