化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱

1、课题1、常见的酸和碱，“酸”这个词来自酸味的酒。 最早，在酿酒时，有时将比较贵重的酒放入储藏室保存，在微生物的作用下产生了酸。 “碱”一词用阿拉伯语表示灰。 人们把草木灰放入水中，利用灰汁入浴、印染等。 资料卡片、“酸”“碱”的由来，“酸”这个词来自酸味的酒。 最早，在酿酒时，有时将比较贵重的酒放入储藏室保存，在微生物的作用下产生了酸。 “碱”一词用阿拉伯语表示灰。 人们把草木灰放入水中，利用灰汁入浴、印染等。 资料卡片，1 .人的胃液中含有什么酸？2 .汽车蓄电池中含有什么酸？ 3 .牛奶里？ 在酸雨中？ 汽水里？ 盐酸、稀硫酸、乳酸、氨基酸、脂肪酸、硫酸和硝酸、碳酸、酸、碱的由来是：根据1

2、、酸、碱和指示剂的作用，将8根试管分成2组，在各组的4根试管中分别加入白醋、稀盐酸，在一根试管中加入紫色的底层观察现象。 观察实验10-1、【实验10-1】的实验现象，紫色为红色，紫色为红色，紫色为蓝色，紫色为蓝色，无色为红色，不变色，无色为红色，填写以下表，用纱布过滤、挤出可知酸和碱能量的(2)浸渍的汁液探讨，3，自制酸碱指示剂，观察指示剂在以下3种液体中的颜色变化，月季花瓣，紫包菜叶，苋菜叶，讨论：上述实验结果，酸碱指示剂不能使用的是什么，讨论：上述实验结果，酸碱指示剂能使用的是什么？ 紫菊花瓣汁、三角梅花瓣汁、紫包菜叶汁。 强烈练习： 5下表是4种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素

3、)上表是可以制作酸碱指示剂的花汁，如果将厨房的少量白醋滴到大红花的花汁中，就可以将紫提取液滴到氯化纳金属钍溶液中。红花、紫罗兰、橙、紫色、坚固练习： 8化学兴趣学习组学生采集3种植物花瓣，分别放入乳钵研磨，放入酒精浸一盏茶过滤，得到3种溶液。 分别将3种溶液滴入下一种液体中，得到以下信息：在用得到的溶液检测盆栽土壤的酸盐化学基时，建议选择 上述三种酒精溶液中，酒精属于 (“溶质”或“溶剂”)如果发现盆栽的土壤显示酸性，某种花卉适合在微碱性条件下生长，建议选择上表的_进行改良。 玫瑰、溶剂、石灰水、4，指示剂的应用，检测溶液的酸盐化学基性，酸溶液显示酸性，显示酸性的不一定都是酸盐化学基溶液显示碱

4、性，显示碱性的不一定都是碱性，二、常见酸1 .几种常见酸，(1)、(2) 实验10-2，密度、用途、实验室和工业生产中常用的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、冰乙酸(CH3COOH )。 此外，生活中常见的许多物质也含有酸。 2 .浓硫酸(1) -浓硫酸的吸水性，首先在培养皿中加入浓硫酸。 在小烧杯中加入热水，马上用大烧杯复盖，大烧杯的内壁马上将烧杯转移到加了浓硫酸的培养皿中。 观察现象。补充实验、模糊不清，浓硫酸具有吸水性，常用作氢、氧瓦斯气体、二氧化碳的干燥剂。 (2013年的试验，金华)，(2)浓硫酸的溶解性，稀释浓硫酸的不同操作的比较，稀释浓硫酸时，必须沿着容器壁缓慢地注入浓硫酸

5、，继续搅拌。 浓硫酸中加入水可以要不得。 注意，关于(3)浓硫酸的脱水性，将白纸、木棒放置在玻璃板上进行以下实验，实验10-3，将浓硫酸浸入玻璃棒，滴在白纸、木棒、纱布上，观察实验现象。 出现了黑色的“H2SO4”，木棒变黑，纱布变黑，形成了一个大洞。 使用浓硫酸时请注意一盏茶亚麻跌！ 减少，减少，减少，减少，增大，不变，3 .酸的化学性质(教科书P54 )，(1)用试管进行实验，观察现象。紫色的底盘溶液变红，紫色的底盘溶液变红，酚酞溶液不变色，酚酞溶液不变色，(2)在第8尤针织面料学到的一些金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，写出化学方程式。 Mg 2HClMgCl2 H2、Zn 2HClZnCl

6、2 H2、Fe 2HClFeCl2 H2、Mg H2SO4MgSO4 H2、Zn H2SO4ZnSO4 H2、Fe H2SO4FeSO4 H2，生成物的共同点：全部有氢瓦斯气体生成而去除了铁元素锈， 铁元素钉表面变亮溶液由无色变为黄色，铁元素锈除去，铁元素钉表面变亮溶液由无色变为黄色，铁元素锈稀盐酸，铁元素锈稀硫酸，上述反应产物有什么共同点a :都生成三价铁元素盐和水。 利用上述反应可以去除铁元素制品表面的锈，去除锈时为什么可以长时间浸泡在酸中？ a :无法去除铁元素钉表面的铁锈，酸与铁元素反应. 例如盐酸： Fe2HCl FeCl2h 2，3，3，2，(4)酸和碱反应生成盐和水，通过()以上

7、的实验和研究，总结了盐酸、硫酸等酸具有怎样类似的化学性质。 酸在酸碱指示剂上能显示不同的颜色：紫色的底盘溶液遇到酸液而变红，无色的酚酞溶液遇到酸液而不变色的酸可以与多种活性金属反应，生成盐和氢瓦斯气体的酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。 酸和碱反应生成盐和羟基和某盐，生成新的酸和盐，归纳为三，常见碱，1 .一些常见碱，(1)氢氧化钠金属钍氢氧化钠金属钍俗名：氢氧化钠金属钍，火碱或烧碱。 实验10-5、用大头针定径套夹住小的氢氧化纳金属钍分别进行实验，将吸收空气中的水分、表面潮湿逐渐溶解的现象称为潮解。 白色固体、氢氧化纳金属钍容易溶于水，溶液温度显着升高，氢氧化纳金属钍和浓硫酸都能吸水，这

8、些个都可以作为几种气体的干燥剂。 注意：由于氢氧化钠金属钍是碱，所以不能作为CO2、SO2等酸性瓦斯气体体的干燥剂使用。浓硫酸是酸，不能作为NH3等碱性瓦斯气体的干燥剂使用。 这些个可以作为H2、O2、CH4的干燥剂使用。 取小钥匙的氢氧化钙元素，观察其颜色和状态后，放入小烧杯中，加入水约30mL，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙元素在水中的溶解状况。 然后放置以便澄清上层。 在清澈的石灰水中注入少量二氧化碳，观察现象。 实验10-6、(2)氢氧化钙元素俗称：消石灰或消石灰。 注意，白色粉末，不易(微溶解)，石灰水混浊，氢氧化纳金属钍有较强的腐食性，使用时应注意一盏茶，以免腐蚀眼睛皮肤、衣服等。 实

9、验时戴防护眼镜的氢氧化钙元素最好皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时请注意。 物理性质：氢氧化纳金属钍为白色固体，易溶于水，释放大量热量。 氢氧化纳金属钍在空气中易潮解，可作为某些气体的干燥剂。 腐食性：由于氢氧化钠金属钍有强腐食性，其通称氢氧化钠金属钍、烧碱或烧碱。 不使碱液附着在皮肤上时，请用大量的水冲洗，然后涂抹硼酸溶液。 氢氧化钙元素的水溶液叫做石灰水。当石灰水中存在大量未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 熟石灰可以通过生石灰(CaO )和水的反应得到： CaO H2OCa(OH)2、氢氧化纳金属钍和氢氧化钙元素以外，常见的碱有氢氧化钾元素(KOH )、试剂氨水(NH3)等。 2 .碱的

10、化学性质，碱的化学性质，(1)紫色的底盘溶液和无色的酚酞溶液遇到氢氧化纳金属钍和氢氧化钙元素溶液显示出了什么样的颜色？紫色的底盘溶液氢氧化纳金属钍溶液和氢氧化钙元素溶液都显示出了蓝色无色酚酞溶液氢氧化纳金属钍溶液和水(2)想起二氧化碳反应进行检查，写出化学方程式。 氢氧化钙元素与空气中的二氧化碳反应生成很硬的碳酸钙元素。 前面所述的将熟石灰和沙子混合、堆砌瓦片、用石灰拉力赛打磨墙壁等用途，利用了氢氧化钙元素的性质。CO2 Ca(OH)2CaCO3 H2O、氢氧化纳金属钍不仅在空气中吸收水分，还与空气中的二氧化碳反应：2NaOH CO2Na2CO3 H2O，因此氢氧化纳金属钍必须密封保存。 上面两个反应有什么共同点？ 上述两种反应生成盐和水的三氧化硫和碱的反应与上述两种反应类似，试制了三氧化硫、二氧化硫和氢氧化纳金属钍反应的化学方程式。 的双曲馀弦值。 二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳、六氧化碳、六氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳四氧化碳、四氧化碳、讨论、二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳、二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳-、