第一轮章节复习1-6..ppt

1、2009年中考化学第一轮复习,章节复习,第1课时,主题1：认识空气保护空气,考点1 空气的成分 注意：,氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%,空气中的成分指得的是气体的体积分数，不是质量分数,一般来说，空气的成分比较固定。这是因为植物光合作用和动植物的呼吸和腐烂、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，使氧气的量保持相对平衡,考点2 测定空气中氧气体积分数的实验方法 实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。 实验现象：红磷燃烧时产生白烟；烧杯中

2、的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 实验成功的关键：装置不能漏气；2红磷要过量；3待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。,实验讨论： 不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。,1.利用右图所示装置做空气中O2含量测定的实验，实验步骤如下：先将活塞关闭；点燃燃烧匙内的红磷；将燃烧匙插入广口瓶内，并塞上瓶塞；燃

3、烧完毕后，打开活塞，实验后发现测定出的空气中氧气体积小于广口瓶容积的1/5。 （1）产生这种现象的原因可能是_ （2）红磷在空气中燃烧的现象是_ 该反应的方程式为_ （3）燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验猜想一下氮气的化学性质 。,（4）小明同学设计了如右图装置探究空气（氧气和氮气）成分，当红磷火焰熄灭，瓶内的温度恢复到室温时打开止水夹，会看到_ 他的实验目的能达到吗 ，原因是_,2.小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是 A使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 B燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的45 C红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水

4、面上升 D红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度,3.某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是 甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完 甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 A、只有

5、B、只有 C、只有 D、只有,4.课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会而再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象回答下列问题： (1)由于液氮的沸点比液氧的沸点 （填“高”或“低”）导致 首先从液态空气中蒸发出来； (2)“过一会而，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是 。,5.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： 集体讨论： （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号） ，

6、,A蜡烛 B红磷 C硫粉 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 _, （2）小组同学共同设计了如下图的两套装置， 你认为合理的是（填编号） 。,木炭,红磷,为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。 分组实验 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。 数据分析 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL） （3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。 通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 _ 实验拓展 （4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收 气体，吸

7、收时反应方程式为：_实验也能取得较好的效果。,6.小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图l装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_(填“偏 高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由_，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水),图l 图2 小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究： 提出问题导致小芳这一实验结果还有其它原因吗? 实验探究小明设计了图2装置，进行以下操作： (1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，放入捆在电烙铁下面铁片的凹槽内； (2)

8、将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内，并立即塞紧橡皮塞； (3)待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有_，产生白烟的化学反应方程式是_ 得出结论导致小芳这一实验结果的另一原因是_。,考点3： （1）自然界氧气来源：植物的光合作用。 （2）消耗氧气途径：动植物呼吸、燃料燃烧 （3）自然界二氧化碳的来源：动植物呼吸，燃料燃烧。,考点4 混合物和纯净物 纯净物：只由一种物质组成或由一种分子构成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 混合物：由两种或多种物质混合而成或由不同种分子构成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质

9、混合，是混合物。,考点5 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途,如图：某实验小组设计图1来探究木碳粉与氧化铁反应的生成物，请你参与探究活动。 （1）晓红同学描述图1：试管中的现象是：红色固体变黑色，你认为她的说法_（对、不对）,理由是：_。 你认为判断有铁粉生成的方法是：_,现象是_反应方程式为_, (2)小强认为图1证明生成二氧化碳的实验并不严密，他的理由是_,他又设计了图2进行实验，加热前通入氮气的目的是_,实验过程中不断要通入氮气的目的是_试管中发生的化学反应方程式为_.,图1,（氧化铁和木炭粉）,图2,（氧化铁和木炭粉）,考点6： 物质的性质 物理性质：物质不需要发生化

10、学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。,讨论1：盐酸与水的溶解性比较：将铁钉分别放入盐酸和水中，放入水中的铁钉无变化，而放入盐酸中的铁钉表面有气泡，说明盐酸的溶解能力比水强。 讨论2：稳定性比较： 将Na2CO3和NaHCO3分别装入试管中加热， NaHCO3可分解，说明该物质不稳定，而Na2CO3加热不分解，说明该物质稳定,考点7 物理变化、化学变化 物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 化学变化：生

11、成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 化学变化的基本特征是有新物质生成。 化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。,物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。,考点8 化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 3、氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 4、化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定

12、是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 5、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。,考点9： 空气的污染及防治,有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物） 空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定

13、为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。,.考点10构成物质的微粒： 1.分子：_ 2.原子：_ 3.离子：_ 4.分子的主要性质有 （1）_, （2）_, （3）同种分子性质_, （4）温度越高，分子的运动速度_,5. 原子的主要性质有 （1）_, （2）_, （3）原子是由位于原子中心的_和核外_构成的， （4）而原子核是由_和_构成的，（5）在原子中带正电的微粒有_,带负电的微粒有_. （6）在原子中质子数=_ =_,（7）相对原子质量=_+_ （8）原子与分子的主要区别_,6.金属元素的原子最外层电子一般_个，易_电子，变成_离子，带_电。 7.、非金属元素的原子最外层

14、电子一般多于或等于_个，易_电子，变成_离子，带_电。,例题：下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是（ ） A分子的相对质量一定大于原子的相对质量 B原子的质量几乎都集中在原子核上 C构成物质的离子也在不停地运动 D原子可通过得、失电子变成离子,例题：稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是（ ）。 8 3 4 2 A与B与 C与D只有,第2课时,主题2：维持生命之氧气,考点1 氧气的性质,（2）氧气的化学性质,（1）氧气的物理,通常情况下是无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态或固态时为淡蓝色,氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。,现

15、象：,在空气中发出红光,在氧气中燃烧发出白光， 产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体,C + O2 = CO2,【实验3-1】木炭空气中和在氧气中燃烧,点燃,现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。,Fe + O2 = Fe3O4,【实验3-2】铁丝在氧气中燃烧 铁丝一端裹一根火柴，待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中，请注意在瓶底要铺一些水或细沙，观察现象。,现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。,3Fe + 2 O2 = Fe3O4,【实验3-2】铁丝在氧气中燃烧 铁丝一端裹一根火柴，待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中，请注意在瓶底要铺一些水或细沙，

16、观察现象。,点燃,现象：发出白光，放出热量，内壁有水珠生成，同时生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。,【实验3-3】蜡烛在氧气中燃烧,分析归纳,碳+氧气点燃 二氧化碳 C O2 CO2 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 O2 2O5,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应 。,物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。,【问题讨论】,盐加入水中得到盐水是否为 化合反应？为什么？,下列说法对吗? 有氧气参加的反应肯定是 氧化反应, 但不一定是化合反应。,支持燃烧 供给呼吸,这两个用途都是利用到氧气化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应这一性质。,

17、某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。 木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光 硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热。,注意：,辨析 发光： 用于固体物质在氧气中燃烧时现象的描述， 例如： 木炭在氧气中燃烧发出白光 火焰： 用于气体物质在氧气中燃烧时现象的描述。 例如： 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰；硫虽是固体，但在受热熔化时变成蒸气，硫蒸气在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰。,2.细铁丝在纯氧中燃烧的实验，把细铁丝绕成 螺旋状，目的是_ ，下端系一火柴的作用是

18、 _，集气瓶底预放少量水或细沙的作用是 。,增大和氧气的接触面积 引燃铁丝 防止高温生成物溅落瓶底，炸裂集气瓶,3.下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的（ ）。 通常状况下，氧气是无色无味的气体 相同条件下，氧气比同体积的空气稍重 氧气易溶水 液态氧和固态氧都是无色的 4.把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶中，共同的现象是（ ）。 发出白光产生蓝色火焰 燃烧更加剧烈产生大量白烟,C D,A C,5.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其它气体应 选择最佳的物质是（）。 铁丝红磷木炭石蜡 6.下列物质在氧气中燃烧时： （）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的 是（ ）。 （）发出

19、耀眼强光的是（ ）。 （）产生浓厚白烟的是（ ）。 （）生成两种物质的是（ ）。 A.木炭 B.红磷 C.镁条 D.石蜡,B,AD,C,B,D,7.下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是 （ ）。 A碳氧气 二氧化碳 B酒精氧气 二氧化碳水 C氢气氧气 水 D一氧化碳氧气 二氧化碳 8.我国的“神州号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成 为现实，火箭发动机里使用液态氧的作用（）。 作燃料 用作火箭的助燃剂 供给宇航员呼吸 保护发动机,B,探究 铁丝为什么不燃烧,问题： 某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同

20、火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。 请分析原因。,探究 为什么燃烧的程度不一样,问题：学完氧气的性质后，为加深对所学知识 的认识，某同学设计了如下实验，根据实验你 能回答有关问题吗？ 实验：（1）用排水法收集两瓶氧气（原理是 ），正放在桌上备用。 （2）取一瓶氧气，倒立过来后再拿走玻璃 片，并立刻把带火星的木条伸入瓶内（如图 A所示），发现木条复燃，说明氧气具有 性。 （3）取另一瓶氧气，按图B的方式把带火星的 木条伸入瓶内，木条也复燃了，且比A中燃烧 更 说明 。所以盛氧气瓶应瓶口向放置。,氧气不易溶于水,氧化,旺,氧气的密度比空气密度稍大

21、,上,考点2 氧气制法 （1）实验室制法 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 装置：固 + 液 不加热型装置 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 装置：固 + 固 加热型装置 收集方法：排水法或向上排气法 验满方法：用带火星的木条接近瓶口，如木条复燃。证明氧气已经收集满。,(固 + 液)不加热,过氧化氢与二氧化锰混合制 取氧气可选择的发生装置,加热高锰酸钾制取氧气 可选择的发生装置,加热高锰酸钾制取氧气,实验步骤,1.检查装置的气密性。,2.把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的橡皮塞，试管口放一团棉花将试管固定在铁架台上。,3.将集气瓶装满水倒立在水槽里。,

22、4.给试管加热。（预热）,5.当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。,6.当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。,7.收集完毕将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。,实验室制氧气的操作步骤,1 .查(装置气密性) 2. 装(装药品在试管中，塞紧单孔塞) 3 .定(固定试管在铁架台上) 4. 点(酒精灯加热药品) 5 .收(收集气体) 6 .移(离)(导管出水槽) 7.熄(灭酒精灯),气体常见的收集方法,适于气体不易或难溶于水且不与水反应,（2）排空气法,适于气体的密度比空 气大且不与空气反应,适于气体的密度比空 气小且不与空气反应,（1）排水法,向上排空气法,

23、向下排空气法,收集氧气的方法,排水法,向上排空气法,（氧气不易溶于水）,（氧气密度比空气稍大）,检验及验满,将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气。,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。,实验探究,实验现象：,(a)带火星的木条不能复燃；,(b)带火星的木条复燃；,(c)带火星的木条复燃。,3.收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？,防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂,防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。,讨论,1.用高锰酸钾制氧时，为什么试管口要放一团棉花？,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,2.为什么试管口略向下倾斜？,5.

24、为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？,4.为什么刚出现气泡时不能立即收集？,防止试管受热不匀而破裂,为了排尽试管内的空气，防止收集氧气不纯,6.为什么导管不能伸入试管太长?,防止试管内气体难以排出,.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置与实验室制 气体的发生装置相同，气体的收集可选用,O2（固体加热）,向下排空气法或排水法,4下面是实验室用高锰酸钾制取O2的装置,没对准药品加热,导气管 伸入太长,试管口向上倾斜了,铁夹离管口 太近,图，请指出图中的五处错误,催化剂,1、定义：,在化学反应中

25、能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。,催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用,2、注意事项：,（4） 催化剂参加了化学反应。,（2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；,（1） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）；,（3） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产的质量；,（2）工业制法： 利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离空 气的方法制取氧气 注意： 氧气的工业制法是物理变化；氧气的实验室制法是化学变化 在H2O2制取氧气中MnO2是催化剂，在高锰酸钾制氧中二氧化锰是生成物。,空气,加压,降温,

26、液态 空气,蒸发,适当升温或减压,氮气先挥发 剩下为液态氧气,氧气的工业制法是物理变化；氧气的实验室制法是化学变化 在H2O2制取氧气中MnO2是催化剂，在高锰酸钾制氧中二氧化锰是生成物。,注意：,本课时结束 下节课见！,第3课时,主题3：生命之源-水,考点1 水的组成 水由氢、氧两种元素组成；其中氢、 氧元素的质量比是1：8。 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 考点2 水的物理性质 纯净的水是无色、无味道、无气味的液体，在101kPa下水的凝固点是0，沸点是100。水在4密度最大（1g/cm3）。水结冰时，体积会膨胀。,注意： 饮水最好别饮用纯水，因为纯水中不含矿物质，而人体正常的生理

27、代谢需要微量的矿物质帮助。 辨析 矿泉水、雨水、蒸馏水。 矿泉水、雨水不是纯水，是混合物；而蒸馏水是纯水，几乎不含杂质，是纯净物。,考点3 水的电解实验 2H2O = 2H2 + O2 实验产生气体的检验：带火星的木条试验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，证明是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，证明是氢气。 注意： 接电源负极的放出的是氢气，接电源正极的放出的是氧气，其体积比为：2：1,通电,通电,实验结论： 水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。 2H2O =2H2+ O2 水是由氢元素和氧元素组成的。 在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。,考点4：生活

28、用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。 净化方法 静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底 这样的净化程度较低。 吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。 过滤：分离固体物质和液体物质。 吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。,2：自来水厂净化过程 原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水,其中属于化学变化的是？,考点5：过滤 过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。 过滤操作要点： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度） 二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃

29、棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,考点6：硬水及其软化 硬水与软水 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。 软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。 硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。 使用硬水对生活生产的危害 用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。 锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。,硬水软化的方法：煮沸；蒸馏 考点 7： 制取蒸馏水 过程与装置见课本图3-21和图3-22， 实验讨

30、论： 冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。 蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。 简易装置中导气管很长起冷凝作用。,考点8： 玻璃棒的使用 引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。 搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。 溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解； 蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。 蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。 转移：将药品转移到指定的容器。,考点9：爱护水资源,节约用水 爱护水资源的措施： 防止水体污染,工业 废水未达标排放水中 水体污染的主要因素： 农业上农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放,减少污染物的产生

31、 对被污染的水体进行处理 使之符合排放标准 防止水体污染的措施： 农业上合理使用农药和化肥 生活污水集中处理后再排放,产生赤潮现象的原因？,第4课时,主题4：燃料,（一）知识体系： 第五章各知识间的相互关系可以用下图来表示。要会用化学方程式表示以上各物质之间的转化；同时还要重视有关的实验，如：H2、CO2的实验室制法，CO2、CO、CH4等物质的性质实验，要通过观察实验现象，会描述实验现象，并能从中得出结论。,考点1、碳单质的物理性质和用途：连线。 金刚石 疏松多孔，有吸附能力 切割金属或大理石 石墨 最硬的天然物 吸附气体或溶液里的色素 木炭 常温下非常稳定 作电极、制坩埚、铅笔 活性碳 质

32、软、能导电、耐高温 书写资料或绘画 炭黑 净水过滤器,总结： （1）、碳单质的物理性质 ，原因是： 。（2）、一种元素可以组成不同的物质，因此：由一种元素组成的物质 是单质。（填一定或不一定） （3）碳单质的化学性质 ，原因是： 。如何设计实验证明？ ， 。,不同,碳原子排列方式不同,不一定,相同,都是由碳元素组成,将金刚石、石墨、碳在高温下燃烧，结果生成的气体都能使澄清石灰水变浑浊。,无 无 无 黑,无 无 无 无,气 气 气 固,难 难 可 不,小 小 大,是 是 是 是,有 有 无 有,有 有 无 有,无 无 有 无,无 无 有 无,无 有 无 无,考点2、四种物质的物理性质和化学性质比

33、较：,考点3、二种气体的制取比较：,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,固体+液体（不加热）,固体+液体（不加热）,固体 液体,排水法,向下排气法,向上排气法,难溶于水,密度小,密度大,澄清石灰水,瓶口,燃着木条,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,二种气体的制取比较：,不反应,反应速度快,反应速度慢,反应速度快，价格贵,会使生成的氢气含杂质,浓硫酸有强氧化性,伸至液体内,稍露胶塞,伸至瓶底,可溶于水,生成硫酸钙，反应很快停,2H2O 通电 2H2+ O2 ,CaCO3 高温 CaO + CO2,C+H2O

34、高温 CO + H2,考点4、碳单质、化合物之间的转化关系：,C + O2 点燃 CO2,C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2,2C + O2 高温 2CO,C + CO2 高温 2CO,2CO + O2 点燃 2CO2,CO+ CuO 加热 Cu + CO2,CO2 + H2O = H2CO3,H2CO3 H2O + CO2,Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2,CaCO3 高温 CaO + CO2,发出白光、放热,黑变红、清变浊,蓝色火焰、放热,黑变红、清变浊,紫色变红色,红色变紫色,清变浊,大量汽泡,考点5

35、、三种可燃性气体燃烧的比较：,淡蓝 蓝 蓝 色,水珠 浑浊 水珠浑浊,2H2 + O2 点燃 2H2O,2CO + O2 点燃 2CO2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,考点6、氢气、碳、二氧化碳的性质和用途：,作探空气球,具有可燃性,冶炼金属,常温下化学性质稳定,作燃料,具有还原性,密度大、不支持燃烧,固体作人工降雨、人造云雾,光合作用,制汽水、纯碱、化肥,考点7： 氢气的物理、化学性质及用途 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。 化学性质： 可

36、燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。,点燃,2H2 + O2 = 2H2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。,3、氢气纯度的检验； （1）方法：用排水法收集一试管的氢气，在水中用 ，移出水面，使试管口_ 接近酒精灯火焰，移开拇指。 （2）现象：如果听到 声，表明不纯。 如果听到 声，表明纯净。 （3）结论：凡 气体点燃都要检验气体的纯度。 4、（1）氢气被称为“理想的高能燃料”原因是： 、 、 。 （2）天然气被称为“清洁能源”原因是： （用方程式答） 。,拇指堵住试管口,向下,尖锐爆鸣,轻微噗,可燃性,热值

37、高 产物是水，无污染 资源丰富,CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O,考点8、一氧化碳,1.物理性质,无色无气味的气体；密度比空气略小；难溶于水,2.化学性质,（1）可燃性,（蓝色火焰）,（2）毒性：,吸入CO后.血红蛋白不能很好地与氧气结合.极易与血液中的血红蛋白结合生物体内缺氧,考点9： 自然界中碳的循环,绿色植物的光合作用,氧气,人、动植物的呼吸作用、含碳物质的燃烧、微生物的分解,二氧化碳,二氧化碳不是空气污染物，二氧化碳会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。但是由于二氧化碳的增多，会导致“温室效应”，只是影响环境，不能算污染。,注意：,（1）、煤 煤被称为“工业的粮食”，是

38、古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是由无机物和有机物组成的复杂混合物。主要含碳元素 开发利用 焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料） 焦炉气 （燃料） 煤,干馏,焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料） 焦炉气 （燃料）,考点10： 化石燃料 煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源。,（2）、石油 石油被称为“工业的血液”，是古代动、植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成，是一种黏稠液体，主要含有碳、氢两种元素 综合利用,石油,多次蒸馏（分馏）,汽油 煤油 柴油 润滑油 石蜡,注意： 煤的干馏是化学变化，石油的蒸馏是物理变化,（3）、天然气 天然气的主要成分是甲烷，甲烷也叫做沼气

39、，沼气、吭气、化学式：CH4 物理性质： 甲烷是无色、无味的气体，极难溶于水，可用排水法收集 化学性质： 甲烷易燃烧，产生蓝色火焰，放出热量,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,点燃,注意： 点燃甲烷和氧气或空气的混合物会发生爆炸。 因此，在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施以防发生爆炸事故 甲烷是最简单的有机物,考点11： 乙醇 （1）乙醇的俗名为酒精；化学式：C2H5OH （2）物理性质： 无色透明，易挥发、有特殊气味的液体，能与水以任意比率互混溶，并能溶解多种有机化合物。 （3）化学性质： 酒精易燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O,点 燃,（4）

40、制法： 把高粱、玉米等绿色植物的耔粒等绿色植物的籽粒经过发酵，再经过蒸馏就得到乙醇。 （5）用途： 做有机溶剂、化工原料、消毒剂等,注意： 工业酒精因含有甲醇（甲醇有毒）严禁兑酒饮用。 医用酒精是体积分数70%-75%的乙醇水溶液 由于乙醇含氢元素质量分数高，含碳元素质量分数低，又能在空气中充分燃烧。所以属于绿色燃料。目前各地在推广使用乙醇汽油这种新型混合燃料。,考点12： 开发新能源 化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源日趋枯竭。世界各国人民的节能意识在日趋增强，科学家也在开发新能源。 例如：太阳能、风能、潮汐能、氢气等，这些能也称为“绿色能源”

41、 注意： 氢气作为燃料的三大优点：原料广泛、热值高、无污染，被认为是最清洁的燃料。 但因制取成本高，存在储存、运输、安全等问题，目前还不能广泛使用。,1.本单元的化学方程式,2.“轻轨电车”（如下图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的优点。当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。 选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质： ； ； ；,导电润滑耐高温,3.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁

