二氧化碳制取的研究

1、课题2 二氧化碳制取的研究,第六单元碳和碳的氧化物之,制碳酸饮料,干冰人工降雨,CO2,提供植物光合作用,制造烟雾缭绕景观,制取气体的研究内容和思路：,药品及反应原理,实验装置,收集方法,检验,步骤,验满,下来我们来共同研究一下二氧化碳的实验室制法。,一、二氧化碳实验室制法：,1、探究制取CO2的药品及反应原理：,问题一 下面四种方法都有二氧化碳产生，都能用来实验室制取二氧化碳吗？,提示：生成气体是否纯净、易于收集、产生气体的速度是否适中、操作是否简便等方面来考虑。,木炭在氧气中燃烧,蜡烛燃烧,碳还原氧化铜,人呼吸,问题二、 上述反应也能产生二氧化碳，都适合用来实验室制取二氧化碳吗？,大量气泡

2、，反应速度适中,少量气泡,反应一会，就停止,大量气泡，反应很快,结论： 1、实验室制取二氧化碳的最好原料:,大量气泡，反应很快,石灰石和稀盐酸,选择制取气体的药品的一般原则是：较易反应、反应速度适中、产生气体易于收集、操作简便等。,反应原理：,CaCO32H2SO4CaSO4 H2O CO2,大理石和稀硫酸反应一会，为什么会自动停止？,思考?,CaSO4是一种微溶于水的白色物质，它覆盖在未反应完的大理石(碳酸钙)的表面，阻止了反应的继续进行，反应便自动停止。,实验室制取二氧化碳的原理,CaCO3 + HCl,碳酸不稳定易分解：,H2CO3 = CO2 + H2O,CaCO3 + 2HCl =

3、CaCl2 + H2O + CO2 ,2,H,CO3,Cl,Ca,+,2,2,2、探究制取CO2的发生装置,【复习】我们在学习氧气的制取的时候就学过以下的气体发生装置：,A,B,C,用上面的发生装置填写下表：,反应物是液体或固体和液体 不要加热(常温),反应物是固体 需要加热,固体 加热型,固液混合不加热型,我们已经知道,反应物是液体或固体和液体 不要加热(常温),反应物是固体 需要加热,固体,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,液体,不需加热,固液混合不加热型,3、探究制取CO2的收集装置,气体的收集装置也学过下面几种：,D,E,F,向上排空气法,排水集气法,

4、向下排空气法,已知空气标准状况下的密度是1.29g/L,下列是某些气体的物理性质,由上表信息可知，氧气可以用 收集，氢气可以用 收集，甲烷可以用 收集，二氧化碳可以用 收集（填标号）,D,E或D,E或F,气体的收集装置共有三种：,D,E,F,向上排空气法,排水集气法,向下排空气法,得出结论：二氧化密度比空气大且能溶于水，所以收集二氧化碳只能用向上排空气法,3、探究二氧化碳的收集装置,资料,空气的平均相对分子质量为29，如果某气 体的相对分子质量大于29，则这种气体的 密度比空气大，如果小于29，则密度比空 气小。,思考,根据上述资料，二氧化碳的密度比空气大还是比 空气小？,如何检验一种气体是二

5、氧化碳？,用澄清石灰水检验，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2,4、二氧化碳检验方法：,将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。,如何检验二氧化碳气体是否已收集满？,5、验满：,酒精灯,（1）做反应容器的有 ？ （2）做添加盐酸的仪器有 ？ （3）做气体收集的仪器有 ？,锥形瓶、平底烧瓶、试管、集气瓶。,长颈漏斗。,集气瓶。,试一试,实验室里制取二氧化碳,实验步骤：,连接仪器,检查气密性,加大理石,加稀盐酸,收集气体,检查装置气密性,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,集满后正放在桌面上,导管只需突出胶塞少许,导管口应插到集气瓶底,长颈漏斗下端应插到液面以下,本课题小结：,二氧化

6、碳实验室制法,1、反应的药品,2、反应的原理,3、装置图,4、验满方法,5、检验方法,大理石（或石灰石）和稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。,将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。,谈收获，理新知,1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（ ）装置。,2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（ ）装置。,A,A,B,B,你发现了吗？,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长， 插入了液面下,没有用向上排 空气法收集,下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？,拓展思维,硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取