化学人教版九年级下册课题2金属的化学性质（第一课时）

1、,课题2 金 属 的 化 学 性 质,湖北省荆门市东宝区象山中学 江 勤,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,金不能和氧气反应,真金不怕火炼,讨论：写出有关的化学方程式能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2） 2Mg+O2=2MgO,（3） 2Cu+O2加热 2CuO （4）3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,（5） Au + O2 不反应,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,A

2、l、Mg,Fe、Cu,结论：金属+氧气金属氧化物,(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？,铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。,问：,答：,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,问：,答：,4Al + 3O2 = 2Al2O3,Mg,Zn,Fe,Cu,二、金属与盐酸、硫酸的反应,探究活动,注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要

3、求填好上面的两个表格,（A组：金属与盐酸反应）,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,探究活动,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,（B组：金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,活动探究,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,讨论：观察此图，你有何看法

4、？,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是（ ）,2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 （ ）,3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,Mg、Zn、Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Cu,一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,单质,化合物,单质,化合物,置换反应：,Mg + 2 HCl MgCl2 + H2,Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2,Fe + 2 HCl FeCl2 + H2,金属 + 酸 金属化合物 + H2,判断下列反应的正误,2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2( ),Cu + 2HCl = CuCl2 + H2( ),4Fe + 3O

5、2 = 2Fe2O3( ),点燃,例题,下列反应是否是置换反应？,判断,H2 + CuO = Cu + H2O ( ),C + 2CuO = 2Cu + CO2 ( ),CO + CuO = Cu + CO2 ( ),C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O( ),2H2O2 2H2OO2 （ ）,1、判断下列说法的正误，并举例说明,（1）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 （ ）,（2）只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 （ ）,（3）还原氧化铜的反应一定是置换反应 （ ）,课堂练习,2、下列反应属于置换反应的是（ ） H2+CuO=Cu+H2O 2CO+O2=2

6、CO Zn+2HCl=ZnCl+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、,加热,高温,C,D,3、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因（ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致的氧化铝保护膜,4、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左,D,5、 相同质量的M

7、g、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,6、相同质量的a、b、c三种金属（化合价均为+2）和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如图，回答： (1) 活动性大小关系_ (2)金属相对原子质量大小关系 _,t,聚焦中考,方法点拨： （1）坡度越陡，反应速率越快，活动性越强。 （2）产生氢气越多，金属的相对原子质量越小。,acb,cba,R + H2SO4 = RSO4 + H2,MR,2,a g,m,一样多。,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2 = 2Al2O3 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO,二.金属与稀盐酸、 稀硫酸反应 （置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg