中考化学试题分类汇编化学方程式计算

1、2015 中考化学试题分类汇编有关化学方程式计算 1.（2015德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产 生气体 0.4g，并得到残留固体6.4g则原混合物粉末的质量是（D） A8.0g B11.2gC16.0gD24.8g 2.(河南)现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸钠生成的二氧化碳多 C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3.（哈尔滨） 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g， 使之与 500g 质量分数为 14.6% 的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g 固

2、体。则原混合物中金属元素的质量分数 为（A ） A44%B46%C50%D55% 4.(郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 该混合物 高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是B A6g B8g C13.2g D20g 1、 （安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画” （镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计） 。某同 学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质量 为 0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解： （1）设样品中铁的质量为x Fe+2HCl=FeCl2+H2 562 x0

3、.3g 562 = x0.3g 解得 x=8.4g 0.1g （2）样品中金的质量分数= 8.4g+0.1g100%1.2%答：略。 2、 （福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质 量分数。 （计算结果精确到 0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl) 解：设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 106100 x5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7% 3. （益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气

4、，相关数据如下： 反应前物质的质量g 过氧化氢溶液 68.0 二氧化锰 0.1 充分反应后物质的质量g 固体与液体混合物质量 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （相对原子质量：H-1O-16） （1）1.6 g （2）5% 4. （呼和浩特）向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所 得溶液中加入 NaOH 溶液， 所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程）30% （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。29.4g 5.

5、（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它 进入大气后可形成硫酸型酸雨。 煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用溶液检 验该气体的存在。 为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为。已知：亚硫 酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 用 石 灰 石 浆 吸 收 废 气 中 的 二 氧 化 硫 ， 其 反 应 原 理 是 ： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若 1000kg 废气中含有 1.6kg的二氧化硫，则至少 需要含 90% 碳酸钙的石灰石多少千克才能将

6、其完全吸收 （写出解题过程， 计算结果保留一位 小数）？ 高锰酸钾 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或 2NH3 H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 解：设至少需要含 90% 碳酸钙的石灰石的质量为x。 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 200128 90%x1.6kg 200128=90%x1.6kgx=2.8kg 答：至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。 6. (重庆 A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸 为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +

7、ZnO=ZnSO4+ H2O。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。 （2）如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫 酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液， 需要加入多少 克硫酸锌固体？ （3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化 锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 解： （1）65 : 32 :64 （2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g1%+x=(100g+x)10% x=10g （3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161

8、=y/ 80.5g y= 40.5kg 7. (重庆 B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止， 冷 却后称得剩余固体质址为16 .4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液 是 10的氯化钾溶液（假设溶液无损失） 。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。 （ 3）氯化钾溶液中水的质量。 （1）生成氧气的质量为 26g-16.4g=9.6g； （2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 24514996 Xy9.6g 245961 4 99 6 x9.6gy9 . 6 g X=24.5gy=14.9g 所以二氧化锰

9、的质量为 26g24.5g=1.5g （3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g 14.9g 149g 10% 所以氯化钾溶液质量为 氯化钾溶液中水的质量为149g14.9g=134.1g 答： （1）生成氧气质量为9.6g （2）二氧化锰的质量为 1.5g （3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g 8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制 成 100g 溶液，将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中， 恰好完全反应，生成的气 体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g 硫酸钠。 计算： 加入的硫

10、酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%） 。 生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中 Na2CO3 的质量为 x，反应的硫酸质量为y，生成 Na2SO4 的质量为 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2 1069814244 xyz4.4g 984414244 10644 y4.4gz4.4g x4.4g x=10.6gy=9.8gz=14.2g 9.8g 100% 9.8%硫酸溶液中溶质的质量分数： 100g 原 样 品 的 质 量 为 ： 10.6g+（15.6g-

11、14.2g）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g 100% 88.3% 12g 9.（资阳）为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数， 用溶质质 量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液 50.0 g，滴定 过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，Ag 的相对原 子质量为 108，计算结果均保留 1 位小数） （1）AgNO3 的相对分子质量为：_； （2）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 （1）170（1 分） ； （2）设 50.0 g 待测液中 AgNO3 的质量为 x，质量分数为 a A

12、gNO3HClAgClHNO3 170143.5 x2.87 g 143.5 x1702.87 g 1702.87g x 143.53. 4 g（1 3.4g 分）a50.0g100%6.8%（1 分） （3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3 的质量为 y，质量分数为 b。 AgNO3HClAgClHNO3 143.563 2.87 gy 143.5 y632.87 g 632.87g y143.51.26 g（1 分） 恰好完全反应时溶液质量50.0 g10.0 g2.8757.13 g来 1.26g b57.13g100%2.2%（1 分） 答：略 10.（宜宾）有关资料介绍，制取

13、氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很 快产生氧气。现将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、 质量为 17.4g。然后将固体溶于65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣 又经过洗涤、烘干、称量，质量为 2.5g。 （不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小 数） （1）该反应中氧化铜起作用。 （2）生成的氧气为克。 （3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。 （4）向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应，需 AgNO3 溶液的质 量为多少克？（列出必要的计算过程） 11. (上海) 实验室用氯

