实验基本操作.ppt

1、陈晨 qq:1440619202,化学是一门社会需要的中心科学,（二、三、四段）,第一章 从实验学化学,第一节化学实验基本方法,一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,（一）遵守实验室规则,1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。,2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。,5.有意外事故，应及时向老师报告。,点燃可燃性气体或用可燃性气体

2、进行加热反应前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）,用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,如：H2、CH4、CO,如：酒精、汽油,如：白磷,如：Na、K,易燃品,2、危险化学品标志的识别,自燃物品：,遇湿易燃物品：,易燃固体：,如：硫磺,易燃液体：,易燃气体：,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂

3、：,如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体,如：砒霜As2O3、Hg、Pb,如：KMnO4、 KClO3、H2O2,如：镁粉、黑火药等,爆炸品：,放射性物品：,如：镭、铀,创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。,Na2CO3中和，再用水擦洗,立即用大量水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和,立即用大量水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重 者立即就医。,火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着

4、火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,3、意外事故的处理,1. 下列实验事故的处理方法正确的是 （ ）A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用抹布擦干。D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。,2在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（ ） A观察比较它们的外观状态 B各取少量分别放在手

5、里试一试 C各取少量分别放在嘴里尝一尝 D用化学方法进行鉴别,课堂练习,A,BC,（三）掌握正确的操作方法,1.药品的取用,药匙（或纸槽）,镊子,托盘天平,胶头滴管,用试剂瓶倾倒,量筒等,a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。,c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。,d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）,2.加热操作：,酒精灯的使用：,给液体加热 管口向上倾斜约45；试管内液体体积不

6、超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。,给固体加热 管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。,第一章 从实验学化学,第二节混合物的分离和提纯,1、过滤与蒸发,（一贴、二低、三靠）,过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,蒸发：利用溶液沸

7、点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,操作步骤及现象：,1.溶解,2.过滤,3.蒸发,烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,CaCl2、MgCl2、硫酸盐,【实验1-2】：,检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42-,取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴

8、入几滴BaCl2溶液。观察现象。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-,除杂原则,不增:,不减:,易分:,不增加入新的物质,不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl

9、+ H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。 最后加入的盐酸必须适量,某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,课堂练习,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同

10、，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。,蒸馏,2、蒸馏和萃取,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,碘（I2）,水和四氯化碳,水,四氯化碳,萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质、溶剂不与萃取剂发生任何反应 4.萃取剂与原溶剂密度不同,分液漏斗,【实验1-

11、4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,实验步骤：混液-振荡-静置-分液,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。,3、分液时，先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下。分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。,实验现象： 液体分层，上层液体显（ ）色， 下层液体显（ ）色,浅黄,紫,从液体中分离出不溶的固体物质,分离溶剂和溶质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去氯化钠溶液中的泥沙,小结：混合物分离与提纯的方法,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,1.（双选题）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 ( ) A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取 2.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是() A、不溶于水，但必须与溴发生反