化学人教版九年级下册酸碱盐的专题复习物质的共存

1、酸碱盐专题复习（一）,物质的共存,1、运用不共存离子对，判断复分解反应能否发生。,2、巩固复分解反应及其发生的条件。,1、常见的酸都能溶 2、钾、 钠、 钡、 钙 碱能溶 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水中间 K_ Na_ NH4_ _NO3 4、氯化物（ Cl）不溶银 AgCl 5、硫酸盐（SO4）不溶钡 BaSO4 6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵,酸碱盐的溶解性,复分解反应发生的条件,有气体生成,有沉淀生成,有H2O生成,【回忆】,1、酸 + 碱 盐 + 水,2、盐+酸新盐+新酸,3、盐+碱新盐+新碱,4、盐+盐新盐+新盐,5、酸+金

2、属氧化物盐 + 水,物质共存的涵义,A、能够共存： 溶液中的物质或离子不能发生反应 B、不能共存： 溶液中的物质或离子能够发生反应,溶液中不能共存的离子对（即能反应）,HCO3,OH,CO32-,Ag+,Ba2+,归纳,题目中隐含的条件,(1)若得到无色透明的溶液，排除有颜色的离子,Cu 2+ Fe2+ Fe3+,(2)若溶液呈酸性(pH7),排除与H+不能共存的离子,OH- CO32- HCO3,(3)若溶液呈碱性(pH7)，排除与OH-不能共存的离子,Mg 2+ Al3+ Fe3+ Cu 2+ NH4+ H+等,A、Na+，Fe2+，NO3，Cl B、Na+，K+，NO3，CO32 C、B

3、a2+，K+，SO42，Cl D、NH4+，K+，OH，SO42,B,【例1】(2015中考)在某无色溶液中，能大量共存的是( ),【例2】能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ） AFeCl3、CuSO4、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CNaCl、Na2CO3、NaNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl,A： FeCl3溶液呈黄色， CuSO4溶液呈蓝色,B： BaCI2+Na2SO4= BaSO4 +2NaCl, 且NaOH是碱，不能在pH=1的环境中存在。酸碱中和。,C： Na2CO3不能在pH=1的环境中存在。碳酸钠和酸反应生成CO2气

4、体,D： K2SO4、NaNO3、NH4Cl互不反应，也不和酸反应,D,1、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、H2SO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3 C. NaNO3、CaCl2、NaOH D. NaCl、BaCl2、Na2SO4,C,我会做,2、 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、SO42、NO3 B. Mg2+、NH4+、SO42、Cl C. Na+、K+、CO32、NO3 D. Ba2+、Na+、NO3、Cl,D,1、通过本节课的学习，知道了 ，能判断溶液中 问题。 2、判断复分解反应发生的依据 。,本节课我的收获,不共存离子对,离子共存,是否有不共存离子对,甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种子中的三种（两厂含有一种相同的离子）： H+、Cu2+、K+、NO3、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合 ，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ ） A. OH和Cu2+