14、酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如 下： 生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。 求参加反应的氯酸钾的物质的量。 （根据化学方程式列式计算） 12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和10g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后， 过 滤得到 28.47g 滤液。请计算： （1）生成硫酸钡沉淀的质量； （2）氯化钡溶液的溶质质量分数。 1）生成 BaSO4 的质量是 2.33g ； （2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10% 。 13.（娄底） 马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入 石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应

15、） ，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所 示： 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 20202020加入稀盐酸的质量/g20 2.2m4.44.4生成气体的总质量/g1.1 试求： （1）m 的值为64g（1 分） （2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于65g（2 分） （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？66（3 分） （写出计算过程，计算结果精确至0.1） 14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取 15g 该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀 质量为 23.3g。试通过计算确定

16、该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参 加反应】 硫酸铵 【解答】解：设样品中（NH4）2SO4 质量为 X (NH4)2SO4 （NH4）2SO4+BaCl2BaSO4 + 2 NH4Cl 纯度：96% 132233 XX 化肥有限公司 X23.3g X13.2g （NH4）2SO4 样品中（NH4）2SO4 的纯度： 88%96%所以不属实 答：标签中硫酸铵的纯度不属实。 15. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白 色沉淀，则可以吸收二氧化碳

17、的质量是多少？ 设：吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O 7444 296gx 74：44=2.96g：x 解得 x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。 加入稀盐酸剩 余 固 体 实验次数 16. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸 的质量/g的质量/g 钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 12015 20g， 把 80g 稀盐酸分四次加入， 实验过程所得数据 22010 如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质 3206.8 不溶于水，不与稀盐酸反应） 。根据实验数据计算： 420n （1）表中 n 的数值为。 （2）样品中碳

18、酸钙的质量分数是。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析 20稀盐酸恰好能与石灰石中的5碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。 CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+CO2 10073 5g20g x 10073 5g（20g x） x18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3% 17. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反 应，过滤，得到溶质质量分数为14.2的无色溶液 10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 18. (襄阳) 某纯碱

19、样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中，再 逐滴加入 160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量 与盐酸的用量关系如图所示。 （提示：相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是克。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出 必要的计算过程，结果保留到0.1%） 。 19. （孝感）将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后， 冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶， 理论上可得到固体氯化钙的质量为B A无法确定 B44.4g C33.3g

20、 D35.6g 20. （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g 时， 鱼就会死亡。 过氧化钙 （CaO2） 是一种化学增氧剂， 其反应原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答： （1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。 （2）小明将2.88g 过氧化钙放入盛有200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释 放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略 不计) （1）减小1 分 （2）解：设 2.88gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2

21、+ O2 14432 2.88 gx 2.88g144 32 = x 1 分 x=0.64g 1 分 则鱼缸中水的溶氧量为0.64g200L=0.0032g/L 1 分 因为 0.0032g/L0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1 分 21. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石 12.5g 和 94.4g 稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 。求： （1）生成二氧化碳的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 22.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同 学

22、设计了如下装置进行实验（N2 不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响） 。 该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和的质量 充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。 （请根据化学 方程式列式计算） 为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。 1)放入中的样品（2 分） （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O（1 分） 4480 4480 x 0.44x 0.44 x=0.8g（1 分） 8g （2 分） （答到 8g 给 1 分，答到“”给 1 分 ） 23. （20XX 年宁波市）某地规定工业排放

23、的废气中 S02 的含量不得超过 0.4mgL。某兴趣 小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中 S02 的含量，测试装置如 图所示。 测试步骤： 碘溶液的配制：准确称取l.27g 碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在 100mL 水中，继续 加水配制成 l000mL 溶液。 取 5mL 上述溶液，加入试管中，滴入23 滴淀粉试液。 把 l00mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。 然后缓缓向外拉 ,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为 l00mL，重复抽取 n 次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液

24、反应)。 (1)排放到空气中的 S02 气体主要来自于燃烧。 (2)步骤中，5mL 溶液中溶有碘单质mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。 (3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80 次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中 S02 含量，并判断是否符合排放标准。 24. （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患 者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量， 每天最多可中和胃液中盐 酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶

25、质质量恢复到正常范围？ （写出计 牌复方抑酸剂 算过程，结果精确到 0.001） 有效成分：氢氧化镁 解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 作用用途：用于治疗胃酸过量 用法用量：口服，每次2 片，每天 58236.5 3 次 0.14523m 580.14523=236.5m 图 9 m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g 7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。 25. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应） 。为了测定鸡蛋 壳碳酸钙的含量，进行如下实验: 请回答下列问

26、题: （1）鸡蛋含有的营养素主要为。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过 程） 。 （1）蛋白质（2）80 26. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱13.6g 中逐渐加入质量分数 为 7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示： (1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1）7.3g（2 分） （2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O（1 分） 1067311744 X7.3gYZ 106 : 73= X: 7.3gX=10.6g（1 分