42、(FeSO4) 。实验室可选择下图中 的 和 组成制取硫化氢气体的装置，若改变装置中的药品，还可以制取 。若用F收集硫化氢气体，气体从 端进入。,F,B,c,CO2,A,4.装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：,（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是 。 （2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式是： 。 （3）若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是 ，观察到的现象是 ； （4）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是： 。,千锤万锤出深山，,5.下面是明朝于谦（1398-1457)在幼 年所作的一首诗。在这首诗中，于谦 借某化合物来比喻

43、自己的意志和情操。,烈火焚烧若等闲,焚身碎骨浑不怕,要留清白在人间,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,6.下图是碳酸分解的示意图,由此你能得到哪些 信息,(1)_,(2)_,(3)_,(4)_,7、下列方法中最适宜供给潜水艇里驾乘人员呼吸的反应是 （ ） A电解水制氧气 B. 常温下过氧化钠（Na2O2）和CO2反应生成Na2CO3和O2 C加热高锰酸钾制氧气 D. 过氧化氢和二氧化锰制氧气,8、下列有关CO2的用途，既与它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 （ ） A干冰用作制冷剂和人工降雨 B. 灭火 C. 制纯碱 D. 制尿素,9、CO2和

44、O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，它们的相同点是 （ ） A都无毒 B. 都含有氧分子 C. 都能供给呼吸 D. 都是光合作用的原料,B,B,A,10、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ ） A通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水 C. 闻气味 D. 点燃,11、如果要除去CO2中少量的CO，应该采用的方法是（ CO可与氧化铜反应生成CO2 和CuO） （ ） A把混合气体点燃 B. 把混合气体通过灼热的氧化铜 C把混合气体通过澄清石灰水 D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器,C,B,12、蛋壳的主要成分是CaCO3，新鲜鸡蛋会呼出CO2，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护

45、膜，因而可作鸡蛋保鲜剂的是 （ ） A稀盐酸 B. 水 C. 石灰水 D. 食盐水,13、CO和CO2性质不同的原因是 （ ） A原子排列不同 B. 分子构成不同 C. 相对分子质量不同 D. 组成元素不同,14、农业技术人员向农民建议：在用塑料大棚种植植物时，可向大棚中通入适量CO2，因为（ ） A.CO2可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害 B.施用CO2能促进植物光合作用，提高产量 C.CO2可产生温室效应，从而提高大棚内的温度 D.CO2可灭火，施用后可防止火灾,B,B,15.煤炉里，煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应，请依次写出它们的化学反应方程式： A处 ， B处 ， C处 .,16

46、、物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。 请仿照事例填写下表：（最后一行自问自答）,17、计算题：某同学为测定咀嚼片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量,XXX儿童咀嚼片（60片装） 主要成分碳酸钙、维生素D 功效补钙 规格2.5g/片 每片中含：碳酸钙1.24g. 维生素D 100 I 食用方法嚼食，每日一片,烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量），假定钙片其它成分不与盐酸反应。我来求出： (1)生成二氧化碳的质量。,M(CO2) 2.5g440.0g47.8g2.2g,18、写出下列

47、物质主要成份的化学式： 大理石 ；石灰水 ； 干冰 ；天然气 ；可燃冰 ； 沼气 ；瓦斯气体 ；稀盐酸 。 19、特殊变化： 吸附是 变化； 分馏是 变化； 干馏是 变化； 石墨变金刚石是 变化,CaCO3,Ca(OH)2,CO2,CH4,CH4,CH4,CH4,HCI,物理,物理,化学,化学,20、正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，因为一氧化碳极易与血液中的_ 结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧结合，造成生物体内缺氧。,21、为防止燃气泄漏造成危险，可在家中 安装报警器（如图），当报警器接触到一定量的泄漏气体时，会发出响声。有位同学家中使用的燃料是天然气，试判断报

48、警器安装的位置应如图中 （填A或B）所示，简述你的判断 理由：,天然气密度比空气小,A,绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。 江河湖海溶解了大量的二氧化碳,人和动植物的呼吸； 煤.石油.天然气等燃料的燃烧； 动植物尸体经微生物分解。,减少使用煤、石油、天然气等化石燃烧，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。,怎样减少温室气体的排放?,22.,23.探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红？ （提示：石蕊是一种色素，是酸碱指示剂。） 提供的仪器和药品：,水,石蕊试液染成的紫色小干花,稀醋酸,24：区别一氧化碳和二氧化碳的三种方法： 1.点燃可燃烧的是一氧化碳，不

