高二化学酸碱中和滴定课件 新课标 人教版.ppt

1、第四节 酸碱中和滴定,写出以下几个反应的方程式: 1. HCl+NaOH 2. H2SO4+ NaOH 3. H3PO4+ NaOH,写出以下几个反应的方程式: 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O 2. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3. H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O,问题 酸和碱反应的实质是什么？,酸碱中和滴定原理,根据酸碱中和反应的实质： H+OH=H2O 即C标准V标准= C待测V待测 得 出C待测=,课堂练习 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测

2、得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,问题4酸碱中和滴定应用了什么原理？,解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= =,思考把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？,=0.1400mol/L,返回,解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2mol c(H2SO4)VH2SO4(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= =,=0.2800mol/L,一、酸碱中和反应原理,1.实质：,H+OH- =H2O,2.概念：

3、用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。,问题3什么是酸碱中和滴定？,问题5运用这种方法的关键问题是什么？,3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。,4.关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,问题6测定溶液体积的仪器有哪些？,5.仪器,量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管,问题1量筒和滴定管有何不同? 问题2如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,问题3滴定

4、管精确到多少毫升？可估计到多少毫升？,问题10量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,问题9量筒和滴定管哪个更精确一些？,锥形瓶（盛待测液）,问题11用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？,酸碱指示剂：酚酞,6.试剂,变色范围(pH10.0) 显色 无色 粉红色 红色,问题12酚酞作指示剂，用碱滴定酸，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？,4.演示酸碱中和滴定的过程： （用已知物质的量浓度的氢氧化钠滴定未知物质的量浓度的盐酸） 检查滴定管是否漏水，活塞是否灵 洗涤滴定管、（移液管）、锥形瓶 标准：内壁不挂水珠。 装液 读数时要注意： 滴定管要直立； 装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度

5、； 读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视； 必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。,用滴定管（或移液管）移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。 注意：不能用待测液洗涤滴定管。 进行滴定 滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定终点 计算。HCl + NaOH = NaCl + H2O,滴定次数 待碱测溶液体积（mL）标准酸溶液的体积（mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 体积 1 2 3,演示实验,检漏,-溶液润洗,-蒸馏水洗,-灌液,-排气泡,-调整液面并记录,-放出待测液,-加指示剂,-滴定,-记录,-计算,操作步骤:,1.下列仪器中没有零

6、刻度的是( ) A. 温度计 B.量筒C.滴定管 D.托盘天平游码标尺 2.准确量取25.00mL溶液可选取的仪器是（） A.50mL量筒B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管理50mL碱式滴定管,3.酸碱完全中和时,它们一定相等的是( ) A. 质量 B. 物质的量 C. 物质的量浓度 D. H+ 和OH- 的物质的量 4.物质的量浓度相同,体积也相同的一元酸和一元碱相互反应恰好中和,溶液一定显( ) A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法判断,5.下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是( ) A.分液漏斗 B.移液管 C.滴定管 D.容量瓶,B,6.以下有关酸碱中和滴定实验的操作,正确的是

7、( ) A.中和滴定时,眼睛应始终注视滴定管中液体,并与管中液体的凹液面最低点保持水平. B.用右手控制旋塞或橡皮管,左手振荡锥形瓶. C.眼睛要注视着锥形瓶中溶液颜色的变化. D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准液进行滴定.,C,三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C碱V碱 C碱=,C碱=,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 摇动锥形瓶时有液体外溅 滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 移液管内液体未达所需刻度 理由:,待测碱液浓度变稀，V酸用量减少,标准酸用量减少，即V酸用量减少,V酸读数减少,V碱变小，引起V酸变少,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色 酸式滴定管漏液 有液滴滴在锥形瓶外 锥形瓶用待测液润洗 酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失 锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去 理由:,标准酸溶液变稀，V酸用量增多,标准酸