27、） 73 : 117= 7.3g : YY=11.7g（1 分） 73 : 44= 7.3g : ZZ= 4.4g（1 分） 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2 分） 27. （广东）现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按下面要求计算： （1）106 g 上述溶液中所含溶质量为g； （2）106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应， 最多可生成 CO2 多少克？ 28. (佛山) 一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH3+3CO2C3H3N3O3+3H2O，生成的 三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为 129）

28、是重要的化工产品。请回答下列问题： （1）三聚氰胺中 C、H、N、O 四种元素的质量之比为。 （2）每生产 25.8 kg 三聚氰酸，可以捕捉CO2 的质量为。 （3）Na2CO3 溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为 Na2CO3+H2O+CO22，中物质 的化学式为。 （1） 12:1：14:16（2）26.4Kg（3）NaHCO3 29. (佛山) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2 和 FeCl2， 为了分析该废液的组成， 取 1 000 g 废液，设计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu 的质量的数据记录如下表： 204060废铁屑的质量/g 析出 Cu

29、的质量/g12.825.632 80 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。 ） （1）1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu 的质量为。 （2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为。 （3）计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。 （写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为。 （结果保留小数点后一位） （1）32g（2）56%（3）6.75%（4）6.4% 30.(北京)乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 CaC 2）与水反应 可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

30、某电石渣中含氢氧化钙 92.5% ,其余为杂质，此电石渣 可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。 （2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg 。 （3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分 均不参加反应） ，求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果） 。 （1）12：1（2）92.5 （3）解：设需要电石渣中 CaOH 2 +H 2SO4 74 x 98 196kg CaOH 2的质量为 x CaSO 4 +2H 2O 74x 148kg 100% 160kg 98196kgx 148kg 92.5% 答：需要

31、电石渣 160kg 31.（揭阳）某铝制品的主要成分是Al 和 Cu，课外小组将200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝 制品中得到如下数据 （已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应， 而金属铜不能与强 碱反应，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2） 实验次数第一次第二次第三次第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 剩余固体的质量/g 50 36.5 50 23 50 9.5 50 9.5 请回答以下问题（1）该 50g 铝制品中含有g 铜。 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 9.5 解：设所用氢氧化钠的质量为x 2Al

32、+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 5480 13.5gx 5480 13.5 g=x解得 x=20gNaOH%=20g/50g100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40% 32.(泉州)氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦 炭在高温条件下制得氮化铝： Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应，可生成 氮化铝的质量为多少？ 33.2015德阳） CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用 取溶质质量分数为 8.5%的过氧化 氢溶液 20g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的 Cu

33、SO4 溶液 10.8g，使过氧化氢 完全分解试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中CuSO4 的质量分数 解： （1）设生成氧气的质量为x 2H2O22H2O+O2 6832 20g8.5%x 答：生成氧气的质量为0.8g x=0.8g （2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=100%=2.5% 答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5% 34.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有 20 片该药剂制成的粉末与 40g 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g。 “XX”牌钙片 （1）青少年缺钙出现的疾病是。 有

34、效成分：CaCO3 （2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3 质量为多少？ 净重：100g （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 。 100 片/瓶 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g 设 20 片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1007344 X40gy4.4g 10g100 44 4.4g 解得：x=10g每片含 CaCO3 质量为 20片 =0.5g(2) x = 4473 4.4g 解得：y=18.3%(3) 40gy = 答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3 质量

35、为 0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3% 35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0 克，再用100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金汇中，Zn 的质量分数是65% （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6598 6.5gX 解得：X = 9.8g 所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 36. （ 海南 ）海 南石 碌铁 矿， 其矿 石主 要成分 为 Fe2O3。 炼铁 的化 学方 程式 为 请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3

36、的质量为 16t，理论上 可以炼出铁的质量为多 少？ 37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g 的铜锌合金中的铜， 将该合金放入烧杯 中， 逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时， 恰好用去稀硫酸 100g， 烧杯内剩余固体质量为27g。 请完成下列分析及计算： （1）40g 铜锌合金中锌的质量是g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 38.(大庆） “东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工 作， 他们佩带的水下装备中有供氧装置， 其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水 蒸汽反应生成氧气，反应如下：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2

37、2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 (1)已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg 的过氧化钠， 潜水员在水下工作时每分钟消耗氧 气约为 6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作小时。 （计算结果保留整数， 以上数 据均为模拟） (2)若将 39g 的过氧化钠与 69g 水充分反应（已知水在反应中过量） ，求算所得溶液的溶质质 量分数？ 39.（哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素， 杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解） ，某化学小组进行了如下实验： （1） 配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸， 需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_； （2）发生反应的化学方程式为_； （3）根据已知条件列出求解100g 该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是_； （5）向过滤后所得滤液中加入87.4g 水，则最终所得溶液中溶