49、可燃烧的二氧化碳 2.倒入紫色石蕊试液，变红的是二氧化碳，没有变红是一氧化碳 3.倒入澄清石灰水试液，变浑浊的是二氧化 碳，没有变浑浊是一氧化碳,（1）除去盛石灰水瓶子内壁的白膜方法是_ （2）除水垢方法是_ （3）钙片（含碳酸钙）在胃液(含盐酸）中消化更易吸收，反应原理_ （4）软化鸡蛋用_,25：讨论：,本课时结束 下节课见！,第5课时,主题5：金属与金属矿物,考点1 金属性质 一、金属的物理性质 有光泽、常温下为固体（汞除外）；不同的金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性。,回忆,二、属有那些化学性质?,(1)金属与氧气反应 (2)金属与酸反应 (3)金属与盐反应,F

50、e 、Mg在氧气中反应现象,3Fe+2O2 =Fe3O4 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 2Zn+O2=2ZnO,（一）、与氧气的反应,1 、铁和氧气反应 2 、镁和氧气反应 3、 铝和氧气反应 4 、铜和氧气反应 5 、锌和氧气反应,点燃,点燃,研究表明： 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同。 1、镁、铝等金属常温下就能和氧气反应，生成致密氧化膜。 2、铁、铜等在常温下不易和氧气反应，但在加热条件下能和氧气反应。 3、铂、金等金属高温条件下，也不和氧气反应.,真金不怕火炼,在氧气和水同时存在时，金属很容易生锈,铁生锈的条件 空气（起作用

51、的是氧气）水 防锈的措施： 保持金属表面的干燥 如：菜刀用完过后檫干挂起来 金属表面涂上一层保护膜 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝 改变铁的单一结构，制成合金钢 如：不锈钢 注意： 铁生锈的两个条件缺一不可，如果铁表面沾有其他物质时，往往加快生锈。,（二）、与酸的反应,反应条件： （）金属活动性要比氢强 （）酸指稀盐酸或稀硫酸 （）金属除去 K 、Ca 、Na 注: 不同金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活泼性强弱,金属与盐酸反应的比较,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,Fe+2HCl =FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+H2SO4=Z

52、nSO4+H2,与酸反应方程式,1 铁和稀盐酸应 2 铁和稀硫酸反应 3 铝和稀盐酸反应 4 锌和稀硫酸反应,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,（三）、金属与盐反应,活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的金属从其水溶液中置换出来.,强制弱,盐要可溶,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强到弱,下图表示了金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发

53、、利用跟下列哪些因素有_ 地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属的活动性 金属的延展性 金属冶炼的难易程度,约200年前,约2500年前,约6000年前,约6000年前, ,考点2：合金,合金,铁合金 其他合金,生铁 钢,合金的定义： 是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质 合金的特性： 硬度一般比各成分金属大 熔点一般比各成分金属低 所以比纯金属具有更广泛的用途,辨析 生铁和钢 生铁和钢都是铁的合金，其主要成分是铁， 不同点: 是含碳量不同。（这是它们的区别） 生铁的含碳量为： 2%-4.3% 钢的含碳量为： 0.03%-2%,考点3：铁的冶炼（炼钢） 1、铁的冶炼

54、原理：一氧化碳还原氧化铁的实验,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,高 温,实验现象：红色逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 注意：此实验的操作步骤： 实验前要先检查装置的气密性 要先通一氧化碳后加热，以防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸 实验完后，先撤掉酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化 尾气中的一氧化碳要进行点燃处理（或收集再利用）,要先通一氧化碳后加热，以防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸,实验完后，先撤掉酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化 尾气中的一氧化碳要进行点燃处理（或收集再利用）,2、铁的冶炼过程： 原料： 铁矿石、焦碳

55、、石灰石 设备：高炉 原理： （上面1的化学方程式） 工业炼铁时，把铁矿石跟焦碳、石灰石分别加入高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳把氧化铁还原成铁,考点4:保护金属的有效途径 防止金属的锈蚀； 回收利用废旧金属； 合理开发金属资源。 四、学生练习：,情境,黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。,方法一：滴加稀盐酸,方法二：硫酸铜溶液,方法四：测密度,方法五：测硬度,方法三：置于火上灼热,主要应用：,二、判断金属跟酸能否发生置换反应,三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应,一、判断金属活动性的强弱,金属活动性顺序：,K、Mg 、Cu,练习1：下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）