化学人教版九年级上册课题1质量守恒定律（第一课时）

1、课题1 质量守恒定律,贺兰一中 王锋,木炭燃烧,铁生锈,从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。,猜想一下：在化学反应前后，反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢？,在质上发生了变化,在量上是否也发生了变化？,小明,小林,作出猜想,?,知识点1 质量守恒定律,生成物的质量总和 反应物的质量总和,猜想,大于,小于,等于,（反应前）称量,混合,（反应后）称量,你能设计实验验证你的猜想吗？,称,活动与探究 方案一：红磷燃烧前后质量总和如何变化？ 方案二：铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。,1、称量反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球

2、 的质量总和m1。 2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象。 3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量m2。,红磷燃烧前后质量的测定,实验步骤, 方案一, 红磷燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体；气球先膨胀后缩小。 反应后，天平平衡。,反应前后物质的质量总和没有发生改变。,实验现象,P O2 P2O5,=,m1,m2,思考：气球的作用是什么？,1.使装置密闭。2.缓冲瓶内气压，防止胶塞喷出。,铁钉跟硫酸铜溶液反应, 方案二,1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干净的铁钉的质量总和m1。 2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。 3、称量反应后物质总质量m2。,

3、实验步骤, 铁钉表面有红色物质出现；溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。 反应后，天平平衡。,反应前后物质的质量总和没有发生改变。,实验现象,Fe CuSO4 Cu FeSO4,=,m1,m2,通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。,总结,大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。,例 下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A.水结冰前后质量保持不变 B.1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总

4、质量不变,D,提示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。,知识点2 质量守恒定律的实际应用,现有一反应ABC，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？,A B C,10g -3g=7g,5g,12g,12g,5.得出结论,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,适用范围：化学变化。,练习：1、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 2、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。

5、 3、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？,9克,8克,9克,活 动 与 探 究,大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。,理解,化学反应,质量,参加 反应的,（1）运用范围：化学变化；不能用于物理变化。,（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。,（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。,到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？,我们再来进行下面的活动与

6、探究，验证一下质量守恒定律是否正确。,活动与探究 实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。 实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。,实验5-1,实验5-2,实验51： 实验52：,现象： 结论：,镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。 实验前后质量不相等。,产生大量气体，天平失衡。 反应后质量减少。,讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？,（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。,（2）,反应前所称量的仅仅是镁带的质量,少量白烟（MgO）逸散，只称取部分生成物的质量,

7、这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？,遵守。,只要改进实验装置，就会出现正确的结果。,如何改进实验装置呢？,1,2,反思和评价,碳酸钠粉末,稀盐酸,思考在红磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？,回答如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。,7.表达与交流,1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 2、如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？,之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。,如果在燃着的镁条上方

8、罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。,小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,活 动 与 探 究,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,启示：,例 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得 反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的 是（ ） A该反应是化合反应，d可能是催化剂 Ba、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 Cb物质可能是单质 D

9、反应后a物质的质量为3 g,D,11g,8g,生成物,反应物,不变,催化剂或杂质,3g,反应物,7g,氢气与氧气反应生成水的微观示意图,知识点3 质量守恒定律的微观解释,化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,微观实质,请你归纳一下在化学变化过程中，有哪些方面一定不变，哪些方面可能改变，哪些方面一定改变。（从微观和宏观两个方面）。并进一步分析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律。,思考和讨论,质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

10、,反应物和生成物的质量总和不变 化学反应前后各元素的种类不变 化学反应前后各元素的质量不变,六个不变,两个一定改变,两个可能改变,宏观,微观,原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变,宏观：物质的种类一定改变,微观：分子的种类一定改变,分子的数目可能改变,物质组成元素的化合价可能改变,B,例 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( ) A.分子的种类在化学反应中发生了改变 B.乙分子中含有一个A原子，一个B原子 C.反应生成的丙物质属于单质 D.该反应的反应类型为分解反应,第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律

11、 质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即：原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。,在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和,红磷燃烧前后质量的测定,质量守恒定律,1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。,2.选择题 （1）化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。 原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量 A. B. C. D.,B,练习与应用(P

12、98),2.选择题 （4）植物的光合作用可表示为： 根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）。 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定,C,CO2,H2O,O2,一定含有C、H,可能含有O,3.根据质量守恒定律解释下列现象： （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；,3.根据质量守恒定律解释下列现象：,解：（2）由于纸中的碳和氧气反应，生成二氧化碳气体逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。,（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；,3.根据质量守恒定律解释下列现象：,解：（3）高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散，所以剩余固体的质量必然比原反应物的质量小。,（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。,4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法 （1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。 （2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量