第2节铁的重要的金属化合物

1、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,黑色粉末,+2,难溶于水,FeO+2H+Fe2+H2O,红棕色粉末,铁 红,+3,难溶于水,不稳定,稳 定,Fe2O3+6H+Fe3+3H2O,黑色晶体,磁性氧化铁,+2、+3,难溶于水,稳 定,Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O,2、铁的氢氧化物,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔绝空气),Fe3+3OH-Fe(OH)3,白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,3、铁盐和亚铁

2、盐,（1）Fe3+检验,实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化,反应的离子方程式： Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ),Fe3+和Fe2+的检验,现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色,现象：红褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3,现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,现象：变血红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,1、Fe与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+； 2.与弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)反应生成+2价铁的化合物； 3.与O2、

3、H2O(气)反应生成Fe3O4,4. 铁的化学性质小结,5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化,（1）铁化合物：,+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。, 2Fe3+2I-2Fe2+I2, 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+, 2Fe3+S2-2Fe2+S, 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+, 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+, 2Fe3+Fe3Fe2+,（2）亚铁化合物,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe,还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：2Fe2+Cl22

4、Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Al、Mn、Zn等,Al、Mn、Zn等,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,讨论2：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ ） A、三氯化铁

5、溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2S,B,讨论3：将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜,B、C,讨论4：将适量铁粉放入三氯化铁 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之 比是（ ） A、23 B、32 C、12 D、11,A,设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：,(1),写出相应的方程式 (2) Mg的含量 (3)a，b，c的值,问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。,问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出方程式。,问题3：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，