第一单元化学反应中的热效应.ppt

1、高三化学选考复习,化学反应中的热效应,德清五中 游继香,产品简介:怀炉又称暖手炉,大小与手机相似,轻便亮丽,不用电,没有明火,没有烟,在白金触媒的催化作用下加一次专用燃料可恒温保暖12小时以上,是您度过漫漫寒冬的最佳选择.,问题1：请同学们写出暖手炉内引火后发生反应的化学方程式。(已知暖手炉中的专用燃料与打火机中液体成分一样,主要成分是正丁烷,),1反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。,H,考点一：反应热的基本概念,2焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。,规定：吸热反应:H 0 放热反应:H 0,符号：,单位：,kJmol-1,

2、考点二：常见的放热和吸热反应,吸热反应,放热反应,多数分解反应,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O,下列变化属于放热反应的有 . 属于吸热反应的有 . 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 烧碱加入水中 氯酸钾分解制氧气 铝热反应 点燃的镁条继续在CO2中燃烧 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C与CO2的反应, ,【 *针对练习】,问题2：从有催化剂和没有催化剂两个角度画出暖手炉中发生反应的能量 反应过程关系图。,H =,E生成物 - E反应物,无催化剂,有催化剂,问题3：请同学们计算出暖手炉内发生反应的焓变。

3、(已知CC键能308 kJmol-1， CH键能360.4kJmol-1， O=O键能496kJmol-1， C=O键能750kJmol-1， HO键能463kJmol-1),断键共吸收能量：,成键共放出能量：,3086+ 360.420+ 49613=,75016 + 46320=,H =,反应物总键能 - 生成物总键能,15504kJ,21260kJ,2C4H10 +13O2 = 8CO2 + 10H2O H=-5756kJmol-1,物质的量,考点三：热化学方程式的书写及判断,注明各物质的聚集状态。(气: g 液: l 固: s 溶液: aq ) (2) H“-”为: 放热，H“+”为:

4、 吸热，单位: kJmol-1,书写热化学方程式注意事项：,(3)系数表示该物质的 ，可以是整数、小数或分数。,(4)H数值与化学计量数成 比,正,25,1.01105Pa,问题4：已知 C4H10(g)=4C(s)+5H2(g) H= 125kJmol-1 H2 (g) +1/2O2 (g) =H20(l) H= -285.8kJmol-1 C(s)+O2 (g) =CO2 (g) H= -393.5kJmol-1, 2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H= ?,考点四：盖斯定律的应用,盖斯定律：,Q = Q1 + Q2 = Q3 + Q4 + Q5,化学反

5、应不管是一步完成还是分步完成，其焓变是不变的。,考点四：盖斯定律的应用,盖斯定律的应用技巧：,若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。,问题4：已知 C4H10(g)=4C(s)+5H2(g) H= 125kJmol-1 H2 (g) +1/2O2 (g) =H20(l) H= -285.8kJmol-1 C(s)+O2 (g) =CO2 (g) H= -393.5kJmol-1, 2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H= ?, = 2+ 10+ 8,H= 1252-285.810-393.58,=-5756kJmol-1,问题5：请计算正丁烷的标准燃烧热和热值，思考为什么选择用正丁烷作为暖手炉的燃料？,正丁烷的标准燃烧热H =-2878kJmol-1，,燃烧热值高；压缩后容易液化和存储；容易点火；价格也便宜等。,正丁烷的热值H =-49.6kJmol-1，,问题6：从可持续发展的角度来考虑，哪些能源可能成为暖手炉中的理想燃料？,化学反应中的热效应,反应热 焓变,吸热反应 放热反应,热化学方程式,H 计算 盖斯定律,今天的收获,【 *问题讨论】,实验室用4 mol SO2与